1、第 1 页 共 5 页“镁和铝”教学设计学情分析：镁和铝这一节是高二化学中无机部分的最后一章中的第一节，本节内容以元素化合物知识为主，兼有理论知识，内容广泛但教学要求层次不是很高。符合高初中化学知识的衔接原则。在初中化学里，学生曾学过一些金属的物理性质和化学性质、金属活动性顺序表等；在高一化学中，学生也曾学过氧化铝、氢氧化铝的两性。同时，在学习本章以前，学生已学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识。因此，这样的编排符合学生的认知结构。其次，通过高一一学年的学习、实践，学生已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用
2、实验解决问题能力、评价简单实验能力等） 。可见，这样的编排也符合学生的能力发展水平。从而为学习本节内容奠定了基础。所以我们可以采用较为开放的以学生“自主”实验为主的教学活动，调动起学生的积极性和主动性，发挥出学生的个性潜能，并通过精心的教学活动设计让学生既学会知识又提高能力。教学目标： 知识目标：了解镁、铝的物理性质及用途；掌握镁、铝的化学性质。能力目标：培养运用实验解决问题的能力情感目标：培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神，增强责任感，增强协作精神。教学重点：镁、铝的化学性质教学方法：“菜单式”教学法课时安排：二课时教学过程设计与教学意图：教师活动 学生活动 设计意图课前1
3、、要求阅读镁和铝的相关教材，了解镁和铝的物理性质 2、提出问题：通过金属活动顺序表我们早就知道镁和铝都是较为活泼的金属，他们的性质究竟活泼到何种地步？两者的关系又如何？同学们能否用具体的实验事实来加以说明？3、提供三个实验探索主题：“镁铝与非金属氧气”“镁铝与酸、碱“阅读了解倾听思考同学们根据自己的兴趣、爱好及能力水平按照自愿原则选则一个主题，并寻找同伴组成四人合作为课内探索作准备激发学生的探索兴趣镁铝性质内容较多，一一探索有难度，也无必要，故分成四个主题分别进行。第 2 页 共 5 页“镁铝与氧化物CO 2、Fe 2O3“提供一个调查主题：“生活中的镁铝”4、向每一小组提供一份报告单。 （见
4、后）5、给调查组提供指导小组。全班共组成四个大组，选出组长。阅读了解需要注意的实验细节有四个同学组成调查小组，调查“生活中的镁铝” 。学生容易忽视活动记录。调查任务相对简单因此所需人数可少，但仍要提供帮助。第一课时引导探索板书探索目的：探索镁铝的活泼性及相对强弱。提示探索主线。探索 I：1、常温下，镁铝能否被空气中的氧气氧化？请仔细观察样品的色态并与书中的相对比；用肉眼难以观察时，请设计实验用明确的实验现象证明其表面有无氧化膜。2、在点燃条件下镁铝是否都能在空气中燃烧？请多角度探索。3、试着从理论上分析镁铝活泼性的强弱，与你们的实验结果相符吗？ 探索 II：1、根据所学知识从氧化性的角度常见酸
5、分成几类？2、如果能与碱反应，其产物如何确证？（只证其一即可）3、注意思考反应实质，在所做的几个对比实验中，那些能对比镁铝活泼性强弱，为什么？探索 III：1、实验操作要规范、安全，应参照书中提示。2、如何运用本组实验证明镁铝活泼性的强弱？要注意实验的可比性。3、注意挖掘铝与氧化铁反应的特点。巡视指导，充当顾问、实验员、专家等角色，给不同学生提供不同的帮助。调查小组同学自主活动探索组按照线索积极活动探索 I 共有 5 个小组同时开展：1、用砂子打磨镁铝样品表面，并与没有处理的样品对比。2、将体积大小相同的两片铝片，一片表面用砂纸处理过，然后同时加入体积相同的稀盐酸，观察表面气泡产生情况。3、将
6、镁带在空气中点燃。4、尝试将不同形态的铝（铝片、铝箔、铝粉）以不同方法在空气中点燃。探索 II 共有 4 个小组同时开展：1、镁铝与稀盐酸反应对比实验。2、镁铝与浓硫酸反应对比实验。3、镁铝与强碱反应对比实验。4、思考反应实质，交流。探索 III 共有 3 个小组同时开展：1、对比镁铝与二氧化碳反应情况。2、铝与三氧化二铁实验探索。3、分析反应特点。学生缺乏实际探索经验，探索线索需要引导。提供线索后便于开展，有利于循序渐进的掌握探索方法。有助于培养思维的严密性、完整性。亲自动手加强实验能力。线索的设计又有一定的自主空间，有利于创新精神的培养。问题的提出促使学生深入思考，探索由表象向事物内部延伸
