1、有关阿伏加德罗常数常见出题形式1对体积而言：在标准状况下（0和一个标准大气压）l mol 气体体积约是22.4L，其分子数才为 NA 个，或约为6.0210 23个。如果是固体或液体，则远大于 NA 个；应注意新戊烷常温下为气体；对于 NO2，有时需要考虑2NO 2 N2O4的平衡存在，如标准状况下铜和足量浓硝酸生成22.4 L 气体，该气体不能认为是1 mol NO2。2物质的质量：若给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，然后确定微粒的数目。如常温常压下32g O 2所含的氧气分子数为 NA。 3稀有气体：稀有气体为单原子分子，其原子数等于分子数。如标准状况
2、下22.4L 氖气，其原子数为 NA，其分子数也为 NA 个。4对于混合物：红磷和白磷、氧气和臭氧、乙烯和丙烯、NO 2和 N2O4，因为它们的“最简式”相同，可以求原子个数。如16g 氧气和臭氧所含的氧原子数目为 NA，但是氧分子的数目不能确定。5关于含同位素原子的物质，计算其分子数、原子数、质子数、电子数时要注意一定要用同位素原子质量数代替元素相对原子质量。6对溶液中的离子，要考虑是否水解如1L 1mol/L 的 FeCl3溶液中 Fe3+的数目应小于 NA 个。7对于化学键，晶胞中微粒的数目，必须会利用均分法计算化学键、晶胞上微粒个数，掌握分子的结构。如 l mol 金刚石含2 mol
3、C C 键；1mol 晶体硅中含有2 molSiSi 键；1mol二氧化硅晶体中含有1 mol Si 原子、2 mol O 原子、4 mol SiO 键。8理清微粒中的电子数必须周全考虑原子的电子数与微粒的带电情况。如 l mol NO2分子含23 mol 电子，而 l mol NO2 中含24 mol 电子等。9理解物质的反应情况。如同样是 Fe，在与氯气的反应中，1 mol Fe 失去3mol 电子，而在与非氧化性酸或原电池的负极中，l mol Fe 则失去2 mol 电子。同样是 Cu，与氯气、硝酸反应，1molCu 失去2mol 电子，而与 S 化合时，1molCu 失去1mol 电子
4、。10氧化还原反应中电子的转移情况。如2Na 2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中转移2e ，2H 2O2 2H2O+O2转移2e ，4OH 4e 一 2H 2O+O2转移4e 。练习：1、常温常压下，22.4LO 2所含的原子数为 2NA2、常温常压下，3.2克 O3所含的氧原子数为 0.2NA3、常温常压下，1mol 氦气所含原子数为 NA4、标准状况下，2.24 L H 2和 C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A5、标准状况下，8克 SO3所含原子数为0.4N A6、标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为 0.1NA7、标准状况下，22.4L HF 所含分子数
5、为 NA8、标准状况下，2.24L Cl 2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A9、7.8克 Na2O2与 CO2完全反应，转移电子0.2 N A10、标准状况下，1L 己烷完全燃烧生成 CO28 L11、3.4g H 2O2完全分解转移电子0.2N A12、2.4g Mg 无论与 O2还是 N2完全反应，转移电子都是0.2N A13、5.6g Fe 与 Cl2完全反应，转移电子 0.2NA14、6.4g Cu 与 S 完全反应，转移电子0.2N A15、3.1g 白磷中含 PP 键0.15N A16、6.0g SiO 2晶体中含有0.2N A 个 SiO 键17、12g 金刚石中含 CC
6、键2N A，12g 石墨中含 CC 键1.5N A18、28 g 乙烯、丙烯的混合物中含有6 N A 对共用电子对 19、1molC 17H36含有共价键总数为 52NA20、1 mol/L CH 3COOH 溶液中，所含 CH3COO小于 NA 21、1L、1mol/LCH 3COOH 溶液中，所含 CH3COO、CH 3COOH 的总数为 NA 22、1L1mol/L 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3胶粒 NA 个23、10g46的乙醇水溶液中所含 H 原子数为0.6N A24、71g 超氧化钾（KO2）所含阴离子中电子数为17 N A25、1molOH 中所含电子数为9N A26、1molCH 3+所含的电子数为8N A27、2 NO 2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3N A28、25 1mLH 2O 中所含 OH-为10 -10NA29、T1L 、pH=6的纯水中含10 6 NA 个 OH-30、过量的 Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g 时转移的电子数为0.3N A
