1、探究金属活动性的教学设计教材分析:本节教材是初中化学第八章课题 2，学习金属的活动性及置换反应的意义,要求学生在理解金属活动性顺序的基础上,应用判断金属能否与酸发生置换反应,判断金属能否与盐溶液发生置换反应.能利用金属与酸及盐溶液的反应逆推金属活动顺序.学情分析:初中学生以直接兴趣为主，他们的观察往往只停留在一些表面现象，这需要教师引导他们,并把学生每 4 人分成一个小组，鼓励他们自主交流与合作学习，引导他们主动进行实验、讨论、观察和归纳。 一、教学目标：知识与技能1.能够通过探究实验认识常见金属的活动性顺序（初步），并且初步学会使用常见金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.能够
2、通过探究实验初步掌握金属能和酸溶液、盐溶液反应过程与方法1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度价值观1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；2.培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。二、教学重点：金属活动性顺序。三、教学难点：实验的设计及金属活动性顺序的应用。 四、教学准备：稀硫酸、锌粒、铝片、铁屑、镁条、铜片、带支管的试管、烧杯、橡皮管、导管、钟表、氯化铝溶液、硝酸
3、锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、托盘天平等。五、教学过程：（一）、问题情景化学反应有快有慢，研究不同金属的活泼性强弱，具有实际的意义。例如，在实验中，用活泼金属跟稀硫酸或稀盐酸作用制取氢气的反应，既不能太快，又不能太慢，必须选择快慢适宜的反应，否则，就不能满足实验的要求。怎样研究锌、铝、铁、镁、铜五种金属的活动性顺序呢?（二）、探究新知1、猜想假设思考：金属的活动性强弱表现在哪些方面?学生回答，教师归纳得出结论。 金属的活动性表现在跟稀硫酸、稀盐酸反应速度快慢或能否跟某些盐发生置换反应等方面。那么，我们用什么办法来证实呢?2、设计方案、动手实验在教师的指导下学生设计并完成实验。方案一：收集资
4、料：在相同条件下金属与酸反应，反应越剧烈，产生的气泡越快，则该金属的活动性越强。实验设计：在五支试管中各加入少量等体积、等溶质质量分数的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入经砂纸打磨过的洁净的铁钉、1 根镁条,铝丝,锌片和铜片，观察反应现象。镁、铝,锌、铁，铜跟稀硫酸反应的快慢顺序：镁,铝,锌、铁、铜(不反应)。方案二：a 把铁片插入硫酸铜溶液中片刻，然后取出，观察铁片表面是否发生变化，并用天平测出溶液的质量有无发生变化，如有，则证明铁的活动性比铜强。 b、以上述同样的方法，控制相同条件，尝试把锌片插入硫酸亚铁溶液，铝片插入 Zn(NO3)2 溶液，镁条插入 AlCl3 溶液，看它们的表面有无发
5、生变化。这样就可知五种金属的活动性顺序。3、得出结论结论：活动性顺序为：MgAIZnFeCu4、思维延伸然后，请分别用不同方案的学生简单表述自己的方法和结论，让全体同学在积极地探索过程中，很自然地得出结论：不管用什么方法，都能证实这五种金属的活动性顺序都是：MgAlZnFeCu学生思考讨论：两种方案的结论是否一样?为什么?请分析原因？讲述：经过人们长期的实践，总结出常见金属的化学活动顺序。板书：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。金属活动性自强到弱幻灯：在金属活动性顺序中，金属的位置越
6、靠前。它在水溶液里就越容易失去电子变成阳离子，活动性就越强：排氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。提问：金属活动性顺序是人们经过长期的实践总结出来的，它的实际应用很重要，酸的第二条通性，就可改成：酸能跟什么性质的金属反应，生成相应的盐和氢气?学生回答：教师讲评。（三）、小结学生谈收获.（四）、目标练习 1、下列容器能盛放盐酸的是( )A、铁锅 B、铝瓢 C、铜罐 D、银材；2、X、Y、Z 三种金属及化合物间可能发生如下反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZC12=Z+XCl2Y 十 2HCI=YCl2+H2 X 十 HCI不反应则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为： ，3.课后习题
