1、金华一中 20112012 学年高三第二次月考化学 试卷2011.10相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 Cl: 35.5 Mn:55 K:39一、选择题（每小题只有一个正确选项，110 题每题 2 分， 1120 题每题 3 分，共 50 分）1分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化
2、合物分为电解质和非电解质 来源:学#科#网A B C D2下列叙述正确的是A1.00mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D1molCl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA来3下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3 溶液中 Cl-浓度相等的是A150 mL 1 molL -1 的 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl
3、 溶液C25 mL 1.5 molL -1 的 MgCl2 溶液 D25 mL 2 molL -1 的 FeCl3 溶液4某溶液中含有 HCO3 、CO 32 、SO 32 、Na +、NO 3 五种离子。若向其中加入 Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计） ，溶液中离子浓度保持不变的是ANO 3 BCO 32 、NO 3 CSO 32 、NO 3 DCO 32 、NO 3 、Na +5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A2Na 2O2+2
4、H2O=4NaOH+O2 B2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2C3NO 2+2H2O=3HNO3+NO D4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)36下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量 SO2：NH 3H2O+SO2=NH4+HSO3-B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H +SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2H 2OCNH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OD醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 27根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同
5、温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比8已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO 3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl 、NaClO BNaCl、NaClO 3 CNaClO、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO 49 1962 年，英国青年化学家巴特莱特将 PtF6 和 Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe +
6、PtF6 XePtF6 有关此反应的下列叙述中，正确的是 来源:学*科*网 Z*X*X*KAXe 是氧化剂 BPtF 6 是氧化剂C PtF6 既是氧化剂，又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应来源:学科网 ZXXK10下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF 2、K、HCl BCl 2、H 2、CO CNO 2、Na 、Br 2 DO 2、SO 2、H 2O211如果我们规定 12C 的相对原子质量为 24，且 0.024kg12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量没有变化的是（1）一个 12C 原子的质量 （2）阿伏加德
7、罗常数(N A) （3）摩尔质量 来源:Z xxk.Com（4）O 2 的相对分子质量 （ 5）气体摩尔体积 （ 6）ag C2H5OH 的物质的量（7）98%浓硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO 2 所含的分子个数 A B C D12阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 ，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL 1 CH3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为 6.021023BNa 2O2 与 H2O 反应生成 1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为 26.021022C32 g S 8 单质中含有的 SS 键个数为 6.021023 S8分 子 结 构
8、模 型 D22.4 L N 2 中所含的分子数 为 6.02102313下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 14室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是ANH
9、4+、Cu 2+、Cl 、NO 3 BK +、Na +、SO 32 、S 2CK +、Na +、AlO 2 、SO 42 DBa 2+、Fe 2+、NO 3 、I 15 配制 0.10molL-1 的含有 2.0g 溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器 托盘天平500mL 烧杯100mL 烧杯50mL 容量瓶500mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是 A B C D 16在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为：3SnCl2 12Cl 2H 3AsO36H 2As3SnCl 62 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3； 还
10、原性：Cl As； 每生成 1molAs，反应中转移电子的物质的量为 3mol； M 为 OH ； SnCl 62 是氧化产物。A B C D只有17已知 M O 离子可与 R 离子作用，R 被氧化为 R 单质，M O 的还原产物中，M2n22n为+3 价；又如 c(M O )=0.3 molL 的溶液 100 mL 可与 c(R )=0.6 molL 的溶1 1液 150 mL 恰好完全反应，则 n 值为A4 B.5 C.6 D.718室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H+和 OH-浓度的乘积为 110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO 3 、Al 3+、Na +、SO
11、42 B I 、NO 3 、 K+、NH 4+CMnO 4 、Cl 、SO 42 、K + DSiO 32 、SO 32 、Na +、Cl 19用密度为 1g/cm3，质量分数是 的浓盐酸，配制成体积比为 1:4 的稀盐酸，密度为 2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A mol/L B mol/L1000 1182.5 1000 1 2 1+4C mol/L D mol/L1000 1 236.5( 1+4) 1000 1 2182.520某钠盐溶液中可能含有 NO2-、SO 42-、SO 32-、CO 32-、 Cl-、I -等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验
12、：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含 NO2-、CO 32-、Cl -三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A B C D二、填空题（共 50 分）21 （4 分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途
13、，汞的矿源是朱砂（HgS） 。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O 2 = Hg + SO2请回答：HgS 与 O2的反应中，氧化剂是 ，每生成 1molHg 转移电子的物质的量为 22 （12 分）甲同学欲配制 0.55 mo1L1 的 NaOH 溶液 200mL（存在 200mL 容量瓶） 。称量操作如下：先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“”表示在天平右盘上放置砝码，用“”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量 50 20 20 10 5取用砝码情况 先后 先后 先后烧杯的质量为 g。称量烧杯和 NaOH 固体的质量。再在天平
14、右盘上放置 g 砝码，将游码的位置移到 g 的位置，往烧杯中逐渐加入 NaOH 固体，直到天平达到平衡。乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A10ml B25ml C50ml D100ml）来源:Zxxk.Com（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶
15、用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C定容时俯视溶液的凹液面 23(12 分) 由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、C u2+、Cl 、Br 、I 、NO 3 、CO 32 、SO 32 、SO42 中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用 pH 试纸检验，pH 试纸呈红色。排除 离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量 CCl4 及几滴新制氯水，经振荡 CCl4 层呈紫红色。排除 离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除
16、离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。证明 离子存在，又排除 离子存在。（5）根据上述实验事实能否确定 NH4+是否存在，若能，请简述理由 ，若不能，请简述检验它的方法 。（6）原溶液一定存在的离子有 ，不能确定的离子有 。24(10 分)有 10 mL NaOH 溶液，向其中通人一定量的 CO2，得到了 Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入 0.1 molL 的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生 CO2 气体的体积(标准状况) 与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)向 Na2CO3 和 NaHC
17、O3 的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。(2)混合溶液中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比为 。(3)原 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ，所通 CO 2 气体的体积在标准状况下为 。来源:学科网(4)a mL 同浓度的 NaOH 溶液，与足量的 CO2 发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含 a 的数学 式表示 )。25(12 分)实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法 如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2M
18、nO4 转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是；（2）K 2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 ；（3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280）进行上述实验，计算 KMnO4 的理论产量；（4）KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是 ；（5）上述制得的 KMnO4 产品 0.165g，恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应完全，计算该KMnO4 的纯度。金华一中 20112012 学年高三第二次月考
19、化学参考答案一、选择题（共 50 分）二、填空题（共 50 分）来源 :Zxxk.Com25(12 分)(1） 3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O(2 分)（2）3Mn +4H+ = MnO2+2Mn +2H2O(2 分)-4O-4O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：(3 分)MnO2 K2MnO4 KMnO4387 158 22.580% xgmolglx 4.2/87%805.23/15答：KMnO 4 的理论产量是 2.4g（4）2KMnO 4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4 +10CO2+8H 2O(2分)（5）设该 KMnO4 的纯度为 y，根据化学方程式可知(3 分)KMnO4Na2C2O42158 1340.165 y 0.335%8.9510165.0/82/34. gmolol附件 1：律师事务所反盗版维权声明附件 2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http:/
