1、第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向,答案,考纲要求,1.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。 3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。,考点一 化学平衡常数,1概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示。,浓度幂之积,浓度幂之积,2表达式 对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)， K (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。,答案,一、知识梳理,3意义 (1)K值越大，反应物的转化率越
2、大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。,温度,答案,1正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( ),答案,思考交流,试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系 _。,答案,3化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？ 答案 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应
3、，则温度升高K值增大，反之则减小。 4对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。 答案 对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也不一样，但对应物质的转化率相同。例如：,答案,无论还是，A或B的转化率是相同的。,答案,答案 Kc(CO2),答案,题组一 多个反应中平衡常数关系判断 1研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) K1 2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g) K2 则4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2
4、NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。,解析答案,1,2,3,4,二、解题探究,某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)的化学平衡常数K为_(用K1、K2、K3表示)。,解析答案,1,2,3,4,1,2,3,4,1,2,3,4,题组二 平衡常数的影响因素及其应用 3甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：,1,2,3,4,(1)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K
5、3_(用K1、K2表示)。,K3K1K2。,K1K2,解析答案,1,2,3,4,(2)反应的H_0(填“”或“”)。,解析答案,1,2,3,4,(3)500 时测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。,答案,1,2,3,4,4在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s) CaO (s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过
6、相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：,1,2,3,4,(1)该反应正反应为_热反应(填“吸”或“放”)，温度为 T5 时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为_。 解析 T5 时，c(CO2)0.20 molL1， Kc(CO2)0.20。,吸,0.2,解析答案,1,2,3,4,(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_ (选填编号)。 a一定向逆反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向正反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 解析 K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。,bc,解析答案,1,2,
7、3,4,(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因： _。 (4)保持温度，体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量_，CaO的质量_，CO2的浓度_(填“增大”，“减小”或“不变”)。 解析 体积不变，增大c(CO2)，平衡左移，CaCO3质量增大，CaO质量减小，由于温度不变，K不变，所以c(CO2)不变。,随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短,减小 不变,增大,解析答案,1,2,3,4,(5)在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入 0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为_ g。 解析 保持体积、温度不变，充入N2，平衡不
8、移动，c(CO2)仍等于 0.20 molL1，其物质的量为0.4 mol，所以剩余CaCO3的物质的量为0.5 mol0.4 mol0.1 mol，其质量为10 g。,10,解析答案,1,2,3,4,借助平衡常数可以判断一个化 学反应是否达到化学平衡状态,返回,方法点拨,考点二 有关化学平衡的计算,1分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。 2明确三个关系： (1)对于同一反应物，起始量变化量平衡量。 (2)对于同一生成物，起始量变化量平衡量。 (3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。,一、知识梳理,3计算方法：三段式法 化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD
9、(g)，设A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。,起始(mol) a b 0 0 变化(mol) mx nx px qx 平衡(mol) amx bnx px qx,题组一 有关转化率的计算及判断,(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。,解析答案,1,2,二、解题探究,始态molL1 1 2.4 0 0 变化量molL1 160% 160%,答案 25%,1,2,(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 解析
10、 由于该反应的H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。,增大,1,2,解析答案,(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。,1,2,解析答案,解析 根据(1)可求出各平衡浓度：,c(M)0.4 molL1 c(N)1.8 molL1 c(P)0.6 molL1 c(Q)0.6 molL1,由于温度不变，因此K不变，新状态达到平衡后,1,2,解析答案,c(P)2 molL1 c(Q)2 molL1 c(M)2 molL1 c(N)(a2) molL1,解得a6。,答案 6,1,2
11、,(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。 解析 设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为 c(M)b(1x) molL1 c(N)b(1x) molL1 c(P)bx molL1 c(Q)bx molL1,解得x41%。,41%,1,2,解析答案,题组二 化学平衡常数、转化率的相互换算,2SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。若向一个2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，发生上述反应。,请回答下列问题： (1)当反应达到
12、平衡时，各物质的浓度可能是_(填字母)。 Ac(SO2)0.3 molL1、c(O2)0.15 molL1 Bc(SO3)0.4 molL1 Cc(O2)0.2 molL1、c(SO2)0.4 molL1 Dc(SO3)0.3 molL1,1,2,解析答案,起始浓度(molL1 ) 0.2 0.1 0.2 正向进行到底(molL1) 0 0 0.4 逆向进行到底(molL1) 0.4 0.2 0,由此可知，A、D项可能。,答案 AD,解析,1,2,起始浓度(molL1) 0.2 0.1 0.2 转化浓度(molL1) 0.1 0.05 0.1 平衡浓度(molL1) 0.3 0.15 0.1,
13、(2)任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为_。,1,2,解析答案,(3)某温度时，将4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密闭容器中，10 min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则010 min内的平均反应速率v(O2) _，该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K_。,1,2,解析答案,返回,2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 起始浓度(molL1) 2 1 0 转化浓度(molL1) 1.6 0.8 1.6 平衡浓度(molL1) 0.4 0.2 1.6,答案 0.08 molL1min1 80,1,2,返回,考点三 化学反应进行的方
14、向,1自发过程 (1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部做功或释放热量)。 在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性(无序体系更加稳定)。,低能,高能,有序,无序,答案,一、知识梳理,2自发反应 在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。 3判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反应放出的热量 ，体系能量 得也 ，反应越 。可见，是制约化学反应能否自发进行的因素之一。,无需外界帮助,放热反应,越多,降低,越多,完全,反应的焓变,答案,(2)熵变与反应
