1、河北正定中学高三年级第一次考试化学试题试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分 100分。考试时间 90分钟。第 1-25小题答在答题卡上，其它题答在答题纸上。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ca 40Fe 56 Al 27 Si 28第卷（选择题 共 50 分）选择题（下列各题只有一个正确答案。每小题 2 分，共 50 分。 ）1. 下列叙述正确的是( )氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料以纯碱石灰石石英为原料可制普通玻璃石灰石高
2、岭石石英和水晶的主要成分是 SiO2A. B. C. D.2. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，20 g D 2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为 0.5NAB1 mol Na 2O2与足量的水反应，转移的电子数为 2NACNA 个 SO3分子在标准状况下的体积为 22.4 L D25时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH- 数目为 0.2NA3. 下列说法正确的是( )标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mol H 2所占体积为 11.2 L标准状况下，1 mol H 2O的体积为 22.4
3、 L常温常压下，28 g CO 与 N2的混合气体的所含的原子数为 2NA各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L/mol标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B. C. D.4. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B.等温等密度的 CO和 C2H4C.等温等体积的 O 2和 N2 D.等压等体积的 N2和 CO25在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是( )反
4、应前： 反应后：1 3 1 1N2 H2和 O2 N2 气体A2:7 B7:2 C5: 4 D8:16. 在反应 X+2Y=R+2M中，已知 R和 M的摩尔质量之比为 22:9 ，当 1.6 gX与 Y完全反应后，生成 4.4 g R，则此反应中消耗的 Y和生成的 M的质量之比为( )A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:97. 100g物质的量浓度为 18.4mol/L，质量分数为 98%的浓硫酸，与 100mL水混合后，得到质量分数为 49%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度为 C2的值可能为( )A. =9.2 mol/L B. 9.2 mol/L C. 9.2 mol/L
5、D. =9.8 mol/L8. 已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A. B C D9能正确表示下列反应的离子方程式是( ) AFe 3O4溶于足量稀 HNO3：Fe 3O48H +Fe 2 2Fe 3 + 4H2OBNH 4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- Ba 2 OH BaCO 3H 2O C向澄清石灰水中通入过量 CO2： OH -CO 2 HCO 3-D将 0.2mol/L的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3mol/L的 Ba(OH)2溶液等体积混合：2
6、Al3 3SO 42 3Ba 2 6OH 2Al(OH) 33BaSO 410. 亚氨基锂（Li 2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NHH 2LiNH 2LiH。下列有关说法正确的是( )A. Li2NH中 N的化合价 是1 B. 该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C. Li 和 H 的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同11. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1.4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为 1.0 mol/L的 HCl溶液中和,则生成物的成分是( )A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和 Na2O2 D
7、.Na2O2和 NaO212. 下列叙述正确的是( )A.向含有 CaCO 3沉淀 的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液,又有 CaCO3沉淀生成B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12 C.等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2体积相同D.向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2有 NaHCO3结晶析出13. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH
8、)3 沉淀加入盐酸生成 Al(OH)3 沉淀 加入过量烧碱溶液A. B. C. D.14. 将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )13 23 17 27 任意比A. B.只有 C. D.15. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是( )AKOH 和 AlCl3 BAlCl 3和氨水 CNaAlO 2和盐酸 DNa 2CO3和盐酸16. 在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，又加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 bc，则下列判断正确的是( )A最后得到的
9、溶液中不含有 Cu2 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含 Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物17. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中不正确的是( )A开始加入合金的质量不可能为 6. 4gB参加反应的硝酸的物质的量为 0.4molC生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mLD溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24L（标况下）18. 某同学设计下列方法对 A盐的水解液进行
