1、 使命 责任 学习环球雅思教育集团学科教师讲义授课日期：_ 时段：_辅导科目： 九年级化学 学员姓名： 年 级： 学科教师： 课时数： 第_次课课 题 物质的奥秘教 学 目 标1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道什么是分子、原子和离子（含常见的原子团） ；3.认识分子的主要性质；4.用微粒的观点解释某些常见的现象；5.知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的；6.知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系；7.知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系；8.知道原子可以结合成分子；9.知道同一元素的原子和离子可以相互转化；10.知道什么是元素；1
2、1.认识氢、碳、氧、氮等常见元素与人类的密切关系；12.记住一些常见元素的名称和符号；13.知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素） ；14.能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素教 学 重 点教 学 难 点教 学 内 容分子、原子和离子【知识梳理】1、分子（1）定义：保持物质化学性质的最小粒子注意：物质由分子构成 化学性质 最小粒子引申：同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同（2）表示方法：化学式，如氧气（O 2），二氧化碳（CO 2）使命 责任 学习中子： 不显电性（3）构成：由原子构成表达：1 个水分子由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成（4）分子的性质：分子
3、体积和质量很小且在物理变化中不变，解释现象：能闻到气味但看不见 分子不停地运动，解释现象：闻到气味；物质的扩散、溶解、挥发分子间有间隔，解释现象：物质的热胀冷缩；物质的三态变化；气体的膨胀和压缩；1+12 化学变化中分子可分常见错误说法：分子不能再分；水分子由氢元素和氧元素组成2、原子：（1）定义：化学变化中的最小粒子（在化学变化中不可分）；（2）表示方法：元素符号，如：Na、O【注】：多个原子在元素符号前加数字，如：6Fe（3）原子性质：原子体积和质量很小；原子不停地运动；原子间有间隔； 化学变化中原子不可分。（4）原子的结构：核外电子： 每个电子带 1 个单位负电荷原子 质子： 每个质子带
4、 1 个单位正电荷原子核 （5）原子结构示意图：小圈表示原子核；圈内数字表示核内质子数“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层的电子数。小结：核电荷数=质子数= 核外电子数= 原子序数；整个原子不显电性；原子核由质子和中子构成，但原子核中可以不含中子，如氢原子；质子数决定元素种类；最外层电子数决定元素的化学性质；（6）相对原子质量相对原子质量是个比值，以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，单位为 1；相对原子质量质子数+中子数【注】：常见错误说法：原子是最小的粒子，不可再分；原子核一定由质子和中子构成；原子是微小的实心球体，可以再分；氧元素的相对原子质量是 16。使命
5、 责任 学习3、离子（1）定义：带电的原子或原子团，常见原子团：NH 4+、NO 3-、 OH-、 SO42- 、CO 32-（2）分类：阴离子，阳离子（3）表示方法：离子符号【注】：书写：元素符号右上角，先标数字（1 省去），再标电性，如：Na +、O 2-与化合价区分：元素符号正上方，先标“、”，再标价数（1 不省），Na 、 O；（4）离子结构示意图Na Na+ Cl Cl- 【注】：由结构示意图判断粒子种类技巧：原子：质子数=核外电子数；阳离子：质子数核外电子数；阴离子：质子数核外电子数（5）化学符号中的数字含义小结：2H：2 个氢原子H2O：1 个水分子含有 2 个氢原子2H2O：2
6、 个水分子H2O：在水中氧元素的化合价为-2 价Fe2+：每个亚铁离子带 2 个单位正电荷4、分子、原子和离子的比较离子微粒 分子 原子阳离子 阴离子结构 由原子构成 质子数=核外电子数 质子数 核外电子数 质子数核外电子数电性 不显电性 不显电性 显正电性 显负电性相同点 都是构成物质的基本粒子；都有一定的间隔；都在不停的运动都可以既讲“种类” ，又讲“个数”（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如 He、Ne)、金属（如 Hg、Fe） 、某些固态非金属（如 C、Si） ；（2）由分子构成的物质：双原子（如：H 2、O 2、HCl） 、多原子（如：O 3、H 2O、CO 2） ；（3）由离子
7、构成的物质：例：NaCl【经典例题】【例 1】 （2013 海淀）铁是人体必需的元素之一。铁原子的质子数为 26，相对原子质量为 56，则铁原子的核外电子数为A. 56 B. 26 C. 30 D. 28【答案】B【例 2】 （2013 海淀一模）下列物质中，含有氧分子的是- 2 +1-2使命 责任 学习A. O2 B. H2O2 C. SO2 D. MnO2【答案】A【例 3】（2013 东城一模）根据右表提供的信息，下列判断错误的是 A镁的原子序数是 12 B钠原子核外有三个电子层C表中所列元素均为金属元素D元素所在的周期数等于其原子的电子层数【答案】C【例 4】 （2013 东城一模）1
