1、江陵中学 2011-2012 学年度第一学期高三年级第一次月考化 学 试 题（时间 100 分钟 满分 100 分）相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe: 56 Cl: 35.5第卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项）1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气2 如 图 所 示 ， 下 列 实 验 操 作 与 方 法 正 确 的 是 （ ）3用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压
2、下,1.06g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，1 N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA4胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小 B是否有丁达尔现象C是否稳定 D分散质粒子是否带电5下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应6下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANa 2O BCl 2 CH 2SO4 DCO 27在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa + 、K
3、+、SO 42-、HCO 3 BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3CNa +、 K+、Cl 、 NO3 DFe 3+、K +、SO 42-、Cl 8下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A F2、K、HCl B Cl2、Al、H 2 C NO2、Na、Br 2 D O2、SO 2、H 2O9下列离子方程式正确的是（ ）A铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B氯化铁和铜反应：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2+CO32-=CaCO3 D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 ：2H +SO42-+Ba2+
4、2OH-=BaSO4+2H 2O10下列溶液中 Cl 浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3 溶液中 Cl 浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL -1 的 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL -1 NH4Cl 溶液C150 mL 2 molL -1 的 KCl 溶液 D75 mL 1 molL -1 的 FeCl3 溶液11对于相同物质的量的 SO2 和 SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为 54 B分子数之比为 11C原子总数之比为 43 D质量之比为 1112如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是A. AN
5、bc4.2 L B. ANab4.2C. Aa.L D. Ac.13120、101.3kPa，甲烷（CH 4）和过量的 O2 的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2 密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A21 B17 C12 D7114 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾15下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A 石灰石 B 氢氧化钙 C 碳酸钙 D 甲烷16a、b、c、d 是 HCl、BaCl 2、AgNO 3、Na
6、2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知 a、b、c 、d 依次是（ ）AHCl、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO3BAgNO 3、HCl、BaCl 2、Na 2CO3CAgNO 3、HCl、Na 2CO3、 BaCl2DBaCl 2、Na 2CO3、 AgNO3、HCl第卷 非选择题（共 52 分）二、本题包括 7 小题，共 52 分17（4 分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO 3）含碘量 2040mg/kg储藏方法 密封避光、防潮食用方
7、法 烹调时待食品熟后加入碘盐（1） 据物质分类中的树状分类法有关知识，在 HIO 3 碘酸钠 KOH I 2O5 NaCl 五种 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物” ）中与碘酸钾（KIO 3）属于同类物质的有 （填序号） 。（2）推测出碘酸钾（KIO 3）的物理性质：碘酸钾（KIO 3） 溶于水（填“能”或“不能” ） ，化学性质：碘酸钾（KIO 3）在受热时 。18 （14 分）AF 都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中 A、D、F 是化合物，E 是非金属单质。若 B、C、E 都是同主族非金属单质，反应物 a+b c+d a+d a+c b+d现象 白色沉淀
8、 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体AD+C BEF+B +C 则 B、C、E 三者的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ； 反应的离子方程式是 。若 B、C 都是化合物，则 E 的分子式是 ，反应中每生成 1molE 转移电子的物质的量是 ，该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目是： 。若 B 是日常生活中常见金属单质，C 是非金属单质，且反应均在高温下进行。则 E 的分子式是 ，反应的化学方程式是 。 19 （4 分）酸性条件下，许多氧化剂可使 KI 溶液中的 I 氧化，例如 KIO3（IO 3 I 2） 、H 2O2(H2O2H 2O)、FeCl 3(Fe3+Fe
