1、第 1 页2011 年浙江省五校联盟第二次联考理科综合试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 选择题部分（共 120 分）一、选择题（本题共 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一选项符合要求）1下列关于细胞知识的叙述中，正确的是（ ）A在植物叶肉细胞中能够产生 ATP 的场所只有线粒体和叶绿体 B浆细胞比效应细胞毒性 T 细胞含有较多的高尔基体和内质网C小麦根尖细胞分裂前期时，每个细胞中含有两个中心体四个中心粒D人成熟红细胞本身就是游离的，不需要用胰蛋白酶处理经体外培养能形成细胞株 2某养鸡场最近被发现有 H
2、5N1 型禽流感病毒，5 天里死了 3.5 万多只鸡。若高致病性禽流感病毒 H5N1 侵入人体后可发生下图免疫反应（A、B 为有关的物质） ，下列各种分析，正确的是（ ）A禽流感病毒 H5N1 侵入机体后，能刺激 T 细胞的增殖和分化B效应细胞毒性 T 细胞与靶细胞密切接触依赖 B 物质，B 物质的化学本质是脂质C效应细胞毒性 T 细胞可由记忆细胞和辅助性 T 淋巴细胞分化而来DA 物质为抗体，最终将禽流感病毒 H5N1 清除3下列有关细胞工程的叙述，错误的是（ ）A将两个动物细胞融合产生新细胞，这体现了细胞膜具有一定的流动性B各种组织干细胞分化形成不同组织细胞是基因选择性表达的结果C胚胎干细
3、胞有细胞周期，神经干细胞分化形成的神经细胞没有细胞周期D用胡萝卜韧皮部经组织培养形成的个体，若有变异，其变异类型为基因突变、基因重组和染色体变异4右图甲、乙分别表示同一细胞的部分结构，下列叙述正确的是（ ）A图甲的分泌物可能是某种激素 B兴奋由图乙传导至图甲时，不需要消耗 ATPC静息电位是指之间的膜内电位差D图乙传导的兴奋在图甲部位将化学信号转化为电信号，引起突触后膜动作电位的产生5科研小组从埋藏在西伯利亚冻土的猛犸象中成功地提取了 DNA 片段，将它注入到小鼠的胚胎中，并在这个胚胎形成软骨和其它骨骼的过程中发挥了重要作用。下列对该项技术及应用前景的分析，合理的是（ ）A要将猛犸象的基因导入
4、到某动物胚胎内，不能用病毒作为运载体B利用绝种动物的体细胞经组织培养可望获得人们所需的器官C用上述提取的猛犸象基因替换小鼠细胞内的基因，通过克隆技术可以将已灭绝的猛犸象重新复活效应细胞毒性 T 细胞 甲 乙第 2 页D猛犸象与小鼠共用一套遗传密码，它们合成蛋白质的方式基本相同6右图表示一个生物群落中甲、乙两个种群的增长速率随时间变化的曲线，下列叙述中正确的是（ ） At 1t 2 时间内甲、乙种群都呈 “S”型增长Bt 2t 3 时间内甲种群出生率小于死亡率，乙种群出生率大于死亡率C甲、乙两种群可能为竞争关系，甲的竞争力小于乙，竞争强度由弱强弱 Dt4 时间时，甲的种群密度最小，乙的种群密度最
5、大7下列说法存在科学性错误的是（ ）A日本福岛核电站爆炸时释放的 2 种放射性同位素 131I 与 137Cs 的中子数相等B锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液DMg(OH) 2 和 Al(OH)3 热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO 和 Al2O3 能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂8下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ）A B C D9在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中 ，加入 B，发生反应：A
6、(s)2B(g) 4C(g)D(g)；H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A若保持压强一定，当温度升高后，则图中 45B若再加入 B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C若保持压强一定，再加入 B，则反应体系气体密度减小D平衡时 B 的转化率为 5010家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸 X 在浓 NaOH 溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为： H2 + +C21H4OXNaOH4 Na2CO32C23H46则下列说法正确的是（ ）45 n(B)/moln(C)/mol第 3 页AX 的结构
7、简式为 C3H5COOHB雌性信息素可能是烯烃，但不能使溴水褪色 C电解的阳极反应式为：C 21H41COOH+X+2H2O-2e-C 23H46+2CO32-+6H+D阴极的还原产物为 H2 和 OH-11化合物 A、B、C、D 各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知 C 是一种有机物） ，以下结论不正确的是（ ）A甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应12下列叙述正确的是（ ）A常温时，某溶液中由水电离