8、3原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是A原子在化学变化中能够再分 B原子质量主要集中在原子核上C原子的质子数等于核电荷数 D符号“C”可以代表一个碳原子【答案】B【例 5】 （2013 丰台一模）将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别 缓缓注入右图所示的装置中，盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示。 该实验能得到的结论是A分子变小了 B分子间有间隔C不同分子间一定发生化学反应 D酒精不能溶于水【答案】B【例 6】 （2013 石景山一模） 走进茶叶店就能闻到茶香，人们能够闻到茶香的原因是A分子在不断运动 B分子间有间隔C分子由原子构成 D分子的质量和体积都很小【答案】A【课堂
9、练习】1、下面有关分子的正确说法是 （ ）分子由原子构成；分子是由一种原子构成的；分子是由不同的原子构成的；分子构成了所有物质；分子是构成物质的微粒之一。A B C D2、1995 年东京地铁发生沙林毒气事件，很多人中毒。它说明了构成物质的微粒( )A可以再分 B在不停运动 C很少 D之间有间隔3、对于 CO2、CO、O 2、HgO 四种物质，下列说法中正确的是（ ）使命 责任 学习A都含有氧元素 B都含氧分子 C都是氧化物 D受热分解都放出氧气4、原子和分子的根本区别在于A.体积大小不同 B.质量不同 C分子能独立存在，原子不能 D在化学反应中分子可分，原子不可分 5、煮沸过的水不宜养鱼，是
10、因为煮沸过的水中几乎不含的（ ）A氧元素 B氧原子 C氧分子 D氢分子6、液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质，其主要原因是 ( )A、它们都由氧原子直接构成 B、它们都由氧分子构成C、它们都由同种元素组成 D、液氧由氧气制造而来 7、下列说法正确的是（ ）A任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质B分子既保持物质的物理性质，也保持物质的化学性质C分子在化学变化中可以再分 D二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的8、 能保持水的化学性质的微粒是 ( )A、氧原子 B、氢分子 C、水分子 D、氧原子和氢原子9、1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学
11、研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） 。A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解10、反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ）A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成11、某原子结构示意图和
12、在周期表中的信息如右图。则该元素的质子数为 ，元素的相对原子质量为 ，它在化合物中的化合价为 。12、下列叙述中不正确的是（ ）A、钠原子失去电子后变成钠离子 B、氯离子失去电子后变成氯原子C、原子的质量主要集中在原子核上 D、化学变化中分子不能再分【课后作业】1、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是A、质子和中子 B、质子 C、中子 D、电子和中子2、有一种病是“缺铁性贫血症” ，这里缺铁指的是-（ ）A铁单质 B铁元素 C铁原子 D铁分子3、保持二氧化碳化学性质的微粒是（ ）Na182+11钠23.0使命 责任 学习A碳原子 B氧原子 C二氧化碳分子 D以上都不是4、下列物质中含有氧分子的
13、是（ ）A二氧化碳 B高锰酸钾 C空气 D水5、物质由同种分子构成，其分子由不同种原子构成，则该物质（ ）一定是化合物 一定是混合物 一定是单质 无法判断6、地壳中含量最多的前四种元素依次是 （ ）AC、H、O、S BN 、O 、Al、Fe CO 、Si、Al Fe DFe、Cu、Zn、Al7、 “2O2”表示（ ）A 两个氧原子 B 两个氧分子 C 两个氧元素 D 4 个氧原子8、下列各组物质中前者是混合物，后者是化合物的是（ ）净化后的空气、氧气二氧化硫、 碘酒 澄清石灰水、水二氧化碳、氯化钠9、下列微粒中不带电荷的是（ ）A质子 B电子 C原子 D离子10、过氧化氢（H 2O2）中含有（
