1、主备人：靳导玲 审定人： 审核人： 年级组长： 使用日期：第三节 化学反应速率和限度化学反应速率（第2课时）【学习重点 难点】 影响化学反应速率的因素【课前预习】 将锌粒放入5mol/L 的盐酸中，经过10s 盐酸的浓度变成1mol/L。此10s 内该化学反应的速率为_。预习课本 P48P50【新课探究】探究一：影响化学反应速率的外界条件因素做实验2-5，并填表，见课本 P48。注意观察实验现象并比较和思考。结论：温度：其它条件不变时，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以 减小 反应速率。做实验2-6，并填表,见课本 P48。注意观察实验现象并比较和思考。结论：催化剂：选择适当的催化剂可
2、以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”：能 反应速率，而在反应前后本身的 和 性质不发生变化。讨论课本49页的思考与交流。除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。小结：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 反应速率。影响化学反应速率的因素 规律内因 反应物的性质催化剂来源:Z_xx_k.Com反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强外 来源:学|科 |网 Z|X|X|K来源:K因来源:学,科, 网 Z,X,X,K其他注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度” ；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗
3、粒度越小（表面积越大，则反应速率越 。（2）温度：温度越高，化学反应速率越快。（3 ）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 反应速率；减小压强，可以 化学反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器 引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。（4 ）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。（5 ）其他：如：固体的表面积（颗粒度） 、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）形成原电池：加快反应速率（7 ）惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体） ，容器 P 增大，但各物质 C 不变，v 不变。恒温恒压，加入惰性
4、气体（或不参加反应的气体） ，容器 V 增大，各物质 C 减小，v 减小。探究二：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。【随堂练习】1.下列条件一定能使反应速率加快的是-（ ）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部 B C D2、在反应：C+CO 2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是：( )。增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强A、 B、 C、
5、D、3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生 H2的速率与 时间的关系可由右图表示。（1 ）写出离子反应方程式 （2 ）在下列因素中H 的浓度 镁带的表面积 溶液的温度Cl -的浓度 能影响该反应速率的因素有_（填序号） ；（3 ）解释图中 AB 段形成的原因 ；（4 ）解释图中 1时刻后速率变小的原因 。主备人：靳导玲 审定人： 审核人： 年级组长： 使用日期：第三节 化学反应速率和限度化学反应速率（第1课时）【学习重点】 化学反应速率
6、概念【学习难点】 化学反应速率表示方法及计算【预习学案】化学反应速率：1.表示法：通常用单位时间内_浓度或某种_浓度的变化 。2.公式：_式中的 t 表示某段时间间隔，C 表示该段时间内反应物或生成物的浓度的变化。3.单位：_h 或_等。4.如何理解化学反应速率？ 提示：（1）定性描述 （2）定量表示 同一个化学反应中，选用不同的物质表示速率，数值可能不同，但各物质表示的速率与该化学方程式中的化学计量数成 的关系，比如 m A + n B = p C +q D，各物质的反应速率 v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = 【合作探究】学点一 化学反应速率及其表示方法化学反应速率的含义：通常用单
7、位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。表达式：=C/t 单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin)浓度的变化 C 时间的变化 t C =n/V点拨：（1）化学反应速率是一段时间内的平均速率。（2）对同一个化学反应的反应速率若用不同物质来表示，数据会因化学反应方程式中的计量数不同而不同，但其实质是相同的。用不同的物质表示同一化学反应的速率时，化学反应速率的数据之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。（3）在一定温度下，固体和纯液体物质，物质的量浓度为常数，因此，他们的化学反应速率也被视为常数。学点二 化学反应速率的计算1 反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓
8、度的增加的计算C（反应物减少）=c（反应物初始）-c（反应物终了）C（生成物增加）=c（生成物终了）-c（生成物终了初始）t= t(终)-t（始）=C/t 例1、在某一化学反应中，反应物 B 的浓度在5s 内从2.0mol/L 变成0.5mol/L，在这5s 内 B 的化学反应速率为_。例2、一个5L 的容器中，盛入8.0mol 某气体反应物，5min 后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为 _。例3、在体积为2L 的密闭容器中充入2mol 的氮气与8mol 氢气，一定条件下发生反应。5min 后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求： 、分别用 H2 N
9、2 NH3的浓度变化表示的反应速率、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？例4、已知反应 A 3B 2C D（1）在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1molL 1 min1 ，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率？（2）V A=1mol/Lmin,)V B=2mol/LminV C=0.02mol/LS 三种情况所对应的化学反应速率由小到大为 。【课堂练习】1、已知反应 A 3B 2C D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1 min1 ，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A、0.5molL 1
10、min1 B、1 molL 1 min1 C、2 molL 1 min1 D、3 molL 1 min12、合成氨的反应为：3H 2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为 v(H2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位为 molL1 s1 )，则下列关系正确的是 （ ）A、v(H 2)v(N 2)= v(NH3) B、v(H 2)3 v(N 2) C、v(N 2)2 v(NH 3) D、v(NH 3)3/2v(H 2) 在 2A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是-（ ）A. V(A) = 0.5 mol/(Ls) B. V(B) = 0.3 mol/(Ls)C. V(C) = 0.8 mol/(Ls) D. V(D) = 1 mol/(Ls)4、某温度时，图中曲线 X，Y，Z 是在2L 容器中 X，Y，Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始计时，2分钟内 Z 的平均反应速率为_ _
