1、高一化学下期年级期末学考试题班 学号 姓名相对原子质量：He-4 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（单选，每小题 3 分共 54 分）1、下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl52、下列说法中正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D.最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子3、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 28Mg，该同位素的原子核内的中
2、子数是A.12 B.14 C.16 D.184、现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A B C D5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16 B26 C36 D466、向 01molL -1NaOH 溶液中通入过量 CO2 后，溶液中存在的主要离子是ANa +、CO 32- BNa +、HCO 3-C HCO3-、CO 32- DNa +、OH -7、巳知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，反应中 1molKHA失去 1mol 电子 B得到 1mol 电子C失去 2mol 电子 D
3、没有电子得失8、下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答9、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A质子数 B质量数 C原子序数 D电子数10、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是A B C D11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+
4、由此可以确定 Fe2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn 2+、Fe 2+、Ce 3+ BSn 2+、Ce 3+、Fe 2+CCe 3+、Fe 2+ 、Sn 2+ DFe 3+、Sn 2+、Ce 3+12、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAl 3+ BMg 2+ CBe 2+ D H +13、2003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国） 。下列关于 Ds 的说法不正确的是ADs 原子的电子层数为 7 BDs 是超铀元素CDs 原子的质量数为
5、110 DDs 为金属元素14、下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O15、下列物质中属于离子化合物的是A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.水16、据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是A.是 4He 的同素异形体 B.比 4He 多一个中子C.是 4He
6、 的同位素 D.比 4He 少一个质子17、在含有 Cu（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.Mg B. Cu C. Ag D. H218、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠二、非选择题（共 56 分）19、 （8 分）A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质 A 的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 （2）B 的化学式（分子式）为 ，B 物质中的化学键
7、类型为 ，B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是 （3）C 的化学式（分子式）为 ，D 的化学式（分子式）为 。20、 （5 分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO 4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5KMnO4 的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO 4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O21、 （14 分）右表是元素周期表的一部分。族周期 IA A A A A A A1
8、2 3 （1）表中元素的氢化物的电子式为 ，此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子的核外 L 电子层的电子数比 K 电子层的电子数多 3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3） 和 元素所在族的原子结构的相同点是 。加碳高温加氧化钙高温加氢氧化钠加热AE BDH 2OC（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 。22、 （12 分）在 25，101kPa 条件下，将 15 L O2 通入 10 L C
9、O 和 H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2 的混合气中V（CO） L， V（H 2） L。（2）若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2 的混合气中V（CO）V（H 2） _。（3）若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是 _ 。23、 （9 分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。木碳与硫酸的反应式为_。（1）如果将装置中、 、 三部分仪器的连接顺序变为 、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、 、，则
10、可以检出的物质是 _；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、 、，则可以检出的物质是 _；不能检出的物质是_。24、 （8 分）向 80.00mL 浓硫酸中加入 56g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：写出反应的化学方程式：_。实验测得反应中共有 0.616mol SO2 生成,被还原的硫酸为 _mol，反应中转移的电子有_mol，生成 CuSO4 的质量为_g。将反应后的混合物加水稀释至 500.0mL 并过滤除去不溶物，再加过量的铁粉时放出标准状况下的 H2 为 5.376L，则反应的铁的质量为 _g，原硫酸的物质的量浓度为_。部部分参考答案19、（1） ， +4（2）SiO 2 共价键 SiO2+2C=Si +2CO（3）CaSiO 3 Na2SiO320、21、22、 （14 分）（1）5 5（2） （a10）（20a ）（3）10a2023、C+2H 2SO4=CO2+2SO2+2H2O（1）SO 2，CO 2； H2O（2）H 2O； SO2，CO 2（3）SO 2，CO 2； H2O24、0.616 1.232 92.4 47.94 18.4 2 8 4+14高温
