珠海市2012届高三9月摸底考试理综化学试题.doc

1、珠海市 2012 届高三 9 月摸底考试理科综合化学试题7下列化学用语和叙述正确的是A葡萄糖的实验式：CH 2OBNa 2O2的电子式： Na2O 2 C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g) O2(g) = 2CO2(g)H 2O(g)； H =1 256 KJ/mol5DM 与 N 是同素异形体，由 M = N； H =119 KJ/mol 可知，N 比 M 稳定8下列关于有机 物的说法正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D乙醇、乙酸、 乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少

2、 量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去9下列叙述正确的是A粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B镀锡铁破损后铁更易被腐蚀C充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为： 2OH4eO10关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置中 X 若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可用于检验火柴头燃烧产生的 SO2 X 物质水 酸性 KMnO 4溶液11有 X、Y、Z 三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 A原子半径大小为：Y Z XBY 与 Z 形成的化合物是离子化合物C若

3、 Y 为金属元素，则 X 也为金属元素D若 Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 Y 元素的最高价氧化物具有两性12. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A、无色溶液中：H +、Na +、I 、ClO B、使酚酞变红的溶液中：K +、Na 、SO 32 、SO 42C、使 pH 试纸呈红色的溶液中：K +、Fe 2+、NO 3 、Cl D、由水电离的 c(H+)10 12 mol/L 的溶液中：NH 4+、Cl 、CO 32 、Al 3+22设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A58.5 g 氯化钠中约含有 6.021023个氯化钠分子B 标准状况下,2.24LC 2H4中含有

4、共用电子对的数目为 0.6NAC0.1mol 过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为 0.2NAD200mL0.5 molL -1的 Na2CO3溶液中阴离子数目小于 0.1 NA23. 25时，某浓度的氯化铵溶液的 pH=4，下列叙述中正确的是A溶液中的 c（OH ）=110 -10molL-1 B溶液中的 c（NH 4+）c（Cl ）c（H +）c（OH ）C溶液中的 c（H +）+ c（NH 4+）= c（Cl ）+ c（OH ）D溶液中的 c（NH 3H2O）= c（NH 4+）30 （16 分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热

5、反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息： A 中有五种不同化学环境的氢 B 可与 FeCl3 溶液发生显色反应 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1） 香豆素的分子式为_；XY Z（2） 由甲苯生成 A 的反应类型为 _；A 的化学名称为 _（3） 由 B 生成 C 的化学反应方程式为_；（4） B 的同分异构体中含有苯环的还有 _种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；（5） 按下列要求做答，其中写出 D 的同分异构体的结构简式，写出 D 的同分异构体参与的化学反应方程式： 既能发生银境反应，

6、又能发生水解反应的是_（写结构简式） 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，该反应的化学反应方程式为_31 （16分）镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl 26H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性” 、 “中性” 、或“碱性” ） 。（2）写出氨分子的电子式 。（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。（4）轻烧后的产物为 。（5）工业获取的MgCl 26H2O常混有FeCl 3,除去MgCl 2溶液中的Fe 3+，可选用下列试剂 A MgO B NaOH C Mg(OH) 2 D KSCN（6）氨化反应过

7、程中反应的离子方程式 。（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ；检验沉淀已洗涤干净的方法是 。32.（16 分）工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化。 T/t cCH3O%0（图 1） （图 2） （图 3）请回答下列问题：（1）在“图 1”中，曲线 （填：a 或 b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法

8、正确的是 A起始充入的 CO 为 2molB增加 CO 浓度， CO 的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1molCO 和 2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=_；该温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（4）请在“图 3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的 2 条曲线（在曲线上标出 P1、P 2，

9、且 P1P2） 。(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH 3OH(g)H 2O(g)CO 2(g)3H 2(g) H49.0kJ/molB、CH 3OH(g)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H192.9kJ/mol又知 H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出 32g 的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。33 （16 分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：方案甲：含铜废料 黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶

10、物过滤 滤液 加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末在空气中灼烧方案乙：含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末粉碎（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？.（2）写出方案甲中的步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。_ _ _ _。（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是： 。（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（中相关的离子方程式） 。序号 实验操作 实验现

11、象 结论及离子方程式 取适量的样品于试管内 用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管 溶液先黄色，滴入KSCN 溶液后显红色（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测先取 a g 的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a1.26）g将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加 1.00mol/L 的氯化钡溶液，当滴加 10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。珠海市高三摸底考试化学试卷参考答案及评分标准2011 年 9 月 2 日

12、7A 8.D 9B 10 D 11A 12B 22B D 23. AC30答案：每空 2 分，共 16 分（1）C 9H6O2；（2）取代反应 2氯甲苯（或邻氯甲苯） ；（3）（4）4 2；（5） + NaHCO3 （下略）31 （16 分，每小题 2 分）（1）酸性 （2 分） （2） （2 分）（3）Ca(OH) 2 + 2NH4Cl 2NH3+ CaCl2 +2H2O （ 2 分，物质全对 1 分，配平 1 分，条件和气体符号不扣分）（4）MgO（或氧化镁） （2 分）（5）AC （满分 2 分,选对 1 个 1 分，错选或多选 0 分）（6）Mg 2+ 2NH3 + 2H2O = Mg

13、 (OH)2 +2 NH4+ (或 Mg2+ 2NH3 H2O = Mg (OH)2 +2 NH4+) （2 分，物质全对 1 分，配平 1 分，条件和沉淀符号不扣分）（7）沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作 2-3 次。（2 分；试剂 1 分，现象 1 分）向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。 （2 分；试剂 1 分，现象 1 分）32.（16 分） （1） （6 分,每空 2 分 ）b 放热 （2） （2 分）AC（选 1 个且正确，给 1 分，错 1 个 0 分）（3） （4 分）0.15molL -1

14、min-1（2 分）12 L2mol-2（2 分，无单位不扣分；或 ）（4） （2 分）(5) CH3OH(g)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H280.9kJ/mol (2 分)33 （16 分）（ 1） 乙 （1 分）甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾 （1 分） （2） CuO + 2 H+= Cu2+ + H2O （ 1 分 ） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （ 1 分 ）（3）确保 Cu 完全置换出来 （2 分）（4） （每空 2 分，一个要点 1 分，共 8 分）序号 实验操作 实验现象 结论 样品部分溶解，并有 样品含过量的铁屑NHHT/t cCH3O%0P12图 A2.75/()molL气泡放出 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 将试管静止，将上层清液倾倒于另一试管中，先滴入少许硝酸溶液，再滴入几滴 KSCN 溶液Fe2+被硝酸氧化成 Fe3+，遇SCN呈现血红色（5）FeSO 47H2O (2 分)