1、 化学反应速率和化学平衡（二）一、选择题（每题 2 分，共 28 分）1. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO 4、 H2SO4C. NaOH、H 2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)22.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)+ H2O(g) 催 化 剂CO2(g) + H2(g) H 0 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 3.
2、 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： H08.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由右图可得出 的正确结论是( )A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1 t2 时， SO2 的转化率：ab 段小于 bc 段9在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2 和 8mo1H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2 的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A5% B10% C1
3、5% D20%10. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图 10 的是( )ACO 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g)； H 0BCO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)； H0C CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)H 2O(g)； H 0D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g)；H 011. 一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化燃料 R 降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是( )A在 0-50min 之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分
4、率相等B溶液酸性越强，R 的降解速率越小C R 的起始浓度越小，降解速率越大D在 20-25min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04 molL1min112. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H 10 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） ，下列叙述错误的是( )A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大13.在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2 与 1.100mol O2 在
5、催化剂作用下加热到 600发生反应：2SO 2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3；H 0。当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是( )A.当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2 溶液中，得到沉淀的质量为 161.980gD.达到平衡时，SO 2 的转化率是 90%14.已知反应：2CH 3COCH3(l) 催 化 剂 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分别在
6、 0和 20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt ）如下图所示。下列说法正确的是( )A.b 代表 0下 CH3COCH3 的 Yt 曲线B.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C.反应进行到 20min 末，H 3COCH3 的 (0)12vCD.从 Y=0 到 Y=0.113，CH 3COCH2COH(CH3)2 的 ()n题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案二、填空题（每空 2 分，共 72 分）17. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2 ，电解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电
7、池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 _ 、 。(2)闭合 K 开关后，a 、b 电极上均有气体产生其中 b 电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；(3)若每个电池甲烷通如量为 11.2 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量 ，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。18.按下图装置进行试验，并回答下列问题：Zn Cu C1 C2CuSO4（aq） NaCl（aq）滴加酚酞（1）判断装置名称：A 池为_,B 池为_。（2）锌极为_极，电极反应为_；铜极电极反应为_；石墨棒 C1 为_极，电极
8、反应为_；石墨棒C2 附近发生的现象为_（3）当 C2 极放出 224mL 气体(标准状态)时，锌的质量变化为（填增加或减少）_g，CuSO4溶液的质量变化为（填增加或减少）_g。19. 已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率 v(A)=00
9、03 molL-1s-1，则 6s 时 c(A)= molL-1， C 的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母) ： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 (4)1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。20. 偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=
10、2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是 。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O4(g) 2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应() 为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II) 的焓变为 H 。现将 1molN2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0 ta气体密度0 tbH/KJmol10 tdN2O4转化 率0 tcv(正) NO2N2O4若在相同温度下,上述反应改在体积为 IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应 3s 后 NO
11、2 的物质的量为 0.6mol，则 03s 的 v(N2O4)= molL1 s1 。22.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2还原 WO3 可得到金属钨，其总反应为：WO 3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 高 温 上述反应的化学平衡常数表达式为_ 。 某温度下反应达平衡时，H 2 与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2 的平衡转化率为_；随温度的升高，H 2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_（填“吸热” 或“放热” ） 。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 2
12、5 550 600 700主要成份 WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2 物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO 2 (s)转变为 WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 H _。 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2 可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。140约 30a 灯管内的 I2 可循环使用 bbWI 4 在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上c WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI 4 的分解速率加快，W 和 I2 的化合速率减慢
