1、化学反应/化学反应速率 化学平衡/第 20 学时第 1 页 共 5 页第 20 学时 考点 28：pH 中和滴定一、考点综述pH= - lg c(H+) ， 混合溶液的 pH 计算要抓主要矛盾：混合溶液显酸性，一定要用c(H+)计算；显碱性，一定要用 c(OH-)计算。 （口诀：酸按酸、碱按碱、同强混合在之间、异强之间看过量）中和滴定原理：n (H+) = n (OH-) 或 c(H nA)V（H nA） n = mc(B(OH)m)V(B(OH)m) 。二、考点突破例 1 在 25时，有 pH=a 的盐酸和 pH=b 的 NaOH 溶液，取 VaL 盐酸与 NaOH 溶液中和，需 VbL N
2、aOH 溶液，问：（1）若 a+b =14、则 Va/Vb= (填数字)。（2）若 a+b =13、则 Va/Vb= (填数字)。（3）若 a+b 14、则 Va/Vb= (填数字),且 Va Vb(填、1 (4)10思维珍断 用中和反应原理的关键是酸所能提供的 H+的物质的量与碱所能提供的 OH-的物质的量相等。变式 1 为中和 20mL 浓度为 C （A ）的硫酸，需要浓度为 C（B）的氢氧化钠溶液多少毫升？变式 2 中和含 4g 氢氧化钠的溶液需盐酸溶液 20mL，则此酸的浓度为多少？变式 3 一包质量为 m 克的氢氧化钠加到浓度为 0.1mol/L 的硫酸 20mL，滴入酚酞试液后溶液
3、呈红色，直到再滴入 5mL0.1mol/L 盐酸后恰好中和，求氢氧化钠的质量分数？ 三、考点拓展例 2 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ，则下列叙述正确的是OHclgA.中性溶液的 AG0B.酸性溶液的 AG0C.常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG12D.常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG12解析 中性溶液：c(H +) = c(OH-) ，酸性溶液：c(H +) c(OH-)，碱性溶液：c(H +) c(OH )c(NH4 ) c(Ba2+)B. c(NO3 ) c(Ba2+) c(OH ) c(NH4 )C. c(Ba2+) c(NO3
4、 ) c(OH ) c(NH4 )D. c(NO3 ) c(Ba2+) c(NH4 ) c(OH )解析根据 NH4+ +OH- = NH3H2O 可知，OH -过量，NO 3- 、Ba 2+未参加离子反应。所以 c(NO3-)仍为 0.4mol/L，Ba 2+仍为 0.1mol/L，c(OH -)=0.002/0.07=0.029 mol/L，而 NH4+是 NH3H2O 在碱的抑制下所电离出来的极微小的部分。答案 B 。思维珍断 先考虑溶液中的中和反应，再考虑水解反应，前者的反应倾向要比后者大数万倍。变式 1 把 0.02mol/LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混
5、和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 A. C(AC-)C(Na +) B. C(HAc)C(Ac -) C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 变式 2 将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c (Ac )c (Cl )c (H ) c (HAc)化学反应/化学反应速率 化学平衡/第 20 学时第 3 页 共 5 页B. c (Ac )c (Cl )c (HAc)c（H ）C. c (Ac )c (Cl )c (H ) c (
6、HAc)D. c (Na )c (H )c (Ac )c (Cl )c (OH )变式 3 浓度均为 0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是Ac(Na +)c(HCOO -)c(OH -)c(H +)Bc(HCOO -) c(Na+)c(OH -)c(H +)Cc(Na +)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) Dc(Na +)=c(HCOO-)c(OH -)c(H +)三、考点检测选择题（每小题只有 1 个选项符合题意）1.（03 年试测题）用一定浓度的盐酸标准溶液分别中和相同体积和相同 pH 值的两种溶液：B 1（一元强碱） ，B 2（一元弱碱，它
7、的电离百分数为 1%） ，则所需盐酸的体积比（中和 B1 的比中和 B2 的）是 A. 100：1 B.1：1 C.1：10 D.1：100 2.酸碱中和滴定中必不可少的仪器是A量筒 B滴定管 C锥形瓶 D玻棒3. 用 0.01mol/LH2SO4 滴定 0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差；多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05mL） 。则和c(H +)之比的值是A. 10 B. 50 C. 5103 D. 1044. 将 1molL-1H2SO4 溶液 100mL 与质量分数为 10%的 NaOH 溶液
8、50g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 A浅紫色 B黄色 C 红色 D无色5 .水的电离过程为 H2O H+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25)=1.010 -14,K(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是A. C(H+) 随着温度升高而降低 B.在 35时，C(H +)C（OH -）C.水的电离程度 X（25）X（35） D.水的电离是吸热的6. 下列液体 pH 值7 的是 A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液7. （03 年天津综合题）有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、 、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它
