1、1扬州中学 09-10 学年高一上学期期中考试高 一 化 学 试 题（考试时间 100 分钟 总分 120 分） 2009 年 11 月 11 日本卷中可能需要的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Ag108 Ca40第卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意）1、据 2009 年 6 月 5 日扬州晚报报道我们扬州中学 1922 届校友周厚复先生在 1942 年撰写的有关原子结构理论的论文曾被英国皇家学会推荐为诺贝尔化学奖评选论文。其胞弟在我校设立了周厚钧奖学
2、金。已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 （ ）A氖 B碳 C镁 D硫 2、2009 年 10 月 24 日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系 （ ）A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液3、人们常根据物质各种特点对物质进行分类。下列分类中，前者包含后者的是（ ）A氧化物、化合物 B.溶液、分散系 C含氧酸、酸 D.化合物、电解质4、下列叙述正确的是 （ ）A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH 4的摩尔质量为 16gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 3
3、2g D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L5、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi 和 Bi 的说法正确的是（ ）2098321083A. Bi 和 Bi 互为同位素 B. Bi 和 Bi 都含有 83 个中子 2098321083C. Bi 和 Bi 的核外电子数不同 D. Bi 和 Bi 分别含有 126 和 127 个质子6、从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）A除去 CO 的 CO2 B萃取时振荡混合液 C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体7、在一定温度
4、下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的 Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是 （ ）A溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出 B溶液中 Na+浓度减小，有 O2放出C溶液的 pH 增大，有 O2放出 D溶液中 Na+浓度不变，有 O2放出8某氯化镁溶液的密度为 d g/cm3，其中镁离子的质量分数为 w， a mL 该溶液中 Cl的物质的量为 （ ）2A mol B mol C mol Da d w24 d w24 a a d w24 1000mola d w12二、选择题（本题包括 6 小题，每题 4 分，共 24 分，每小题有一个或两个选项符合题意）9、用 NA表示阿伏加德罗
5、常数的值，下列叙述中错误的是 ( )A常温下，28 g N 2所含有的原子数目为 2NAB常温常压下，22.4 L 的 H 2中所含分子数为 NAC标准状况下，1 mol O 2所占的体积约为 22.4 LD24 g Mg 与足量的盐酸完全反应转移的电子数为 NA10有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是 ( )ANa 2CO3比 NaHCO3热稳定性强B相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同C相同温度下，Na 2CO3的溶解度小于 NaHCO3D物质的量浓度相同时，Na 2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3溶液的大11、某食盐水仍含有可溶性
6、的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 ( )A B C D12、ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2;2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K 2SO4 +2CO2+2H 2O，下列说法正确的是( )AKClO 3在反应中失去电子 BH 2C2O4在反应中被氧化 CClO 2是氧化产物 D1mol KClO 3参加反应有
7、1mol 电子转移13、某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中 Al3+和 SO42 的离子个数比为 ( )A3：2 B1：4 C3：4 D1：214、已知 20mL 含有 0.05mol/L 的 R2O72溶液恰好能将 20mL 浓度为 0.3mol/L 的 Fe2+完全氧化，则元素 R 在还原产物中的化合价为 ( )A+2 价 B+3 价 C+4 价 D+5 价第卷 （非选择题 共 72 分）三 （本题包括 1 小题，共 12 分）15 （12 分） (1)在标准状况下，有物质4gH 2，33.6LCH 4， 1mol
8、H 2O，3.0110 23个 O2,含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是_，质量最大的是_，体积最小的_；密度由大到小的顺序为：_。（2）含有相同氧原子数的 CO 和 CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；碳原子数比为 ；原子数比为 。（3）含有电子数相等的 CO 和 CO2 气体在同温同压下的体积比为 ；密度比为 。四、 （本题包括 2 小题，共 24 分）16、 （10 分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。. 图中的两处明显的错误是3_， 。. A 仪器的名称是_， B 仪器的名称是_。C 仪器的名称是_， D 仪器的名称是_.实验时 A 中除
9、加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。17、 （14 分）实验室要配制 100mL1.0molL1 的 NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取 NaCl 固体 g。（2）若用 NaCl 固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_。 （填序号）A.锥形瓶 B.200mL 容量瓶 C.烧杯 D. 药匙 E. 托盘天平 F. 洗瓶 （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 、 、 。（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有 、 ，在使用前必须 。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号） 。A.定
