1、- 1 -电解高二年级化学选修 4 模块结业考试理 科 试 题 卷时量：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64一、选择题(本题包括 25 小题，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意)1化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )A反应物的多少 B反应的快慢C反应物和生成物的状态 D反应物的性质2下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A 221Hg)O()2H(g)241.8kJ/molB 43CO(l)H607.3J/lC 22()()2D HaqOH(l)5.kJ/ol3 25、 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
2、：10kP 2C(s,)(g刚2C()39.J/ml )g54ko下列有关说法中不正确的是( )A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定C石墨转化为金刚石为吸热反应 D金刚石转化为石墨为放热反应4下列化学反应中的HO 是( )A B 2HO2Mg2H2gC D Fe2Fe(OH)Cll5已知 ，反应速率分别用 、 、324N5463(N)2(O)(N)表示，下列关系正确的是( )2HO)A B()5225()H)6- 2 -C D322(NH)(O)324(NH)(O56已知 24aS242NaS下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )参加反应的物质23aO24HSO2H组号 反应温度() V(m
3、L) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL)A 10 5 0.1 5 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.2 5 0.2 5D 30 5 0.2 5 0.2 107一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成 的总量，可采取2H的措施是( )A加入少量 固体 B加入少量 固体NaOH3CONaC加入少量 固体 D加入少量 固体4l 28 在一定温度下，对可逆反应 的下列叙述中，能说明反应已达到A(g)2(g)A平衡的是( )AC 生成的速率与 C 分解的速率相等B单位时间内消耗 和同时生成 3amolCamolC容器内的压强不再
4、变化D混合气体的总物质的量不再变化9在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： ,平衡时测得 A 的浓xA(g)yzC(g)度为 0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )AX+Y7A B C D14下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )A B C D24HSO2a(OH)3KNO23NaCO15柠檬水溶液的 PH 是 3，其中的 是( )A B C D310mol/L710mol/L10mol/L.l/16物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 PH 依次为 8
5、、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )AHX，HZ，HY BHX，HY，HZ CHZ，HY，HX DHY ，HZ ，HX17 MOH 强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )A cM)(OHc(A)B ()高温- 4 -C c(M)Ac(OH)(D 18下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是( )序号 主要成分 杂质 所用除杂试剂A 2gCl3FeClMgOB NaOH2NaO盐酸C 3Fe()3Al(H)溶液NaHD 工业用水 2g2S19把 A、B、C、D 四块金属片插入稀 中，用导线两两相连都可以构成原电池
6、。若24SOA、B 相连时， A 为负极；C、 D 相连时，D 的质量保持不变；A 、C 相连时，A 极减轻；B、D相连时，B 为正极。则四种 金属的活动性由强到弱的顺序是( )AABCD BACBD CACDB DBDCA20电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是 ，电解质溶液为 KOH 溶液；2gO其电极反应分别是： 。Zn2eOH2Zn,2AeHAgO下列叙述正确的是( )A锌为正极 B放电时，负极区溶液的 pH 增大 C锌为负极 D放电时，正极区溶液的 pH 减小21铅蓄电池充电时， ( )4PbSOA在阳极生成 B在阴极生成C在两个电极上同时生成 D在两个电极上同时除去22
7、用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为 11 的是( )A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 溶液Nal2ul 4uSOKH23为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与( )直流电源负极相连 铜板相连锌板相连 直流电源正极相连A B C D- 5 -24 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计2CuO的制取 的电解池示意图如右，电解总反应为： 。下列说法正确的是( )2H2A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1mol 生成2CuO25控制适合的条件，将反应 设计成322FeIFeIA如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
8、( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 被还原3FeC电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 固体，乙中的石墨电极为负极2Cl二、填空题(本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分)26 (8 分)在某温度下，将 和 各 0.1mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，充分反应，HI连续测定 的变化，5S 时测定 =0.0080mol/L 并保护不变。2c(I2c()(1)反应在达到平衡过程中， 的平均消耗速率为 mol/LS；(2)反应的平衡常数的表达式是 = ；K(3)此温度下，平衡常数值为 ；(4)若在此温度下，
9、在 10L 的密闭器充入 0.2molHI 气体，达到平衡时，HI 的转化率为 。27(4 分)已知： 2C(sOg)2()1H39.5kJ/mol 1Cg280(1)反应 H= kJ/mol;2(s)()()通电- 6 -(2)18g 碳在空气不足时发生不完全燃烧生成 CO，损失热量约为 kJ。28 (6 分)从 、 、 、 、 五种物质中：23NaCOl3HCO243Al(S)NH(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：；(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：；(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸
10、性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：。29 (8 分)科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电源的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：(1) 电极上的反应式为 ；Pt(a)(2) 电极上的反应式为 ；b(3)原电池的总反应是 ；(4)若电池工作时电路中通过 4mol 电子，则用去的 在标准状况下的休积为 4CHL。三、推断题(本题每空 2 分，共 8 分)30 (8 分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C 是紫红色金属单质， G 是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H 是砖红色沉淀， F 是形成酸雨的
11、无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应的条件是使用浓 B 溶液和加热。- 7 -(1)A 是 ，E 是 ；(2)电解 A 溶液时阴极的反应式 ；(3)电解 A 溶液的总反应化学方程式是 。四、实验题(本题包括 2 小题，每空 2 分，共 16 分)31 (8 分)设计实验证明弱酸的酸性：醋酸碳酸硼酸。提供的试剂有： 溶液、3CHO溶液、 溶液、硼酸( )溶液、 溶液、 溶液。3CHONa3HCO3BOlNa(1)证明酸性醋酸 碳酸的操作方法是(简述) ： ，化学方程式是 。(2)证明酸性碳酸 硼酸的操作方法是(简述) ： ，得出“酸性碳酸 硼酸”的结论的现象或理由是( 简述) 。
12、32 (8 分)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。(1)若 A 接 E，B 接 F，而 B 电极出现 ，反应式为 ，则说明 F 为正极；(2)某学生试图用上述装置，根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值。通电时间 t s，测定通过电路的电流强度为 I。精确测得 A 电极析出铜的质量的操作包括以下几步：- 8 -低温烘干电极后称量用蒸馏水清洗电解后的电极称量电解前的电极质量再次低温烘干后称量正确的操作顺序是 ；(3)若经过上述操作测定生成铜的质量为 mg，试列出计算阿伏加德罗常数的表达式 (已知一个电子电量为 )： = 19.60cAN1m
13、ol- 9 -答 案一、选择题(50 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B C B A A C B A C C D D D题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D C B C B C C D A C A D二、填空题(26 分)26 (1) (2) (3) 0.25 (4) 80%4102(HI)27 (1) (2) 166.528 (1) (2)233COCOA33COHCA(3) 2lHl()29 (1) 48e28(2) 2OO(3) (4) 11.242CH2H三、推断题30 (1) (或 KOH 等) (2) 4uSNa2Cueu(3) 22CO224uOS四、实验题31 (1)把 溶液与 溶液混合 3H3aHC33HCONa(2)把硼酸溶液与 溶液混合 没有气体( )生成32CNaa2CO32 (1)气泡 (2) (3) le2l 1964Itm2.0电解