14、 ）A.氧元素 B3 个氧元素 C1 个氧分子 D2 个氧原子11、过氧化氢（H 2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个 H2O2 分子是由 （ ）A 氢原子和氧原子构成 B 一个氢分子和一个氧分子构成C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢原子和两个氧原子构成12、 自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行颇为隆重的火炬接力。火炬的燃料是丁烷（化学式为C4H10） ，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是-（ ）A丁烷由碳、氢两个元素组成 B丁烷由大量丁烷分子构成C丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成 D丁烷是混合物分子，元素【知识梳理】1、 分子（1）定
15、义：保持物质化学性质的最小粒子。【注】：物质由分子构成 化学性质 最小粒子【引申】：同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同（2）表示方法：化学式，如氧气（O 2），二氧化碳（CO 2）（3）构成：由原子构成【表达】：1 个水分子由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成（4）分子的性质：分子体积和质量很小且在物理变化中不变，解释现象：气味能闻到但看不见分子不停地运动，解释现象：闻到气味；物质的扩散、溶解、挥发分子间有间隔，解释现象：物质的热胀冷缩；物质的三态变化；气体的膨胀和压缩；1+12化学变化中分子可分【注】常见错误说法：分子不能再分；水分子由氢元素和氧元素组成使命 责任 学习2、元素
16、（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。【注】：质子数或核电荷数决定元素种类（2）空气、生物细胞、地壳中各元素的分布情况空气中含量居于前两位的元素是：氮、氧（按体积分数计算，氮气占 78%，氧气占 21%）生物细胞中居于前四位的元素：氧、碳、氢、氮地壳中居于前四位的元素：氧、硅、铝、铁（3）元素符号概念：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如：用 Cu 表示铜，Ca 表示钙，Cl 表示氯等等。这些用于表示元素的符号叫做元素符号。【小结】：元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示
17、这种元素的一个原子。当在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。【注】：必须记住的三十种元素及其符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaPt Au Ag Cu Fe Mn Zn Ba Hg I（4）元素与原子的比较元素 原子概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不相同区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念，既讲种类，也讲个数适用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。如铁是由
18、铁原子构成的联系只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系。（5）元素的分类元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例 名称稀有气体元素8 个（氦为 2 个）相对稳定，不易得失电子稳定 He、 Ne、Ar 等金属元素 4 个易失去最外层电子化学性质活泼Na、 K、Mg 等除汞、金外名称中都含“钅”非金属元素4个（氢为 1 个）易得到电子，使最外层达到 8 电子稳定结构不稳定 N、P、 S、Cl 等 含“ 氵”、 “气”、 “石”（6）元素周期表使命 责任 学习根据元素的原子结构和性质，将已知的 100
19、多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。编排结构：a 共有 7 个横行，每一行称为一个周期；b 共有 18 个纵列，每一纵列为一族，其中第 8、9、10 共同组成一个族，所以共有 16 个族；c 每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。【图】：【经典例题】【例 1】 （2013 海淀一模）决定元素种类的是A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D.最外层电子数 来源:Z【答案】A【例
20、 2】 （2013 东城一模）下列有关元素的说法错误的是A物质都是由元素组成的B地壳中含量最多的元素是氢元素C同种元素的原子核内质子数相同D在化学变化中元素的种类不发生改变【答案】B【例 3】 （2013 西城一模）地壳中含量最多的金属元素是A氧 B硅 C铝 D铁【答案】C【例 4】 （2013 西城一模）锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正 确的是A属于金属元素 B原子核内中子数为 25C原子的核外电子数为 30 D在地壳中的含量为 54.94%【答案】A【例 5】 （2013 朝阳一模）决定元素化学性质的是A核外电子数 B中子数C最外层电子数 D质子数【答案】C【例 6】13某矿石样本