10、鉴定:由此得出的结论中,不正确的是( )A.D溶液中存在 Fe(SCN)3 B.滤液 C中有 Fe3+C.B为 AgBr D.A一定是 FeBr219. 向某稀 HNO3和 Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体该气体遇空气变红棕色，溶液中 Fe2+浓度和加入 Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示：则稀溶液中 HNO3和 Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为 ( )A2：1 B4：1 C1：1 D3：120. 在下列各溶液中通入足量 CO2气体,最终有浑浊产 生的是( ) 饱和 Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO) 2溶液 CaCl 2溶液 Na 2SiO3溶液 NaA
11、lO 2溶液A.全部 B.除外 C.除外 D.除外21. 下列物质:氢氟酸;浓 H2SO4;烧碱溶液;Na 2CO3固体;氧化钙;浓 HNO3其中在一定条件下能与 SiO2反应的有( )A. B.全部 C. D. 22. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中 B为活塞,如先打开B,在 A处通入干燥氯气,C 中红色布条颜色无变化;当关闭 B时,C 中红色布条颜色褪去,则 D瓶中盛有的溶液是( )A.浓 H2SO4 B.饱和 NaCl溶液C.浓 NaOH溶液D.浓 NaBr溶液23下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的( ) A将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色
12、气泡（H +）B氯水可以导电（Cl 2）C向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN溶液，发现呈血红色（Cl 2）D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl ）24. 已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2若用如下图所示的实验装置来制备纯净干燥的氯气,并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.和处 B.处 C.和处 D.处25. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算 pH时假定溶液体积没有变化)：向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol/L的 NaOH溶液，加热使其充分
13、反应后过滤，测得滤液的 pH14 ；向另一份固体中加入 140 mL 4.0 mol/L的 HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有 H 、Fe 2 和 Al3 三种阳离子且 pH0。则下列说法不正确的是( )A.这包铝热剂中铝粉的质量为 5.4克 B.热剂中氧化铁粉末的质量为 9.6克C.中产生的气体体积在标况下为 2.688 LD.中发生反应的离子方程式是 Al 2O32OH =2AlO2 H 2O第卷（共 50 分）26 （6 分）一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4 、K 、Mg 2 、Ba 2 、Al 3 、Fe 3 、SO42 、CO 32 、NO 3 、I ，取该溶液
14、进行以下实验：用 pH试纸测得该溶液呈酸性；取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量 CCl4，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：(1)写出所发生反应的离子方程式 ；(2)该溶液中肯定存在的离子是 ；(3)该溶液中肯定不存在的离子是 。27.(16 分) 由短周期元素组成的单质 ABC和甲乙丙丁四种化合物有图示的转换关系 ,已知 C为密度最小的气体,甲是
15、电解质根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A_,B_,乙_,丁_(2)组成单质 A的元素在周期表中的位置是_ _,工业上制备 A物质的化学反方程式是_。(3)写出下列变化的方程式:A 与 NaOH溶液反应的化学方程式_乙与过量 CO2反应的离子方程式_28.（12 分）下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物 A是光导纤维的主要原料，、为非金属单质，为主族元素的金属单质。(1)氧化物 A的化学式为 ，写出氧化物 A与 NaOH溶液反应的化学方程式；(2)等物质的量的单质和单质分别与足量的氢氧化钠溶液反应，所得气体在相同状况下的体积比为 。(3)单质的用途非常广泛，如用做 （
16、只需写一种） ；工业上制备单质的化学方程式为 。29.（10 分） 现用浓盐酸MnO 2共热制 Cl2,并用 Cl2和 Ca(OH)2反应制少量漂白粉现已知反应 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O甲乙丙三人分别设计三个实验装置,如下图示:(1)请从以下几个方面对上述甲乙丙三套装置的优缺点作出评析,并选择符合题目要求的选项填在表格内:a.不容易控制反应速率 b.容易控制反应速率 c.有副反应发生d.可防止副反应发生 e.污染环境 f.可防止污染环境(2)上述装置中,甲由 A
17、B两部分组成,乙由 CDE三部分组成,丙由 FG两部分组成,从上述甲乙丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向),组装一套较完善的实验装置(填编号)_(3)实验中若用 12 mol/L的浓盐酸 100 mL与足量的 MnO2反应,最终生成 Ca(ClO)2的物质的量总小于 0.15 mol(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生),其可能的主要原因是_30.（6 分）现有 Fe、Cu 组成的合金，其中 Cu、Fe 的总物质的量为 a mol，Cu 的物质的量分数为 x；研成粉末后，全部投入含 b molHNO3稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有 NO，试回答下列问题：(1
18、)当溶液中金属离子只有 Fe2+、Cu 2+时，则 b的取值范围是(用 a、 x表示)_。(2)当 x=0.5时，溶 液中 Fe 与 Fe 的物质的量相等时，在标准状况共产生 672 mL气体。则 b的值为 。河北正定中学高三年级第一次考试 化学答案一、选择题1-5 DABAB 6-10 ACCCB 11-15 CDBDB 16-20 DADBD 21-25 CBBDD26.（6 分）(1)Cl22I I 22Cl （2 分）(2)NH4 、Ba 2 、I （2 分）(3)Mg2 、Al 3 、Fe 3 、SO 42 、CO 32 、NO 3 （2 分,少写或多写均不得分）27. （16分）(1) Al （2分） O2 （2分）NaAlO 2 （2分） Al(OH)3（2分）（2）第三周期第 IIIA族 ; （2 分）2Al2O3= = 4 Al+ 3O2 （ 2 分）（3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2 分）（2 分）2 33AlHCAlOHC 电解
