1、12专题三 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗常数1、含义2、应用例 1、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）（1）32g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为 2NA。（2）标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为 1.5NA（3）常温常压下，4.0gHe 所含有的分子数为 NA（4）标准状况下，N A 个已烷分子所占的体积约为 22.4L（5）氯化氢的摩尔质量等于 NA 个氯化氢分子的质量（6）62g 氧化钠溶于水后，所得溶液中含有 NA 个 O2（7）60gNaHSO 4 晶体含有的离子数为 1.5NA（8）78g 过氧化钠
2、固体中，阴、阳离子总数为 4NA（9）100mL0.1mol/LFeCl 3 溶液中， Fe3+个数为 0.01NA（10）在含 n mol 碳原子的金刚石中含有 CC 键的数目为 2nNA（11）6.2g 白磷中所含有的 PP 键的个数为 0.2NA（12）1mol 苯分子中含有碳碳双键数为 3NA（13）标准状况下，11.2L 丙烷分子中含有的化学键数为 5NA（14）1mol 油酸中含有的双键数为 NA（15）标准状况下，16g 14CH4 所含中子数为 8NA（16）1L1mol/LFeCl 3 完全水解生成 NA 个胶体粒子（17）1L1mol/L 的盐酸中，所含氯化氢分子数目为 N
3、A（18）9gD 2O 中含有的电子数为 5NA（19）1mol 碳正离子（CH 3+）中含电子数目为 10NA（20）常温常压下，1mol 羟基（OH）含有的电子数为 10NA（21）1molNa 2O2 与足量的 CO2 气体充分反应后，转移的电子数为 2NA（22）71g 氯气与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为 2NA（23）1.2g 镁与足量稀硫酸反应得到 0.1NA 个电子例 2、以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ）A、含 4.8g 碳元素的金刚石晶体中的共价键数B、一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数C、78gN
4、a 218O2 与足量 H2O 充分反应所转移的电子数D、500mL0.4mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中的离子数二、阿伏加德罗定律1、含义2、适用范围3、推论例 3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一装有 C2H2 和 C2H6 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度13例 4、在两个密闭容中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断下列说法中正确的是（ ）A、若 M(甲) M(乙) ，则分子数：甲乙B、若 M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C、若
5、M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D、若 M(甲) M(乙) ，则气体的体积：甲乙例 5、右图中两条曲线分别表示 1gC3H6、1gM 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图示判断 M 气体可能是（ ）A C2H4 B CO2 C C3H8 D H2S例 6 在标准状况下，mgA 气体和 ngB 气体的分子数相同，下列说法不正确的是：（ ）A 标准状下，同体积气体 A 和气体 B 的质量比为 m:nB 25时，1Kg 气体 A 和 1Kg 气体 B 的分子数之比为 m:nC 同温同压时，气体 A 和气体 B 的密度之比为 m:nD 标准状况下，等质量的气体 A 和气体 B 的体积之
6、比为 m:n例 7 将 4mLO23mLNxHy(yx,x.y 为正整数) 的混合气体在 150和 1.01105Pa 下点燃完全反应，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后 N2,O2,H2O 的混合气体比原混合气体的密度减少 3/10。此反应的化学方程式是（用 NxHy 表示） 推算 NxHy 化学式的根据是 N xHy 化学式为 三、气体密度例 8 常温下，向 20L 真空容器中通入 amol 硫化氢和 bmol 二氧化硫(a 和 b 都是正整数,且a5mol b5) 完全反应后,容器内气体可能达到的最大密度是( )A 、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L变
7、式训练:1、将原题中“常温”改为：120，并将各备选项该为：A、24.5g/L B、15.3g/L C、12.5g/L D、6.9g/L 其他不变,试求之。2、将原题中 bmolSO2 改为：bmolCl 2，并将各备选项该为：A、18.3g/L B、8.3g/L C、17.9g/L D、35.5g/L 其他不变,试求之。3、将原题中 bmolSO2 改为：bmolCl 2，将原题中的“最大”改为“最小”，并将各备选项该为：A 、1.83g/L B、3.55g/L C、1.7g/L D、 3.65g/L 其他不变,试求之。4、298K 时，向 V L 真空容器中通入 nmolSO2 和 mmo
8、lH2S。（1）若 n=2，则当 m= 时，反应后容器的密度最小的是；（2）若 2nm，则反应后氧化产物与还原产物质量差为 g；（3）若 5n=m，且反应氧化产物与还原产物的质量和为 48g，则 n +m= ；5、常温下，向 10L 真空容器中通入 amol 硫化氢和 bmol 氯气（a 和 b 都是正整数，且a5mol b5），完全反应后，容器内气体达到的最大物质的量是 6mol，则 a、b 下列各组合不适合的是（ ）A、5 和 1 B、2 和 4 C 、4 和 3 D、3 和 26、常温下，向 20L 真空容器中通入 amol 硫化氢和 bmol 二氧化硫（a 和 b 都是正整数，0 50
9、 1000.40.81.2MC3H6P 大气压T/14且 a5 b5），完全反应后，容器内气体的密度是 3.4 g.L-1，试确定 a、b 取值。例 9、将 amolH2S 和 1molO2 置于一个容器可变的密闭容器内进行反应 ,维持容器内的气体压强不变(101KPa) 在 120下测得反应前后容器内气体的密度分别为 d1 和 d2,若 a 的取值不同则 H2S 的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是 SO2,此时 a 的取值范围是 (2)全部是 S 则此时 a 的取值范围是 ；且 d1 d2填、(3)部分是 SO2,部分是 S 则此时 a 的取值范围是 反应后生成的 SO2 的物质的量
10、为 mol,容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a 的代数式表示)练习 1、在 120时分别进行以下四个反应：A、2H 2S（g）+O 2（g）2H 2O（g）+2S（s）B、2H 2S（g） +3O2（g）=2H 2O（g）+2SO 2（g）C、C 2H4（g） +3O2（g）=2H 2O（g）+2CO 2（g）D、C 4H8（g）+6O 2（g）=4H 2O（g）+4CO 2（g）（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度()和气体总压强（P）分别符合关系式 (前)=(后)和 P(前)P(后)的是 ;符合关系式(前)=（后）和 P(前)=P(后)的是 (请填写反应式子的代号)(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度()和气体体积（V）分别符合关系式 (前)(后)和 V(前)V(后)的是 ;符合关系式(前)(后)和 V(前)V(后)的是 (请填写反应式子的代号)练习 2、设阿伏加德罗常数为 NA,在标准状态下,某种 O2 和 N2 的混合气体,m g 含有 b 个分子,则 n g 该混合气体在相同状态下,所占的体积应是( )A、22.4nb/(mN A) L B、22.4mb/(nN A) L C、22.4nN A/(mb) L D、nbN A/(22.4m) L