10、容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处五、 （本题包括 2 小题，共 24 分）18.（12 分）已知 A 是我们家庭中常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色； E 是引起温室效应的主要气体之一；反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物E 的反应。根据下列反应框图填空：（1）单质 L 是_。 （2）化合物 B 是_。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_（填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。19(12 分)海洋植物如海带海
11、藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：海藻 海藻灰 悬浊液 含 I 的溶液 X Y 晶态碘某化学兴趣小组将上述流程设计如下图： 回答下列问题：（1）写出提取过程中实验操作名称： 。灼烧 浸泡 CD4（2）四氯化碳是_色、比水_的液体。F 中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。（3）写出过程中有关反应的化学方程式（用双线桥标电子转移的方向和数目）：_。（4）灼烧过程中将使用到的（除泥三角）硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填两项)。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架 E酒精灯六、 （本题包括 2 小题，共 12 分）20 （6 分）用
12、 200g 36.5%的盐酸（过量）与 17.4g MnO2反应，试回答下列问题：(1) 理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？(2) 将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至 500ml，则稀释后的溶液 Cl的物质的量浓度是多少？(3) 将稀释液取出 100ml，加入足量的 AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？21 （6 分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取 0.442g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 0.2g 沉淀,灼烧后的残渣能与 30mL 盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。 （2）所用盐酸的物质的量浓度。扬州中学 09-1
13、0 学年高一上学期期中考试高 一 化 学 试 题 答 题 纸第卷 选择题（共 48 分）选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14答案第卷 （非选择题 共 72 分）三 （本题包括 1 小题，共 12 分）15 （12 分）(请按顺序填空,否则不得分)(1) ， ， ， ； _（2） ； ； ； 。（3） ； 。5四、 （本题包括 2 小题，共 24 分）16、 （10 分）. _ ； 。. A _， B _， C _， D _. _， _。17、 （14 分）（1） g。 （2） 。 （填序号）（3） 、 、 。（4） 、 ， 。（5） 、 。（6）
14、 （填序号） 。五、 （本题包括 2 小题，共 24 分）18.（12 分）（1）_。 （2）_。（3）_和_。和 。19(12 分) （1） 。（2）_、_。_， _。（3）_。（4）_(填代号，限填两项)。六、 （本题包括 2 小题，共 12 分）20 （6 分）621 （6 分）扬州中学 09-10 学年高一上学期期中考试化 学参 考 答 案 09、11题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C D C A B D D题号 9 10 11 12 13 14答案 BD AD A BD D B15.(除密度一空 2 分及外,其余每空 1 分,共 12 分)（1）、 、 、 ； (2)
15、14:11 2:1 2:1 4:3 (3) 11:7 ；7：1116、 (10 分) （1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置; 冷凝管中自来水进入的方向（各 2 分）(2) 蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管 锥形瓶（各 1 分）(3) 沸石 防止液体暴沸（各 1 分）17、 （14 分）（1）5.9(2 分)（2）A、B(2 分)（3）100mL 容量瓶、 玻璃棒 、胶头滴管。(3 分)（4）温度、容量，检查容量瓶是否漏水。(3 分)（5）搅拌、引流(2 分)（6）B(2 分)18.（12 分） （1）H 2 （2）H 2O（3） 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 22Ca(OH)22Cl 2=C
16、a(ClO)2CaCl 22H 2O（每空 2 分）19 （共 12 分） （第 3 问 4 分，第 4 问 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）（1）过滤 萃取（2）无 重；紫红（或紫） KCl(填 Cl2、 I 2不给分，填 KI 不扣分) (3) Cl2+2KI=2KCl+I2 （说明：双线桥省略） （4）B E 20.解： n(HCl)= =2 mol n (MnO2) 15.36%.0molg mol2.0=lg874.11（1） MnO 2 + 4HCl（浓）=MnCl 2 + Cl2+2H 2O1mol 1mol0.2 mol n(Cl2)1mol ：0.2mol=1mol ：n(Cl 2) V(Cl2)= 0.2 mol22.4Lmol1 =4.48L （2 分）(2)溶液中 c(Cl-)= =3.2 molL-1 （2 分）mol6.1=l.0-mol2=)Cl(nL5.0ol6（3） gmol1=45.9g （2 分）543L516.Ag答：（略） (其它合理答案均给分)21 （共 6 分,各 2 分）(1)0.336g，0.106g (2)0.2mol/l
