1、第 1 节化学反应的热效应 导学案撰稿： 卢世彬 协作：高二化学科组 审稿： 日期：第三课时 反应热的测量 中和热 燃烧热一、学习目标：1、学习中和热的测定方法2、理解中和热 燃烧热2、学习重点中和热测定的原理3、知识回顾：（旧知识，自己回顾）1、热化学反应方程式的书写原则2、热化学反应方程式书写的注意事项4、基础落实：1、焓变的测定通过_方法获得反应热的数据是最直接的。2、中和反应的反应热的测定(1)在稀溶液 中，酸与碱（一般为强酸强碱）发生中和反应生成1molH2O(l)，这时的反应热就是中和热。实质反应表达式：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1(2)实验
2、探究：根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。思考：如果反应的中的酸碱换成弱酸弱碱反应，则测出来的反应热会发生什么变化？为什么会如此变化？_(3)实验步骤请结合课本第 6 页活动与探究，加以理解思考：（1）反应温度变化如何计算？_（2）图 1-4 简易量热计中的环形玻璃搅拌棒有什么用？实验中应该如何操作？能不能换做为铁丝？_（3）通过实验测定得到氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应所得到的的焓变值是一样的，谈谈你的想法。_3、标准燃烧热结合课本第 9 页（1）定义：在 101kPa 下，_物质_的反应热
3、叫做该物质的标准燃烧热。4、思考：结合中和热与标准燃烧热，讲讲你对它们的共同点理解，以及做燃烧热、中和热的题型时特别应该注意些什么地方。 （自己总结）_5、对点训练1已知在 1105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成液态水放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（A B C ） ；其中，能表示氢气的燃烧热的热化学方程式的是( C )AH 2O(l)=H2(g) O2(g) H242 kJm ol 112B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H484 k Jmol1来源:学,科,网 Z,X,X,KCH 2(g) O2(g)=H2O(l) H242 kJmol
4、1来源:学| 科|网12D 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H484 kJmol 12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g）H 2O（g）CO 2（g）3H 2（g） ；H49.0kJmol 1 CH3OH（g）1/2O 2（g）CO 2（g）2H 2（g） ；H192.9kJmol 1下列说法正确的是（ D ）A. CH3OH 的燃烧热为 192.9kJmol1B. 反应 中的能量变化如右图所示 C. CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应CH3OH（l）1/2O 2（g）CO 2（g）2H 2（g）的H192.9
5、kJmol13. 50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中 和热数值将_(填“偏大” 、“偏 小”或“ 无影响”)。结合日常生活的实际该实验在 _中进行效果更好。(3)实验中改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相 等”) ，所求中和热_ _(填“相等”或“不相等”)
6、，简述理由 _。(4)用相同浓度和体 积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(均填“ 偏大” 、 “偏小”或“无影响 ”)答案 (1)减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 保温杯 (3)不相等 相等 因中和热是在稀溶液中，1 mol H 和 1 mol OH 发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (4)偏小六、课后作业1已知葡萄糖的燃烧热是 H2 840 kJmol1 ，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热量是( A )A26.3 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ2、0.5 mol CH4 完全燃烧生成
7、 CO2 和 H2O 时，放出 445 kJ 的热量。写出热化学方程式。CH4+2O2=CO2+2H2O(l) cHm=890kJ/mol3、已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq) H 2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( D )。A浓硫酸和 NaOH 溶液反应，生成 l mol 水时放热 57.3 kJB含 l molH2SO4 的稀硫酸与足量稀 NaOH 溶液中和后，放热为 57.3 kJC1L 0.l mol/L CH 3COOH 与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3 与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJ
