1、第三单元 共价键 原子晶体,杭州余杭高级中学 俞建锋,化学选修专题3,+11,+17,思考1：判断Na原子失去一个电子至很远处的过程中的能量变化 （Na - e- =Na+）,思考2：判断Cl原子从很远处得到一个电子的过程中的能量变化（Cl +e- = Cl-）,结论：克服引力做功，需吸收热量，体系能量增大，引力做正功，向环境释放热量，体系能量降低。,能量,E0,核间距,E0为两个远离的氢原子的能量之和,两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近的模拟动画,能量,E0,核间距,E0为两个远离的氢原子的能量之和,E1=-436kJ/mol,r=74pm,两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近的模拟动画,
2、思考1：从两个模拟动画中可以得出什么结论？,思考2：由此可知共价键形成的本质是什么？,思考3：你认为可把图中的r=74pm和E1=436kJ/mol 定义为什么比较恰当？,思考4：当两个自旋相反的氢原子的1s轨道最大重叠成键后，能否再与另一个氢原子成键，为什么？,F原子,思考1：当F原子与H原子成键后，F原子能否再与其它氢原子形成共价键,思考2：比较离子键成键特点，总结共价键的成键特点,HF中共价键的形成,共价键有方向性和饱和性,一、共价键,1.定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键,2.本质：原子轨道重叠，自旋相反的未成对电子形成电子对，原子核间电子密度增加，体系能量降低。,3.共价键的特
3、点：饱和性和方向性,4.共价键的键参数,（1）键长： （2）键能： ,两原子核间的平均间距,1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子过程中吸收的能量,5. 键强度量度：,定量可用键能 定性可用键长引申到原子半径,问题解决 （1）写出氮原子的轨道表示式 （2）写出N2分子的电子式和结构式 （3）分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何形成共价键的？,N原子,键,键,键：“头碰头”,键：“肩并肩”,二、共价键的分类,1、按轨道重叠方式分,键：有s-s s-p p-p等,键：p-p,不偏移,偏向氯,不偏移,偏向氧,二、共价键的分类,1、按轨道重叠方式分,键：有s-s s-p p-p等,键：p-p,2、按
4、共用电子对是否偏移的方式分,极性共价键,非极性共价键,练习：完成教材p47交流与讨论,NH3 + H+ = NH4+,形成配位键,二、共价键的分类,1、按轨道重叠方式分,键：有s-s s-p p-p等,键：p-p,2、按共用电子对是否偏移的方式分,极性共价键,非极性共价键,3、按共用电子的方式分,一般共价键,配位键,问题解决2 （1）观察金刚石晶胞，判断碳原子的成键情况及每个晶胞中所含碳原子数,（2）推测同为原子晶体的晶体硅和碳化硅SiC的晶胞是怎样的？,（3）比较三种原子晶体的熔点和硬度的高低，说明理由？,金刚石,晶体硅,碳化硅,（4）对照三种原子晶体的键长、键能数据，体会影响原子晶体熔点和硬度大小的因素,三、原子晶体,1、构成微粒,3、影响原子晶体熔点、硬度的因素,2、作用力,
