教案(单质与其化合物的转化).ppt

1、2-2 物质转化的规律(1),一、非金属单质与其化合物的转化,硫磺,火山喷射的产物-硫磺,实验一：硫磺的燃烧,实验操作,1、观察到的现象： （1）硫磺是一种黄色粉状固体 （2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， （3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰 （4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）,S+O2=SO2,点燃,2、化学方程式：,说明非金属能转化成相应的氧化物,3、实验结论：,非金属氧气非金属氧化物例：硫的可燃性,某些非金属氧化物水酸,SO2+H2OH2SO3,ssO2H3SO4,请写出下列物质间转化的化学方程式：PP2O5H3PO4 Na3PO4,练习：怎样用化学方程式表示下列物

2、质间的转化？,结论：非金属单质及其化合物的转化规律,非金属单质,非金属 氧化物,酸,盐,实验前后物质比较,实验前,硫磺：黄色,铁粉：能被吸铁石吸引,实验后,物质：黑色 不被吸铁石吸引,Fe+S= Fe S,化学方程式：,讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？,二、金属单质与其化合物的转化,实验三：铁粉与硫磺的实验,还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？,实验结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物,极活泼金属+水可溶性碱+氢气例：2Na+2H2O2NaOH+H2,某些金属氧化物水碱 (可溶性碱)例：生石灰与水的反应 CaO+H2OCa(OH)2 可溶性碱可由相应的金属氧化物与水反

3、应生成,写出下列物质间转化的化学方程式：NaNa2ONaOH,4Na+O22Na2O (金属氧气金属氧化物) Na2O+H2O2NaOH(某些金属氧化物水碱) (仅适用于可溶性碱),补充：1、CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。,还有哪些？,补充：2、难溶性的碱受热易分解成相应的金属氧化物和水。,结论：金属单质及其化合物的转化规律,金属单质,金属 氧化物,碱,盐,+02,+H2O,+盐,+碱,+C、H2等,+非金属、酸、盐,+较活泼金属,练习：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？,小结,非金属单质与其化合物的转化非金属氧气非金属氧化物某些非金属氧化物水酸,金属单质与其化合物的转化金属

4、氧气金属氧化物金属非金属盐 某些金属氧化物水碱（可溶性碱）极活泼金属+水可溶性碱+氢气,2-2 物质转化的规律(2),还原金属氧化物金属的冶炼,孔雀石,赤铁矿石,方铅矿,自然界中的金属元素,思考：自然界里仅有少数金属元素以游离态(即单质)的形式存在，大部分金属元素是以化合态的形式存在的，知道是为什么吗？,大部分的金属元素都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。,金属冶炼就是要把金属元素从化合态变成游离态,（1）碳还原氧化铜的实验,1、实验操作及现象,2、化学方程式,一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。,注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气。,炽热

5、的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。,思考：为什么要进行尾气处理？一氧化碳有毒，会污染环境,（2）一氧化碳还原氧化铜,补充：碳及其氧化物的转化,实验中的注意问题：,装置上： 1.试管口应略向下倾斜。 2.导管要伸到试管底部。,操作上： 1.实验前，先通氢气，后用酒精灯加热。 2.实验完毕后，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通氢气。,（3）氢气还原氧化铜,讨论：,用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些问题？为什么？,（1）实验开始前要注意：,氢气要验纯，否则在加热时会发生爆炸。试管口要略向下倾斜，防止实验时生成的水倒流导致试管破裂。,（2）实验开始时要注意：,先通入氢气，将试管中的空气排尽，

6、否则在加热时会发生爆炸。,（3）实验结束时要注意：,先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却，否则灼热的铜又会被重新氧化成氧化铜。,操作口诀：通氢后点灯，灭灯还通氢,一氧化碳还原氧化铁,在硬质玻璃管里加入少量红棕色的氧化铁粉未，通入一氧化碳，然后加热。观察发生的现象： _化学方程式：,(这个反应是炼铁的原理),红棕色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊。,注意：第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。,还原反应,还原反应：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂,例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨?,解

7、法一:,mFe2O3=100吨85% = 85 吨,59.5吨,59.5吨96%62吨,有关纯度的计算,含铁96%的生铁质量：,100吨铁矿石中含Fe2O3质量：,85吨Fe2O3中Fe元素的质量：,练习：,用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以冶炼出多少吨铁？,2-2 物质转化的规律(3),熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示： CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3,1、思考：熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。,化合物之间的相互转化,粉刷时转化（鉴定用CO2 ）,制备,2、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞内的钟

8、乳石、石笋和石柱是如何形成的？,石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：,溶洞,钟乳石,石柱,石笋,、溶洞形成：CaCO3 + H2O +CO2 =Ca(HCO3)2,实验：鸡蛋的变化,1.将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中， 观察现象是：_。 2.两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生什么变化？_。 3.将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，鸡蛋又发生什么变化？_。 4.解释变化的原因：_。,鸡蛋不断地上浮和下沉,蛋壳粗糙不平,变成软壳蛋,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O,无机物间的转化规律：（七类物质）,两条纵线,金属,碱,CaO+H

9、2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,O2,H2O,HCl,七、无机物间的转化规律：（七类物质）,非金属,盐,CO2+H2O=H2CO3,O2,H2O,Ca(OH)2,七、无机物间的转化规律：（七类物质）,金属,碱,非金属,盐,两条纵线,四条横线,七、无机物间的转化规律：（七类物质）,金属,碱,非金属,盐,无氧酸盐,NaOH+HCl=,盐+水,含氧酸盐,新盐+新盐,NaCl+AgNO3=,FeS,CaSiO3,NaCl+H2O,七、无机物间的转化规律：（七类物质）,金属,碱,非金属,盐,两条纵线,四条横线,四条交叉斜线,七、无机物间的转化规律：（七类物质）,金属

