1、第二单元 我们周围的空气,课题3 制取氧气 （第一课时）,【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？,O2 ?,CO2 ?,N2 ?,一、分解过氧化氢溶液制取氧气,有少量气泡冒出，木条没有复燃,常温下，放出氧气很少,常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气,有大量气泡冒出，木条复燃,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应
2、前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,分解反应：,（特点：一变多）,三、分解反应、化合反应、,两种或两种以上,一种,多变一,一种,两种或两种以上,一变多,分解反应和化合反应是基本的反应类型。,【例1】下列有关催化剂的说法正确的是( )
3、A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变,【课堂练习】,C,下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ）A.甲烷+氧气 水+二氧化碳B.水 氢气+氧气C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜D.氯酸钾 氯化钾+氧气,AC,C,BD,掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式和化学符号：,【小结】,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,H2O2,KMnO4,K2MnO4,MnO2,H2O,O2,O2,KClO3,KCl,O2,小结：催化剂,
4、同一个化学反应可以使用不同的催化剂同一种催化剂可以催化不同的化学反应催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量,第二单元 我们周围的空气,课题3 制取氧气 （第二课时）,【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？,一、实验仪器的组装,【仪器组装原则】先下后上，先左后右,【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？,气体发生装置,气体收集装置,实验中的注意事项,（1）怎样检查装置的气密性？,【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。,b、注意点 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引
5、起试管破裂 铁夹夹在离管口约1/3处 试管内的导管应稍露出橡皮塞一点：便于气体排出 加热前先预热试管：防止试管受热不均匀而破裂 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,a、步骤：,二、以高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点,查装定点收移熄,（2）试管口为什么要略向下倾斜？,用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。,（3）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？,先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热
6、的试管，使试管炸裂。,（4）为什么要在试管口放一团棉花？,（5）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？,答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。,答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。,棉花,（6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？,答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。,O2,三、氧气性质实验,（1）木炭在氧气中燃烧,（2）铁在氧气中 燃烧,1.发出白光 2.放出大量的热 3.生成使澄清石灰水变浑浊的气体,1.火星四射 2.放出大量的热 3.生成一种黑色固体,【小结】,一、学会组装实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,二、掌握在制取氧气实验中应该注意的一些重要操作,三、能够利用制得的氧气进行氧气性质的实验,【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中取出导气管,【课堂练习】,答案： 3、1、2、4、5、7、6,再见,
