1、第二节 化学计量在实验中的应用（第 3 课时）【学习目标】1、通过练习巩固本节的有关概念及知识点。2、解决本节内容的易错点、易混点，突破重难点。3、加强解题方法和解题技巧的指导，培养学生分析解题能力。【重点难点】以物质的量为中心的计算;一定物质的量浓度溶液的配制【课前预习】1、 写出 n、N、N A之间的关系式_ _。2、 写出物质的量，物质的质量存在的关系_，物质的量与物质的量浓度存在的关系式_。3、 写出在标准状况下，气体的体积与物质的量之间的关系式_。4、 溶液在稀释前后有何等式？什么依据？【学习探究】一、基本概念例题N A为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，
2、正确的是（ ） A1L 溶液中含 0.3NA个 K+ B1L 溶液中含 0.8mol 个离子 C1L 溶液中溶质的质量为 52.2g D1L 溶液中硫酸钾的物质的量与标况下 44.8LO2物质的量相同 解析：本题主要考查以物质的量为中心的计算，其思路是利用n、N、N A、M、C B、V m、m、V，从定义式出发进行这类计算，所以要熟记n=N/NA=m/M=V/Vm=cV 液 。练习1、448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g,求该气体的相对分子质量？2、在标准状况下，将 V L 某气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 d g/cm3,则此溶液的物质
3、的量浓度为多少？3.把 5%的 Na2CO3溶液蒸发掉 64.3g 水后，溶液变为 31mL，浓度变为 14%，则浓缩后Na2CO3溶液物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L、4、溶质质量分数分别为 a和 5 a的 H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4质量分数为（ ）A、 3 a B、6 a C、3a D、3 a变式练习：若把 H2SO4改为乙醇或氨水呢？方法总结1、有关物质的量为中心的计算，记住公式，尤其要分清 Vm 、V 气 、V 溶液。2、对于物质的量浓度的计算类型较多，常见公式计算；在物质的量浓度溶液中所含
4、溶质或离子的数目；有关溶液的稀释、浓缩与混合计算，要抓住溶质的量的变化；关于气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算；物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度间的相互换算，对于 C=1000/M 中 的单位 g/cm3，而对于饱和溶液有物质的量浓度和溶解度间的相互换算。二、一定物质的量浓度溶液的配制例题1、实验室里需要 480mL 0.100mol/L 的 CuSO4溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A称取 7.68gCuSO4，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液 C称取 8.0gCuSO4，配成 500mL 溶液 D称取 12.5g
5、 胆矾，配成 500mL 溶液 解析：此题首先要根据选用 500mL 容量瓶进行计算，求出 CuSO4的物质的量为0.05mol，进一步计算无水硫酸铜的质量或者胆矾的质量。例题2、下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4的体积为_ 。 （2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_。偏高、偏低、无影响） 。 （3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的_里，并不
6、断搅拌，目的是_。 （4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要_中，并摇匀。 （5）加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 解析：此题首先考虑稀释计算，由 C1V1=C2V2,设浓 H2SO4的体积为 V，则0.5mol/L0.5L=V10001.84g/cm398%/98,可求 V=13.6mL。方法总结(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是
7、有限的，常用的有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 和 1 000 mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 (3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。 (4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。【当堂达标】1、配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。一般来讲，体积不变，溶质损失，会使浓度偏小；溶质的量不变，体积偏大，则
8、浓度偏小；体 积偏小，则浓度偏大。 试分析下列变化并填写：(1)溶质的量的变化如：洗涤液未注入容量瓶中，溶质损失，溶液浓度 。溶解时加水太多，洗涤时减少次数，溶质 ，溶液中溶质的浓度 。加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度 。转移时不慎将溶液倒在瓶外，溶质 ，溶液中溶质的浓度 。(2)溶液体积的变化如：溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度 。定容时视线未平视液面，若仰视会使体积偏大，浓度 。2、质量分数为 98%，密度为 1.84g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度为 3、在标准状况下，烧瓶内充满 HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积
9、的 时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 53A 074 mol / L B 0045 mol / L C 0037 mol / L D 0025 mol / L【反思总结】【课后作业】1、按下列实验方法能达到要求的是（ ） A用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体 B用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸 C用酸式滴定管量出 11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液 D用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液 2、将 12mol/L 的盐酸（=1.10g/cm 3）50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸（=1.10g/cm3） ，需加水的体积为（ ） A
10、50mL B50.5mL C55mL D59.5mL 3、5.85 克 NaCl 和 x g MgCl2一起溶于水配成 1 升溶液，测得 Cl-物质的量浓度为0.3 molL-1，则 x 的值为（ ）A.4.75 B.9.5 C.11.7 D.194、市售浓盐酸的密度为 1.17g/mL，物质的量浓度为 11.9mol/L，则其质量分数为 5、将 200g 质量分数为 30%KNO3溶液稀释成 10%KNO3溶液，需加水多少？6、常温下将 20.0 g 14.0的 NaCl 溶液，跟 30.0 g 24.0的 NaCl 溶液混合,得到密度为 1.17 gmL 的混合溶液。计算：(1)该混合溶液
11、中 NaCl 的质量分数；(2)该溶液中 NaCl 的物质的量浓度；(3)1000 g 水需溶入多少摩 NaCl 才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。7、分子量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g100g 水， 此时测得饱和溶液的密度为 d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 _8、在 20时，316 g 硝酸钾溶于 10 g 水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为113 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。9、把一定量的溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液蒸发掉 8 g 水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为 125%。这种浓缩后的溶液的物
12、质的量浓度是 mol / L。10、用 1 体积水吸收了 560 体积的氨标准状况 ，所得氨水的密度为 09 g / cm3。计算：1 该氨水中溶质的质量分数。 2 该溶液的物质的量浓度。注：1 mL 水按 1 g计算附答案：一、基本概念 例 C 练习 1、64 2、1000Vd/(VM+2240) mol/L 3、C 4、C 变式练习 D二、一定物质的量浓度溶液的配制例 1、D 2、.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散（4）冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 注入容量瓶 （5）12cm 胶头滴管当堂达标：1、(1)偏小减少 偏小偏小减少 偏小 (2) 偏大偏小 2、18.4 mol/L 3、B课后作业：1、C 2、C 3、B 4、37% 5、400g 6、(1)20 (2)4.0 mol/L (3)4.3 7、mol/L0SdM()8、24%；27 mol / L 9、4 10、1 298% 2 158 mol / L