10、,碱,非金属,盐,盐 + 水,CuO + H2SO4=,盐 + 水,CO2 + Ca(OH)2 =,2NaOH+CuSO4=,H2SO4 + BaCl2=,CuSO4 + H2O,新碱 + 新盐,新酸 + 新盐,七、无机物间的转化规律：（七类物质）,金属,碱,非金属,盐,两条纵线,四条横线,四条交叉斜线,两条弯线,七、无机物间的转化规律：（七类物质）,金属,碱,非金属,盐,七、无机物间的转化规律：（七类物质）,金属,碱,非金属,盐,盐 + 氢气,金属+新盐,Zn +2 HCl=,Fe + CuSO4=,Cu + FeSO4,七、无机物间的转化规律：（七类物质）,某些金属 氧化物,非金属,某些非

11、金 属氧化物,盐和水,盐和盐,碱和盐,酸和盐,金属和盐,盐,盐和氢气,单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图,制备ZnSO4的5种方法,Zn+H2SO4 Zn+FeSO4 ZnO+H2SO4 Zn(OH)2+H2SO4 ZnCO3+H2SO4,思考：能用“碱+盐”或“盐+盐”反应来制备,ZnSO4吗？,1、金属单质 + 非金属单质无氧酸盐（硫酸镁属含氧酸盐，不能用此法制得2、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2）3、金属单质 + 盐 新盐 + 新金属 （Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu）4、碱性氧化物 + 酸性氧化物 含氧酸盐 （MgO

12、 + SO3 = MgSO4）5、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O）6、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水（因为Mg(OH)2不溶于水，所以不能发生反应）7、碱 + 酸 盐 + 水（Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O）8、碱 + 盐 新碱 + 新盐（因为Mg(OH)2不溶于水，所以不能发生反应）9、酸 + 盐 新酸 + 新盐（H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2） 10、盐 + 盐 新盐 + 另一新盐（MgCl2 + Ag2SO4 = MgSO4 + 2AgCl） 所以虽然制取盐有十种不同的途

13、径，但能生成硫酸镁只有七种可能。,以制备MgSO4为例，总结制备盐的多种方法。,现象,方法,被鉴别物质,试液变红产生可燃性气体,滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,常见物质的鉴别方法,无色酚酞,A,B,C,加入C试管内的 液体是NaOH,A,B,

14、加入A试管内的 液体是NaCl,加入B试管内的液体是H2SO4,只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,物质的制备中，首先要符合考虑化学反应的规律，操作简便，又要考虑经济性、环保性、安全性等因素,反应规律的应用专题1 物质的制备,设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案,选用AgNO3,2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl,过滤,此方法不经济 不可取,设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案,换一种思路,CaCO3,CaCl2,Ca(NO3)2,Na2CO3,HNO3,钙的沉淀,？,？,反应规律的应用：专题

15、2 除杂质的要求,、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量,、不增杂,、不减主,、易分离,窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”,（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_(4)HCl（H2SO4）_.(5)Cu（CuO）_,2、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质,需依次加入哪一组物质 ( )A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、 AgNO3C、K2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3,D,推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定

16、物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论,反应规律的应用：,若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A 是 。 若E为棕黄色，F为红褐色，则是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是 。,下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：,-专题 推断题,下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸,C,-专题6 共存问题,解题关键： 共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,-专题7 综合性气体制备实验的设计,净化 装置,干燥 装置,收集 装置,尾气处理 装置,发生 装置,（1）

17、固 气体 （2）固+液气体,（1）排水法（O2、H2）； （2）向上排空气法（O2、CO2）； （3）向下排空气法（H2）,（1）点燃法（如CO） （2）吸收法,浓硫酸,NaOH溶液,混合气体,洗气瓶,吸收CO2、 SO2、HCl等气体,吸收水蒸气,澄清石灰水,吸收、检验CO2,长进短出,干燥管,U型管,混合气体,固体烧碱,吸收H2O、CO2、SO2、HCl等气体,硫酸铜粉末(白色),检验水的存在,碱石灰,吸收水分、二氧化碳,若需用纯净干燥的氢气还原氧化铜，下列装置各有什么用途：,如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛

18、放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从b端 通入时，能收集到的气体可以是 。,浓硫酸,硝酸银溶液,密度比空气小的气体，如氢气,* 如果要制取和收集纯净干燥的氢气，各装置的 连接顺序应该是,D,B,F,C,E,D,（长进短出）,-F,-B,-E,-C,-G,某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。,(1)写出编号仪器的名称： ， 。 (2)本实验需要加热的装置字母编号为 。 (3)装置B、C中可观察到的现象分别为：B 。C 。 (4)装置A还可以用于 ；（填或） 氯酸钾分解制氧气 大理石跟盐酸反应制二氧化碳(5

19、)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案： 。,锥形瓶,铁架台,C,白色变蓝色,黑色变红色,在A、C之间加一个干燥装置,乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：,（1）能确证产物中有H2O的现象是： ； 能确证产物中有CO的现象是： 。 （2）实验时可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。 B装置的作用是： ；C装置的作用是： ；D装置的作用是： ；,A中变蓝,E中变红，F中变浑浊,验证CO2,吸收CO2,证明CO2已吸收完全,除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式NaOHCa(OH)2 HClH2SO4NaClNa2CO3 KNO3KClBaSO4BaCO3 NaClMgSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,