9、 2+)、K 2Cr2O7(Cr2O72 Cr 3+)。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下 KIO3溶液与 KI 溶液反应的离子方程式 （2）在酸性条件下（足量） ，各取 1 L 浓度为 1 molL1 的 KI 溶液分别与上述列举四种溶 液 进 行 完 全 反应 ,则 需 要 溶 质 的 物 质 的 量 之 比 为 n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .（要求写出最简比）20（8 分）有一包粉末可能含有 K+、Fe 3+、Al 3+、Cl -、SO 42-、CO 32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌
10、，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量 Ba（OH） 2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ；肯定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子。21 （6 分） 某反应体系中的物质有：Cr 2(SO4)3、K 2S2O8、K 2Cr2O7、K 2SO4、H 2SO4、H 2O。已知 K2S2O8 的氧化性比 K2Cr2O7 强。
11、（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） （2）反应中，被还原的物质是 ，Cr 2(SO4)3 是 。（3）在酸性条件下 K2Cr2O7 与草酸（H 2C2O4）反应的产物是： Cr2(SO4)3、CO 2、K 2SO4 和 H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。22 （8 分）要配制 450mL 02mol L1 FeSO4 溶液，实验操作步骤有：在天平上称取 a g 绿矾（FeSO 47H2O） ，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中 继续向容量瓶中加水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液
12、面底部与刻度线相切 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶塞紧，充分摇匀 填写下列空白a g 绿矾的实际质量为_g。上述操作步骤的正确顺序为_。下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_ A若配制时遗漏步骤 ; B定容时俯视刻度线；C称量时物、码放反了； D绿矾样品已部分风化E摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；F引流时玻璃棒靠在刻度线上方若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。23 （8 分）有 50mLNaOH 溶液，向其中逐渐通入一定量的 CO2，随后取此溶液 10mL 将其稀释到100mL，并
13、向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的 CO2 气体体积（标准状况下）与所加入的 HCl 的体积之间的关 系如图所示：试分析：NaOH 在吸收 CO2 气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： .且在两种情况下产生的 CO2 气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。.原 NaOH 溶液的物质的量浓度是 ；江陵中学 2011-2012 学年度第一学期高三年级第一次月考化 学 试 题 答 题 卡 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8
14、 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空题：（本题有 7 小题，共 52 分。）17、 （4 分 每空 1 分）（1） （填序号） （2） （填“能”或“不能” ） ，碘酸钾（KIO 3）在受热时 。18、 （14 分 每空 2 分）（1）氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ； 反应的离子方程式是 。（2）E 的分子式是 转移电子的物质的量是 ，化学方程式是：（3）E 的分子式是 ，反应的化学方程式是 19、 （4 分 每题 2 分）（1）离子方程式 （2）n(KIO 3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .（要求写出最简比）20、
15、（8 分 每空 2 分 ）这包粉末中一定不含有的离子是 ；肯定含有的离子是 ； 不能确定是否含有的离子是 可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子。21、 （6 分）（1） （2 分）（2）被还原的物质是 ，Cr 2(SO4)3 是 。 （每空 1 分） （3）还原剂与氧化剂物质的量之比为 （2 分） 。22、 （8 分）（1）质量为_g。 （2）正确顺序为_。（3）偏高的是_ _ （每空 2 分） （4）处理方法是_ _ （1 分）处理方法是_（1 分）23、 （8 分）（1）甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： （2）甲： mL； 乙： mL。 （每空 1 分）（3）原 Na
16、OH 溶液的物质的量浓度是 。 （2 分）江陵中学 2011-2012 学年度第一学期高三年级第一次月考化 学 试 题 答 案一、选择题：1.D 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.C 15.C 16.B 二、填空题：17、 （1）化合物 （2）能 易分解 18、19、（2）6 : 15 : 30 : 5 20、CO 32-、SO 42-；Fe 3+、Al 3+、Cl -；K +；焰色反应21、 （1）3K 2S2O8+Cr2(SO4)3+7H2O = K2Cr2O7+2K2SO4+7H2SO4.（2 分）（2）K 2S2O8， 还原剂（ 1 分2）（3）3：1（2 分）22、 （1）278 （2 分） （2） （2 分）（3）B、 D （2 分） （4）重新配制 重新配制 （2 分）23、 NaOH，Na 2CO3； （1 分） 1:1（1 分） ； NaHCO3 和 Na2CO3；（1 分） 1:1（1 分） ； 56mL；（1 分） 112mL；（1 分） 0.75mol/L；（2 分）
