1、学而思网校 11我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是( )A焦炭还原法 B湿法炼铜C铝热还原法 D电解冶炼法 答案：A2下列叙述错误的是( )A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器 ”是为了减少有害气体的排 放解析：B 选项中光导纤维的主要成分是 SiO2，故 B 项错误。答案：B3许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、
2、淡水解析：A、B、 C 中的金属或非金属单质需加入氧化剂或由电解法制取，均为化学变化；而 D 中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的， 为物理变化。答案：D4如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、 电渗析法、离子交 换法。选项 A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)212H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。 答案：A5NaCl 溶液中含有 Ca(HCO3)2、MgSO
3、4、CaSO 4 等杂质，其除杂方法正确的是( )ABa(OH) 2 溶液 Na 2CO3 溶液 盐酸BBa(OH) 2 溶液 盐酸 Na2CO3 溶液CNa 2CO3 溶液 Ba(OH) 2 溶液 盐酸D盐酸 Na 2CO3 溶液 Ba(OH) 2 溶液解析：NaCl 溶液中含有 Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4 等杂质，除杂不能引入新的杂质，所以，先加过量的 Ba(OH)2 溶液，完全除去 SO 和 Mg2 ，再加 过量的 Na2CO3 溶液，完全除去 过量的 Ba2 和 Ca2 ，最24后加盐酸，除去过量的 Na2CO3 及 HCO ，调节溶液 3 的 pH 除去过量的盐酸。学
4、而思网校 2答案：A6从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入 Cl2 后 用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入 Cl2 时会生成少量性质类似于 Cl2 的 ICl 和 IBr，为了消除这两种杂 质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的( )ACaO BKI CH 2O D酒精解析：在 ICl 和 IBr 中碘的化合价为1 价，具有氧化性，能氧化 KI 中1 价的碘， 转化为碘单质。答案：B7海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到 NaCl，
5、电解熔融 NaCl 可制备 Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素以离子形式存在，生成 钾单质必然发 生化学反应， A 错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B 错 ；潮汐发电是将动能转化为电能，D 错。答案：C8溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带 海带灰 水溶液 碘单质 焙 烧 水 氧 化 A B 下列有关叙述正确的是( ) A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 A 是结晶或重结晶DB 是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：碘
6、在海水中只以化合态(I )存在，没有游离 态，A 错误 。操作 A 是萃取，操作 B 是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘， A、C、D 都是错误的。答案：B9海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海 水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是( )A溶质质量增加 B溶剂质量减少学而思网校 3C溶液质量不变 D溶质质量分数减少解析：右侧水减少后，溶剂质 量和溶液质量减少，右 侧溶液的溶 质质量分数增加，溶质质量不变，因为 NaCl 不能通过淡化膜。答案：B10铁是应用最广泛的金属，自远古时代人
7、类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如图：(1)写出得到单质铁的化学方程式：_ 。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：_ _。(3)装置末端气球的作用为_ ，实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入 CO，原因是_。解析：检验是否生成单质铁，在反 应结束后，待玻璃管内的固体冷却，取少量粉末放于 试管中，加少量盐酸，若产生无色、无味气体(H 2)，则生成了单质铁；反应结束后，得到的铁还是赤热的，若先停止通入 CO会导致铁又被氧化，所以应该 先停止加热，待玻璃管内的固体冷
8、却后，再停止通入 CO。答案：(1)Fe 2O33CO 2Fe3CO 2 (2)取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色、= = = = =高 温 无味气体，则证明生成了单质铁(3)收集 CO，防止污染空气 先停止加热，防止生成的铁再次被氧化11粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol/L 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况 )气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质B；用 KSCN 溶液检