21、含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含 有的物质是使命 责任 学习A CaCl2 B SiO2 C H2O D FeS【答案】B【课堂练习】1、100mL 水与 100mL 酒精混合后体积小于 200mL，这时因为（ ）A物质分子之间有一定间隔 B物质混合后分子变小了C混合后形成新的分子 D混合后分子的质量变小了2、 “贵州茅台酒，开瓶十里香”这句广告词说明了（ ）A分子是由原子构成的 B分子之间有间隙 C分子在不断运动 D分子是可分的3、能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（ ）A水通电生成氢气和氧气 B水受热蒸发C、一定条件下二氧化碳制成干冰 D固体碘受热后变为碘蒸气4、下列现象不能说明
22、分子在运动的是（ ）A湿衣服晾干 B糖块在水中自动溶解 C校园内到处可嗅到桂花香 D今年春季华北地区出现的扬沙和沙尘暴天气5、不同元素的本质区别是 ( )A相对原子质量不同 B中子数不同C电子数不同 D质子数不同6、最近俄罗斯科学家利用第 72 号铪元素和第 74 号元素钨精确测定出月球至少比地球早 700 万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是 ( )A核内中子数 B核内质子数 C核外电子数 D相对原子质量7、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 ( )AFe BSi CO DAl8、下列说法正
23、确的是 ( )A空气是由多种元素组成的纯净物B铁是由铁元素组成的物质C每个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成D二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成9、下列各组元素符号第一个字母相同的是 ( )A钾、钠、铁 B钙、铝、铜 C铝、锌、镁 D氯、钙、碳10、下列叙述正确的是 ( )原子由质子和中子构成 原子不显电性原子不能再分 原子中的质子数决定元素的种类A B C D11、一瓶气体经测定只含有一种元素，则该气体是A一种单质B一种化合物c化合物与单质的混合物D既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物使命 责任 学习【课后作业】1、以下几个实验，不能用来证明构成物质微粒的性质的是 A打开香水瓶盖
24、，闻到浓郁的芳香 B 充满空气的气球在双手的挤压下变形C高锰酸钾溶解在水中成为紫红色溶液 D面粉中掺入白糖2、天然气的主要成分是 CH4。下列四位同学在讨论化学式 CH4 的意义，其中错误的是 A. 表示甲烷这种物质 B.表示甲烷气体由 1 个碳原子和 4 个氢原子组成C. 表示 1 个甲烷分子 D. 表示甲烷由碳氢两种元素组成3、小林用凉开水养鱼，不一会儿鱼全死了。下列解释合理的是 （ ）A.凉开水中几乎不含氧原子 B.凉开水中几乎不含氧分子C.凉开水中几乎不含水分子 D.凉开水中几乎不含氧元素4、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经
25、过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核5、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例如用 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。则 和 （ ）C136 Cl3517l371A.原子中含有有相同数目的中子 B.属于同种元素C.原子中核外电子数不同 D.原子核内质子数不同6、下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是 A. 人体中含量最多的元素是氧元素 B.地壳中含量最多的元素是氮元素C.空气中含量最多的气体是氧气 D. 相对分子质量最小的物质是水7、某奶粉营养成分表（每
26、100 克含量）：Ca800mg，P400mg，Fe6.0-10.0mg，Zn3.0-6.0mg，这里的Ca、 P、 Fe、 Zn 指的是A、离子 B、分子 C、原子 D、元素8、某物质只含有一种元素，则该物质( )A.肯定是纯净物 B.可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是混合物9、2008 年 5 月 17 日，在“5. 12 汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液” 。 “含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是( )A.元素 B.原子 C.分子 D.离子10、下列说法中，正确的是( )A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B.水是由氧和氢两种元素组成的使命 责任 学习C.水是由氧和氢两种单质组成的 D.水分子是由氧分子和氢分子构成的11、同种元素的原子一定相同的是（ ）A.相对原子质量 B.质子数来源:学。科。网C.中子数 D.电子数12、蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中几乎不含（ ）A、氧原子 B、氧元素 C、氧分子 D、氢原子