8、出来的 c（H ）和 c（OH ）的乘积为 11024 ，该溶液中一定可以大量存在 K 、Na 、 AlO2 、SO 42B常温时，0.1mol/L HA 溶液的 pH1，0.1mol/L BOH 溶液中 c（OH ）/c（H ）=10 12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B ） c（OH ）c（H ）c（A ）C过量 SO2 通入到 Ba（NO 3） 2 溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO 3 3Ba 2 2H 2O=3BaSO42NO4H D用 pH=2 和 pH=3 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为 Va和 V
9、b，则 Vb10Va13FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3、NO 2、N 2O4、NO 和 H2O，当NO2、N 2O4、NO 的物质的量之比为 111 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为（ ）A16 B17 C211 D16 2514香港中文大学第三任校长高锟荣获了 2009 年诺贝尔物理学奖。诺贝尔奖委员会高度评价了高锟的贡献，评委会指出：高锟 1966 年发现如何通过光学玻璃纤维远距离传输光信号的工作，成为今日电话和高速互联网等现代通信网络运行的基石。下列关于“光纤”及原理的说法中，错误的是（ ）A光纤通信具有传输容
10、量大、衰减小、抗干扰性强等优点B光纤通信、全息照相、数码相机及医用纤维式内窥镜都是利用了光的全反射原理C实用光导纤维是由内芯和外套两层组成。内芯的折射率比外套的大，光传播时在内芯与外套的界面上发生全反射D当今，在信号的传输领域中，光纤电缆（ “光缆”）已经几乎完全取代了传统的铜质“ 电缆”，成为传播信息的主要工具，是互联网的骨架，并已联接到普通社区。152008 年 9 月 25 日我国成功发射了“神舟七号”载人飞船，随后航天员圆满完成了太空出舱任务并释放了“ 伴飞” 小卫星若小卫星和飞船在同一圆轨道上，相隔一段距离一前一后沿同一方向绕行下列说法正确的是A由飞船的轨道半径、周期和引力常量可以算
11、出飞船质量第 4 页U R L2L1Q SB航天员踏在飞船表面进行太空漫步时，对表面的压力等于航天员的重力C小卫星和飞船的加速度不相同D飞船只需向后喷出气体，就可以在短时间内和小卫星对接，16如图所示三根不可伸长的相同的轻绳，一端系在甲环上，彼此间距相等。绳穿过与甲环半径相同的乙环，另一端用同样的方式系在半径较大的丙环上。甲环固定在水平面上，整个系统处于平衡，忽略绳与乙环之间的摩擦。下列说法中正确的是A每根绳对乙环的作用力均竖直向上B每根绳对乙环的作用力均背向环心 C乙环对三根绳的总作用力指向环心D三根绳对乙环的总作用力竖直向上17现有 k 个氢原子被激发到量子数为 3 的能级上，若这些受激氢
12、原子最后都回到基态，则在此过程中发出的光子总数是多少？（假定处在量子数为 n 的激发态的氢原子跃迁到各较低能级的原子数都是处在该激发态能级上的原子总数的 1）： Ak/2 Bk C3k/2 D2k二、选择题（本题共 3 小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有先错的得 0 分。 ） 18如图是一种理想自耦变压器示意图线圈绕在一个圆环形的铁芯上，P 是可移动的滑动触头AB 间接交流电压 U，输出端接通了两个相同的灯泡 L1 和 L2，Q 为滑动变阻器的滑动触头当开关 S 闭合，P 处于如图所示的位置时，两灯均能发光下列说法正
13、确的是（ ）AP 不动，将 Q 向右移动，变压器的输入功率变大BP 不动，将 Q 向左移动，两灯均变暗 CQ 不动，将 P 沿逆时针方向移动，变压器的输入功率变大DP、Q 都不动，断开开关 S，L 1 将变亮19两个点电荷 Q1、Q 2 固定于 x 轴上。将一带正电的试探电荷从足够远处沿 x 轴负方向移近Q2(位于座标原点 O)。过程中，试探电荷的电势能 Ep 随位置变化的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）A.M 点电势为零，N 点场强为零B.M 点场强为零， N 点电势为零C. Q1 带负电，Q 2 带正电，且 Q2 电荷量较小D. Q1带正电，Q 2带负电，且Q 2电荷量较小20. 图
14、示为一横波发生器的显示屏，可以显示出波由 O点从平衡位置开始起振向右传播的图像，屏上每一小格长度为1cm在t 0时刻横波发生器上能显示的波形如图所示因为显示屏的局部故障，造成从水平位置A到B 之间（不包括A、B两处）的波形无法被观察到，但故障不影响波在发生器内传播此后的时间内，观察者看到波形相继传经B、C 处，在t3时，观察者看到C处恰好第三次（C开始起振计第次）出现平衡位置，则该波的波速可能是（ ）A6.0cm/s B8.0cm/sC10.0cm/s D12.0cm/s第 5 页非选择题部分（共 180 分）21 （10 分）某实验小组利用如图甲所示的气垫导轨实验装置来探究合力一定时，物体的
15、加速度与质量之间的关系。（1）做实验时，将滑块从图甲所示位置由静止释放，由数字计时器（图中未画出）可读出遮光条通过光电门 1、2 的时间分别为 t1、t 2；用刻度尺测得两个光电门中心之间的距离 x，用游标卡尺测得遮光条宽度 d。则滑块经过光电门 1 时的速度表达式 v1= ；滑块加速度的表达式a= 。 （以上表达式均用已知字母表示） 。如图乙所示，若用 20 分度的游标卡尺测量遮光条的宽度，其读数为 _mm。（2）为了保持滑块所受的合力不变，可改变滑块质量 M 和气垫导轨右端高度 h（见图甲） 。关于“改变滑块质量 M 和气垫导轨右端的高度 h”的正确操作方法是 AM 增大时，h 增大，以保