9、验时，溶液 D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是_；来源:Z,xx,k.Com(2)中所发生的各反应的化学方程式是_ ；(3)中 所发生的各反应的离子方 程式是_ _；学而思网校 4(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c(Mg2 )为 _，c(Fe 2 )为_。解析：由铝热反应在中学化学中的应用，推知 中发生的反 应为 2AlFe 2O3=Al2O32Fe，可知 B为铁；由中放出 1.12 L(标况) 气体，固体 B 剩余及中加入 KSCN 溶液不变色，推知中盐酸过量， 中发生的反应为 MgO2HCl= =MgCl2H 2O；Fe2
10、O36HCl= =2FeCl33H 2O。溶液 C 中的溶质为MgCl2、FeCl3 和盐酸，中发 生的反应为 Fe2HCl= =FeCl2H 2，Fe2FeCl 3=3FeCl2，溶液 D 中的溶质为 MgCl2、FeCl2；等物质的量混合的 MgO 和 Fe2O3 混合物 20 g，其中 n(MgO)n(Fe 2O3)0.1 mol，c(Mg2 ) 0.67 mol/L，由于整个反 应中 Cl 守恒，Cl 以 MgCl2 和 FeCl2 的形式存在，做0.1 mol0.15 Ln(Fe2 ) 0.35 mol，所以 c(Fe2 ) 2.3 mol/L 。0.15 L6.0 mol/L 20
11、.1 mol2 0.35 mol0.15 L答案：(1)加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe(2)Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O，MgO2HCl =MgCl2H 2O(3)Fe2HCl =FeCl2H 2Fe2FeCl 3=3FeCl2(4)0.67 mol/L 2.3 mol/L12钛(Ti) 因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不能与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石( 主要成分是 TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：(1)第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通
12、入氯气制得 TiCl4 和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。(2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件与 Ti Cl4 反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式_。简述由上述所得产物中获得金属钛的步骤：_ _。来源:学科网解析：第一步中：反应物为 TiO2、C 和 Cl2，产物为 TiCl4 和 CO(可燃性气体)，据得失电子守恒配平方程式：TiO 22C2Cl 2 TiCl42CO，还原剂为 C。 高 温 第二步中：反应物为 Mg 与 TiCl4，产物为 Ti 和 MgCl2，配平即得。2MgTiCl 4 2MgCl2Ti。因 Ti 不与强酸反应 ，而制取 T
13、i 时 Mg 过量，因此可将还原后的产物= = = = =氩 气 溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即得纯净的 Ti。答案：(1)TiO 22C 2Cl 2 TiCl42CO C= = = = =高 温 (2)2Mg TiCl 4 2MgCl2Ti= = = = =氩 气 学而思网校 5将还原后的产物溶于过量的盐酸中过滤，洗涤即得到纯净的 Ti。13自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球上海水总量约为 1.3109 亿吨，是人类最大的资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：电渗析法淡化海水原理示意图回答下列问题：来源:Z
14、xxk.Com(1)大海中的海水_(填 “能”或“不能”)直接通入到该装置中，理由是来源:学科网_。(2)a 是电源的_极，b 是电源的_极。来源:Z+xx+k.Com(3)是_室(填“淡水 ”或“浓水”)，口排出的是_(填“淡水”或“浓水”) 。(4)电渗析法的主要原理是_。(5)试举出选择性离 子交换膜在其他工业中的应用_。(6)该装置产生的浓水_( 填“能”或“不能”)直接排放，理由为_，请分析浓水可以用于哪些工业：_。来源:Z&xx&k.Com解析：海水中有些悬浮杂质不能用离子交换法除去，必 须过滤 后才能淡化；从电源连接的电极名称可判断电源电极名称，阴极接电 源负极，阳极接 电源正极
15、；利用 电场作用，使海水中阴、阳离子分 别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子 选择性透过作用下，使有的间隔内离子浓度变大( 如间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如间隔)，这样 就可以分别得到浓水和淡水；排出的 浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐 碱化，故不能直接排放； 浓水含 盐分较高，精制后可以用于氯碱工业，或用于海水提盐等工业。答案：(1)不能 海水中往往有一些悬浮杂质，需要把海水沉降、过滤后才能通入该装置中(2)负 正 (3)淡水 浓水学而思网校 6(4)在电场作用下，海水的阳离子趋向阴极，阴离子趋向阳极，但阳离子只能透过阳膜，却被相邻的阴膜阻挡，阴离子与此相反，使不同间隔内交替集中阴离子和阳离子，形成含盐多的浓水和含盐少的淡水来源 :Zxxk.Com(5)氯碱工业中的阳离子交换膜等( 答案合理即可)(6)不能 产生的浓水中含大量 盐分，直接排放可能会改变水质、导致土壤盐碱化 可以用于氯碱工业或海水提盐等工业