15、方向 研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的 。大多数自发反应有趋向于体系 增大的 倾向。 熵和熵变的含义 a熵的含义 熵是衡量一个体系 的物理量。用符号 表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。,混乱度,混乱度,混乱度,S,答案,b熵变的含义 熵变是反应前后体系 ，用 表示，化学反应的S越大，越有利于反应 。,熵的变化,S,自发进行,(3)综合判断反应方向的依据 HTS0，反应 。,能自发进行,达到平衡状态,不能自发进行,答案,1能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 答案 不一定，化学反应方向的
16、判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。,答案,思考交流,2正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行( ) (2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响( ),答案,题组一 焓变与自发反应,1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( ) A所有的放热反应都是自发进行的 B所有的自发反应都是放热的 C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D焓变是决定反应是否具有自
17、发性的唯一判据,C,答案,1,2,3,4,5,二、解题探究,题组二 熵变与自发反应 2下列过程属于熵增加过程的是( ) A一定条件下，水由气态变成液态 B高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g) D固态碘升华,D,答案,1,2,3,4,5,3.下列反应中熵显著增加的反应是( ) ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s),解析答案,解析 反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增大，熵增加。,B,1,2,3,4,5,题组三 复合
18、判据的应用 4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1。下列说法中正确的是( ) A该反应中熵变小于0，焓变大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定 自发进行 D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑,D,答案,1,2,3,4,5,5灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？ 已知：在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9 Jm
19、ol1，S6.61 Jmol1K1。 解析 HTS2 180.9 Jmol1103273 K(6.61 Jmol1K1)1030.38 kJmol10，能自发进行。 答案 会自发变成灰锡，不能再继续使用。,解析答案,1,2,3,4,5,焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,返回,方法点拨,探究高考 明确考向,1,2,3,4,5,6,1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。 Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行。( ),答案,2羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)H2S(g)C
20、OS(g)H2(g) K0.1,1,2,3,4,5,6,反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 ( ) A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，正反应速率逐渐增大 C反应前H2S物质的量为7 mol DCO的平衡转化率为80%,解析答案,解析 A项，升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误； B项，通入CO气体瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率开始减小，错误； C项，设反应前H2S的物质的量为n mol，容器的容积为1 L，则,n(始)/mol) 10
21、n 0 0 n(变)/mol 2 2 2 2 n(平)/mol) 8 n2 2 2,1,2,3,4,5,6,D项，根据上述计算可知CO的转化率为20%，错误。,答案 C,1,2,3,4,5,6,3氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题： 硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_， 平衡常数表达式为_； 若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_mol。,1,2,3,4,5,6,解析答案,1,2,3,4,5,6,4乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：,1,2,3,4,5,6,(2)维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、
22、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用等符号表示)。,解析答案,解析 根据反应：,起始物质的量 n 0 0 改变物质的量 n n n 平衡物质的量 (1)n n n 平衡时体积为(1)V,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600 ，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：,1,2,3,4,5,6,掺入水蒸气能提
23、高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。 解析 正反应方向气体分子数增加，掺入水蒸气作稀释剂，相当于降低反应体系的分压，平衡正向移动，可以提高平衡转化率；,正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果,1,2,3,4,5,6,解析答案,控制反应温度为600 的理由是_。 解析 由图可知，温度为600 时，乙苯的平衡转化率较大，苯乙烯的选择性较高。,600 ，乙苯的转化率和苯乙,烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大,1,2,3,4,5,6,解析答案,(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯-二氧
24、化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2=COH2O，CO2C=2CO。新工艺的特点有_(填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 CO2与H2反应，H2浓度减小，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，正确； 不用高温水蒸气，可降低能量消耗，正确； CO2能与碳反应，生成CO，减少积炭，正确； 充分利用CO2资源，正确。故选。 答案 ,1,2,3,4,5,6,5Bodenst
25、eins研究了下列反应：,1,2,3,4,5,6,2HI(g)H2(g)I2(g),在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：,根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 _。,1,2,3,4,5,6,解析答案,上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。,k正/K,1.95103,1,2,3,4,5,6,解析答案,由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表
26、示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。 解析 原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二 者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正v逆)，升 高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上 面， 升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。,A点、E点,1,2,3,4,5,6,解析答案,6甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：,1,2,3,4,5,6,CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)3H2
27、(g) CH3OH(g)H2O(g) H2 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3,回答下列问题： (1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：,由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。,根据质量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，结合盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol
28、1)(99 kJmol1)41 kJmol1。,答案 99 41,1,2,3,4,5,6,(2)反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。,图1,1,2,3,4,5,6,解析答案,反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求。,1,2,3,4,5,6,(3)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_； 图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。,图2,1,2,3,4,5