16、持二者乘积增大BM 增大时，h 减小，以保持二者乘积不变CM 减小时，h 增大，以保持二者乘积不变DM 减小时，h 减小，以保持二者乘积减小22 （10 分）某物理实验小组利用实验室提供的器材测量一螺线管两接线柱之间金属丝的长度。可选用的器材如下：A待测螺线管 L（符号 ）：绕制螺线管的金属丝电阻率为 ，阻值约几十欧； B电流表 A1：量程为 10mA，内阻 r1=40；C电流表 A2：量程为 500A，内阻 r2=750；D电压表 V：量程为 10V，内阻为 10k；E保护电阻 R1：阻值为 100；F滑动变阻器 R2：总阻值约为 10；G电源 E，电动势约为 1.5V，内阻忽略不计；H开关
17、一个及导线若干。（1）实验中用螺旋测微器测得金属丝的直径如图所示，其示数 D=_mm。（2）用多用电表粗测线圈的电阻，选择倍率“1”和“10 ”，经正确步骤操作，多用电表表盘示数如图，则金属丝的电阻约为_0 1 20 10cm乙连气源甲光电门 2 滑块遮光条光电门 1刻度尺h第 6 页（3）为了尽可能准确的测量 RL，要求电表的指针偏转至少要达到满刻度的 13，请你设计一种适合的电路，将你设计的电路画在下面的虚线框中，并标明所用器材的代号。（4）由已知量和测得量的符号表示金属丝的长度 L，则 L=_。23(16 分) 如图所示，长为 L 的细绳上端系一质量不计的环，环套在光滑水平杆上，在细线的
18、下端吊一个质量为 m 的铁球（可视作质点） ，球离地的高度 h=L，当绳受到大小为 3mg 的拉力时就会断裂现让环与球一起以 gLv2的速度向右运动，在 A 处环被挡住而立即停止，A 离右墙的水平距离也为 L不计空气阻力，已知当地的重力加速度为 g试求：（1）在环被挡住而立即停止时绳对小球的拉力大小；（2）在以后的运动过程中，球的第一次碰撞点离墙角 B 点的距离是多少？ALLh B第 7 页24 （20 分）如图所示，第四象限内有互相正交的匀强电场 E 与匀强磁场 B1， E 的大小为0.5103V/m, B1 大小为 0.5T；第一象限的某个矩形区域内，有方向垂直纸面向里的匀强磁场 B2，磁
19、场的下边界与 x 轴重合一质量 m=110-14kg、电荷量 q=110-10C 的带正电微粒以某一速度 v 沿与 y 轴正方向 60角从 M 点沿直线运动，经 P 点即进入处于第一象限内的磁场 B2 区域一段时间后，小球经过 y 轴上的 N 点并与 y 轴正方向成 60角的方向飞出。 M 点的坐标为(0 ，-10)，N 点的坐标为(0 ，30)，不计粒子重力，g 取 10m/s2（1）请分析判断匀强电场 E 的方向(要求在图中画出) 并求出微粒的运动速度 v；（2）匀强磁场 B2 的大小为多大？（3）B 2 磁场区域的最小面积为多少？25 （22 分）相距 L1.5m 的足够长金属导轨竖直放
20、置，质量为 m11kg 的金属棒 ab 和质量为 m20.27kg 的金属棒 cd 均通过棒两端的套环水平地套在金属导轨上，如图（a）所示，虚线上方磁场方向垂直纸面向里，虚线下方磁场方向竖直向下，两处磁场磁感应强度大小相同。ab 棒光滑，cd 棒与导轨间动摩擦因数为 0.75，两棒总电阻为 1.8，导轨电阻不计。ab 棒在方向竖直向上，大小按图（b）所示规律变化的外力 F 作用下，从静止开始，沿导轨匀加速运动，同时 cd棒也由静止释放。(g=10m/S 2)（1）求出磁感应强度 B 的大小和 ab 棒加速度大小；（2）已知在 2s 内外力 F 做功 40J，求这一过程中两金属棒产生的总焦耳热；
21、（3）求出 cd 棒达到最大速度所需的时间 t0，并在图（c）中定性画出 cd 棒所受摩擦力 fcd 随时间变化的第 8 页26 （14 分）http:/ A、B 、C、D、E 在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：（1）描述 D 在元素周期表中的位置： _（2）比较 A、C、D 元素简单离子半径的大小：_( 填微粒符号)（3）E 的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_.（4）F 与 D 同主族且相邻，请说出 D 的氢化物比 F 的氢化物稳定的根本原因： ；用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
22、强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：_，该阳离子中存在的化学键有_，并写出该阳离子与 F 氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。（5）在 Fe 和 Cu 的混合物中加入一定量的 C 的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属 m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属 m2g。下列说法正确的是 A加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有 Cu2+B加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有 Fe2+Cm 1 一定大于 m2D剩余固体 m1g 中一定有单质铜，剩余固体 m2g 中一定没有单质铜27 （14 分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO
23、、NO x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N 2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO2(g) H 。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：汽车尾气 尾气分析仪 催化反应器 尾气分析仪请回答下列问题(均不考虑温度变
24、化对催化剂催化效率的影响) ：前 2s 内的平均反应速率 v (N2) = _。在该温度下，反应的平衡常数 K = 。 （只写出计算结果）对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。AB C DE第 9 页A该反应的反应物混合后很不稳定 B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 D该反应在一定条件下能自发进行E该反应使用催化剂意义不大（3）CO 分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2-可以在固体介质 NASICON 中自由移动。下列说法错误的是 。A负极的电极反应式为：CO+O 2
25、2e -CO 2 B工作时电极 b 作正极，O 2-由电极 a 流向电极 bC工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 bD传感器中通过的电流越大 ，尾气中 CO 的含量越高28 （14 分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe 3O4、FeO、SiO 2 等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：（1）煅烧 FeCO3 生成产品 I 的化学反应方程式为_；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（2）为了获得产品，向(NH 4)2SO4 溶液中
26、加入 KCl 溶液后，接着 _硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3 固体(NH4)2SO4 溶液洗涤、干燥 煅烧 产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 多 孔 电 极 a 传 感 器 多 孔 电 极 bCO空 气NASICO第 10 页_。 （填具体操作过程）（3）分离粗产品时承接滤液的烧杯中应加入少量_，分离粗产品后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品。所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 。（4）若向(NH 4)2SO4 溶液中加入 FeSO4 溶
27、液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至_（填现象） ，应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体。其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是_。（5）硫酸亚铁铵(NH 4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐) ，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取 0.400 g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 60 .0mL 0.100 mol/L KMnO4 溶液处理，发生反应如下：8MnO4 5Cu 2S44H 10Cu 2 5SO 28Mn 2 22H 2O6MnO4 5CuS28H 5Cu 2 5SO
28、26Mn 2 14H 2O反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 V mL 0.500 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应。已知：MnO 4 Fe 2 H Mn2 Fe 3+H 2O（未配平） ，求 V 的取值范围为 。29 （16 分）某芳香族化合物 A（C 9H10O3） ，且有如下转化关系：（1）A 中含氧官能团的名称是 _。（2）写出 A、E 的结构简式 _、_。（3）AB、AD 的反应类型分别是_、_。（4）写出 EF、CB 的化学反应方程式_、_。（5）W 为 B 的同分异构体，且满足下列条件：能与氯化铁反应显紫色； 苯环上一氯代物只有一种； molW 能与 2molNaOH 反应；除苯环外无其他环状结构。写出 W 所有可能的结构简式_。