7、。小组间出现差异，教师个别指导，更能发挥其个性潜能。提示同一课题组同学以小组为单位，在组长的组织下交流互促。讨论、交流推选下节课成果汇报代表小组交流，取长补短，集思广益，修正完善。课外活动教师对代表进行个别指导：操作规范、语言精炼、表达准确、程序流畅、思考深入。对实验进行反复的实验，对自己探索的课题进行深入思考，对汇报展示过程进行再三模拟，力求达到最佳效果。进一步的提高实验操作能力，训练语言表达能力。能在下一节汇报课中起榜样作用。第二课时汇报展示、交流共享引言在初中我们就知道镁铝是二种比较活泼的金属，在日常生活中我们也经常能看到他们的影第 3 页 共 5 页子。镁铝与我们的关系究竟密切到何种程
8、度？他们的性质又活泼到什么地步？二者的关系又如何？带着这样的疑问，在上节课同学们按照自愿原则分成了四个组就镁铝分别进行了调查、探索。今天就让我们一起来汇报展示、交流共享彼此的成果。首先，请调查组同学派代表汇报。交流实录一、 “生活中的镁铝”汇报展示调查组展示“生活中的镁铝” （过程略）代表小结：镁铝确实与我们的生活关系密切，高品质的生活离不开镁铝。我们有必要对他们了解得更多，就请性质探索组的同学展示他们的收获。二、 “镁铝与非金属氧气”汇报展示 实验员将光亮的镁带（已用砂纸处理过）与普通镁带对比展示，询问现象同学一个表面光亮，一个表面发黑讲解员纯净的镁就是银白色的，暴露在空气中会被氧气缓慢氧化
9、而变黑生成氧化物的保护膜。实验员将已用砂纸处理过的铝片与普通铝片对比展示，询问现象同学一片表面光亮，一片表面较暗淡，差异无镁显著。实验员将这二片铝取为大小相同再分别加入相同条件的盐酸中。对比展示，请同学观察现象同时解说：一片表面产生大量气泡，一片仅在断面处有一些气泡。讲解员这说明铝在空气中也能被氧气氧化生成致密的氧化物的保护膜。板书结论1、常温下镁铝都能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物的保护膜。实验员完成镁带、铝箔、铝粉在空气中的点燃实验板书结论2、在空气中镁、铝（粉）可以点燃，铝箔不行。还原性：镁大于铝同学提出问题：铝箔不行，为什么铝粉行？你们是如何得出镁的还原性比铝强？讲解员解说（略）
10、，并从理论上分析了镁为什么比铝活泼。师生点评铝粉的燃烧很精彩，极有创意。而且能从理论的高度分析了镁为什么比铝活泼，探索从表象延伸到了事物的内部深处。三、 “镁、铝与酸、碱”实验员完成三个对比实验：冷浓硫酸与镁铝，稀盐酸与镁铝，强碱与镁铝现象（略）结论1、冷浓硫酸使铝钝化，而镁不会。第 4 页 共 5 页2、稀盐酸均能与镁铝反应，相同条件下产生气泡的速度镁更快。3、铝能与强碱反应放出氢气，而镁不行。同学 提问：你们怎么知道铝与氢氧化钠反应放出的是氢气，而用点燃的木条来检验？解说员回答（略）师生点评1、实验设计合理。对比实验注意到了条件一致：相同浓度的盐酸，相同大小的镁铝。因此结论让人信服。2、能
11、运用理论指导实践。运用上学期所学氧化还原反应的有关知识从化合价的角度对铝与强碱反应进行分析。而且氢气的检验方法准确。交流探讨那一个对比能说明镁比铝活泼？与强碱反应的实质是什么？（过程略）结论相同条件下与盐酸反应镁比铝快可以说明镁比铝活泼。铝与强碱反应的化学反应方程式：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2四、 “镁铝与氧化物CO 2、Fe 2O3”实验员完成一个对比实验：镁与二氧化碳反应。完成一个性质实验：铝与三氧化二铁反应，用盐酸检验了生成的铁。现象、过程（略）结论1、镁带能在二氧化碳中燃烧。反应式（略） 。2、铝与三氧化二铁在高温下能发生置换反应，放出大量的热。反应式（略）
12、 。师生点评本组实验操作复杂，该小组代表演示得非常好：操作规范、流畅，现象清晰、明了。而且对实验现象观察仔细，分析透彻，结论准确。交流探讨镁带能在二氧化碳中燃烧说明什么？镁在空气中点燃发生了几个反应，生成哪几种产物？铝与三氧化二铁反应的特点是什么？该反应利用了铝的什么性质？（过程略）教师介绍铝热反应的应用。小结 首先，感谢代表们的精彩汇报。为了能在本节课上做好演示实验，代表们在实验室进进出出，反复实验，力求实验现象明显。如，第二组同学为了能作好检验氢气的实验（效果好、时间短） ，前前后后实验了二十多次。这样的事情还有很多。他们这种高度负责的态度、锲而不舍的精神都非常值得我们学习。其次，通过代表们的汇报及同学们的探讨我们对镁铝又有了更深入的认识：第一，从理论上更清楚地认识到镁比铝活泼的原因。并且从两个不同角度（且展示了实验事实）加以了证明。第二，镁活泼到可以在二氧化碳中燃烧。所以，将镁在空气中点燃发生的反应就比较复杂（与氧气、氮气、二氧化碳都能反应） ，产物较多。第三，铝尽管不如镁活泼，但铝仍是一种较为活泼的金属。它可以在高温下与三氧化二铁等金属氧化物反应置换出铁等金属单质，反应放出大量的热。所以可以利用这类反应焊接钢轨、冶炼难熔金属等。第四，铝还有其特性。在常温下就能与强碱反应放出氢气。其实质是由于氢氧化铝有两性，能溶于强碱溶液中而第 5 页 共 5 页造成。
