1、河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究1济南市高三教学质量调研化学试题（A）第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项最符合题意）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确 利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自
2、发进行，则该反应的H、S应为 AH 0，S0 B H 0， S0 CH 0，S0 D H 0， S03下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸反应 B.灼热的碳与CO 2反应C.Ba(OH)28H2O与NH 4Cl反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1 的溶液中 ：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B.有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C.有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+ 、Br -D.在c(H +)=1.010-13molL-1的溶液中
3、：Na +、S 2-、Al(OH) 4 -、SO 32-5.下列各组比较 中，前者比后者大的是 A25时，pH均为2的H 2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时，pH均为2的盐酸和CH 3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时，pH均为3的盐酸和FeCl 3溶液中水的电离程度6.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（HYZ M B. XZMY C. MZXY D. XZYM8.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur -+Na+ NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法
4、中，正确的是A.正反应是吸 热反应 B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确9. 如图所示，H 1=393.5 kJmol -1，H 2=395.4 kJmol -1，下列说法或表示中，正确的是A. C（s 、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性比金刚石弱D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ10. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V 2O5+xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是
5、A. 正极材料为锂，负极材料为 V2O5 B. 向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C. 正极的电极反应式为：V 2O5 + xLi+ xe= LixV2O5D.负极的电极反应式为：xLi xe=xLi+11.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.由H 2、I 2（g） 、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 12.下列说法正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B钢铁吸氧腐蚀正极反应：O 2 + 2e- + 2H2O = 河南教考资源信息网
6、 http:/ 版权所有侵权必究34OH- C给铁钉镀铜可采用CuSO 4 作电镀液 D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀13 .现将足量的氯化银分别加入到：10mL水，30mL0.1molL -1稀盐酸，50mL0.5 molL-1食盐水， 50mL0.3 molL-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag + 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的 A. B. C. D.14某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为31用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是 A阴极只析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气C电解最后阶段为电解水 D电解过程中
7、溶液的pH不断增大，最后pH为715.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g） B（g） 2C（g） ；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL 1 。下列说法中，正确的是 A当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时， 反应即达到平衡状态 B4s内用物质 B表示的反应速率为 0.075 molL1 s1C达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大16. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中
8、保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO 4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化) 下列说法中，正确的是A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定 B端高A端低B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高 A端低C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低17.常温下，下列有关离子浓度及pH 大小的比较，正确的是 A. NH4+ 浓度相同的下列溶液 ： （NH 4) 2 Fe(SO4)2 （NH 4) 2 CO3 （NH 4) 2SO4 ,溶液浓度由大到小的顺序是：B. 由pH=3的C
9、H 3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究4c(CH3COO )c(Na+) c(H+) c(OH )C. pH=13的Ba(OH) 2溶液与 pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH7D. pH=12的Ba(OH) 2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合 ，混合溶液的pH 范围是13” 、 “”或“=”)。(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反 应速率 (CO2)= ,CO的
10、平衡转化率为_。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe 2O3的量 C移出部分CO 2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂23.（10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL -1的下列6种溶液的pH值：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3来源:学|科|网 NaClO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH 3COOH+Na
11、2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号） 。ACO 2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2H ClOBCO 2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClOCCO 2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OHDCO 2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2 C6H5OHENa 2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究7FCH 3COOH+NaCN
12、= CH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 molL -1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值为_(填数值)；pH 最大的是 （填编号） 。HCN CH 3COOH HClO 4 HClO H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： 。(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl 固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。河
13、南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究8高三教学质量调研化学试题（A）答案（化学反应原理模块）一、 （本题包括17小题，每小题3分，共51分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案 C C B D C D D B A A B C B D B B D 二、 （本题包括6小题，共49分）18 （7分）(1) N 2H4(l) + 2 H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H = -640 kJmol-1 （2分） 408（2分） (2) （3分）19 （6分）（1）2C 4H10+13O2=8CO2+10H2O （2分）
14、 （2）O 22CO 2 +4e-2CO 32-（2分） （3）CO 2 （1分） 负极反应产物（1分）20 （8分）（1）负极（1分） （2）减小（1分） 不变（1分）（3）0.025 molL -1（3分） （4 ）13（2分）21 （10分）（1）大于（2分） （2）2（2分） 510-3molL-1（2分 ）（3）大于（2分） ；0.01molL -1（2分） 22 （8分）（1）K=c(CO 2)/c(CO) （1分 ） （1分）（2）0.006 molL 1 min1 （ 2分） 60%（2分） （3） C（2分）23.（10 分）（1）A、D（2 分） （2），1； （每空 1 分）（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 （2 分）（4）白色固体变成黄色（1 分） I +AgCl = AgI+Cl （2 分）