29、,6,解析答案,返回,解析 由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。 反应的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p1p2p3。,1,2,3,4,5,6,答案 减小 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向
30、右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低 p3p2p1 相同温度下，由于反应为气体分数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高,1,2,3,4,5,6,返回,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1下列关于平衡常数的说法正确的是( ) A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度,解
31、析答案,解析 在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( ) AQ不变，K变大，O2转化率增大 BQ不变，K变大，SO2转化率减小 CQ变小，K不变，O2转化率减小 DQ增大，K不变，SO2转化率增大,1,2,3
32、,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,解析 当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q变小，K不变。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，其反应为Fe3O4(s)3H2S(g)H2(g)3FeS(s)4H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,AH2S是还原剂 B脱除H2S的反应是放热反应 C温度越高H2S
33、的脱除率越大 D压强越小H2S的脱除率越高,解析答案,解析 根据K与温度的关系可以推断，该反应为放热反应。 A项，H2S中，H、S化合价均未发生变化； C项，升温，平衡左移，H2S的脱除率降低； D项，增大压强，平衡不发生移动，H2S的脱除率不变。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g) N2(g)O2(g) K111030； 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) K221081； 2CO2(g)2CO(g)O2(g) K341092。,1,2,
34、3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,以下说法正确的是( ) A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2) B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080 C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小 的顺序为NOH2OCO2 D以上说法都不正确728,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为51082，B错误； 由于三个反应都处在常温下，根据K值的大小可以得出三种化合物分解
35、放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2，C正确。,答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5t 时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K 。有关该平衡体系的说法正确的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡 B增大压强，各物质的浓度不变 C升高温度，平衡常数K增大 D增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动,解析答案,解析 首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W
36、是反应物且也是气体，X未计入平衡常数表达式中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此可知，A正确； 增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，B错误； 由于反应的热效应未知，因此C错误； X未计入平衡常数表达式中，X量的多少不影响平衡状态，D错误。 答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A
37、生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N) B平衡常数：KM KN C当温度高于250 ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D若投料比n(H2)n(CO2)31，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%,解析答案,解析 升温，CO2的平衡转化率减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以KMKN，B正确； A项，N点虽然催化剂的催化效率低于M点，但温度高，所以有可能v(N)v(M)，正确； C项，催化剂的催化效率降低，是由于温度升高，催化剂的活性降低造成的，不是平衡移动造成的，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案 C,1,2,3,4,
38、5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应 O3O2O H0 平衡常数为K1； 反应 OO32O2 H0 平衡常数为K2； 总反应： 2O3 3O2 H0 平衡常数为K。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,下列叙述正确的是( ) A降低温度，K减小 BKK1K2 C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,解析
39、A项，降温，总反应平衡右移，K增大，错误；,C项，升温，反应右移，c(O)增大，提高消毒效率，正确； D项，对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，错误。,答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8一定温度下(T1T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,下列说法正确的是( ) A该反应的正反应为吸热反应 B达平衡时，容器中CH3OH(g)的体积分数比容器中的大 C采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率 D若起始时向容器中充入CO 0.2 mol
40、、H2 0.2 mol、CH3OH(g) 0.5 mol，反应将向正反应方向进行,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,解析 A项，对比、数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，错误； B项，相对于是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，中CH3OH的物质的量分数增大，错误； C项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高CO的转化率，错误； D项，由中数据有：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,c(始)/(molL1) 0.1 0.2 0 c(变)/(molL1)
41、 0.09 0.18 0.09 c(平)/(molL1) 0.01 0.02 0.09,答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g) Y(g)3Z(g) H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A升高温度，平衡常数增大 BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 CQ点时，Y的转化率最大 D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大,解析答案,解析 A
42、项，分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错； B项，M点温度高，故反应速率快，B错误； 从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确； 平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效的，故体积分数相等，D错。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O
43、5(g)N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为( ) A10.7 B8.5 C9.6 D10.2,解析答案,解析 N2O5(g)N2O3(g) O2(g),起始/mol 8 0 0 平衡/mol 8x x x,N2O3(g)N2O(g)O2(g),起始/mol x 0 0 平衡/mol xy y y,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11恒温下，容积均为2 L的密闭容器M、N中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应3A(g)2B(g)2C(g)xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A、2 mol B,2 min达到平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 molL1min1；N：2 mol C、y mol D，达到平衡时c(A)0.6 molL1。下列结论中不正确的是( ) Ax2 B平衡时M中c(A)0.6 molL1 Cy0.8 DM中B的转化率与N中C的转化率之和为1,