9、们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是AV 3V 2V 1 BV 3V 2V 1 CV 3V 2V 1 DV 1V 2V 38.（03 年上海高考题）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A. 0.9氯化钠溶液 B. 0.9氯化铵溶液C. 1.25碳酸氢钠溶液 D. 5葡萄糖溶液9.（03 年上海高考题）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO410.（03 年上海高考题）在 10mL0.1molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH 溶液，反
10、应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A. C（Na ） C（CH 3COO ）C （H ）C （OH ）B. C（Na ）C（CH 3COO ）C （OH ）C（H ）C. C（Na ） C （CH 3COO ）C（CH 3COOH）D. C（Na ） C（H ）C（CH 3COO ）C （OH ）11.（03 年试测题）在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液：Na 2SO4、H 2SO4、NaHSO 4、Na 2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 化学反应/化学反应速率 化学平衡/第 20 学时第 4 页 共 5 页A.= = B.= C. D. 12. 等体积的下列溶液，阴离
11、子的总浓度最大的是A. 0.2mol/LK2S B. 0.1mol/LBa(OH)2 C. 0.2mol/LNaCl D. 0.2mol/L(NH4)2SO413. 等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) B. c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) C. c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) D. c(M+) c(H+) = c(OH-) + c(A-) 14. 为了使 Na2S 溶液中 c(Na+)/ c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A. 适量盐酸 B.
12、适量 NaOH 溶液 C. 适量 KOH 溶液 D. 适量 KHS 溶液15.下列实验不能取得预期结论或结果的是A证明 HCO3 在水中存在水解平衡：向 NaHCO3 溶液中加入酚酞试液，加热显示红色，冷却后溶液由红色几乎变成无色。B证明 AlCl3 不是离子化合物：一定压强下，给熔融的氯化铝通电，不能导电C.证明钢铁在中性环境下发生了电化学腐蚀：将铁片和铜片分别连接灵敏检流计，再插入食盐水中，电流表指针发生偏转。D.证明 Al（OH） 3 胶粒带正电：将氯化铝溶液滴入热水中通直流电，阴极上生成氢氧化铝沉淀。选择题（每小题有 12 个选项符合题意）16. 室温下，在 pH=12 的某溶液中，由
13、水电离的OH -为A1.010 -7 mol/L B 1.010 -6 mol/LC1.010 -2 mol/L D 1.010 -12 mol/L17.（03 年江苏高考题）将 0.2molL 1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是：Ac（HCN ）c(CN )C. c(HCN)c(CN )=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN )=0.1molL118.将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：（1）红褐色
14、溶液物质是 ，红褐色沉淀物质是 ，气泡的成分是什么 ，黑色物质是 。（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是 。（3）试用简洁的文字和化学反应方程式解释上述实验现象： 。19. 有两种钠盐分别溶于水后，溶液 pH 值均大于 7，且均能使酸性品红溶液褪色此两种钠盐溶液露置于空气中相当一段时间后，溶液的 pH 都接近 7。（1）写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式 ， 。（2）加热蒸干久置于空气中的此两种钠盐溶液，分别得到的固体物质的化学式为 、。（3）分别加热两种钠盐溶液和酸性品红溶液作用褪色后的溶液，明显的实验现象差别和原因是 。20. 25时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，化学反应/化学反应速率 化学平衡/第 20 学时第 5 页 共 5 页恰好中和，且已知 VaVb 和 a=0.5b，请填写下列空白；（1）a 值可否等于 3（填“ 可” 或“否”）_，其理由是_（2）a 值可否等于 5（填“ 可” 或“否”）_，其理由是_（3）a 的取值范围是_。学习建议在溶液中存在多种平衡的时候，分清主次关系是至关重要的。同学们应该知道：一般情况下，弱电解质的电离百分数在 10%左右、盐的水解非分数在 0.2%左右、水的电离百分数在 110-3%左右。所以，在比较微粒浓度大小时，一般是反应物的浓度大于生成物浓度。学习珍断。
