1、1、已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3 3H2F2 ；H 1= a KJmol1 ； H 2F2 2HF ；H 2= b KJmol1已知 a、b 均大于 0；则可推测反应：H 3F3 3HF的H 3为A.（a + b） KJmol 1 B.（a b）KJmol 1C.（a + 3b）KJmol 1 D.（0.5a + 1.5b）KJmol 12、由金红石TiO 2制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4 ArC/80/镁 Ti 已知： CsO 2gCO 2g； H 1 3935 kJmol 1 2COgO 2g2CO 2g； H 2 566 kJmol 1 TiO 2s2Cl
2、 2gTiCl 4sO 2g； H 3 +141 kJmol 1则 TiO2s2Cl 2g2CsTiCl 4s2CO g的 H 。3、发射卫星时可用肼(N 2H4)为燃料和 NO2作氧化剂,这两者反应生成 N2和水蒸气.又已知:N 2(气)+2O 2(气)=2NO 2(气); H=+67.7kJ/molN 2H4(气)+O 2(气)=N 2(气)+2H 2O(气); H =534kJ/mol试写出肼与 NO2反应的热化学方程式_4、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g)； H=25 kJmol 1(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe 3O4
3、(s)CO 2(g)； H=47 kJmol 1(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO 2(g)； H=19 kJmol 1写出 FeO(s)被 CO还原成 Fe和 CO2的热化学方程式 5、已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O 2（g）=2CO 2(g)+2H2O(l) H 1 = -870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H 2 = -393.5KJ/mol (3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H 3 = -285.8KJ/mol 1试计算下列反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH
4、(l)6、100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为 1/3，CO 2为 2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）A39.292kJ B3274.3kJ C784.92kJ D2489.44kJ7、 ）（ 放 热点 燃 J Q)g(O)(s122再燃烧水煤气：）（ 放 热 J )(H H22试回答下列问题：）共 放 热 （点 燃点 燃 J Q)g(OH)(Q21)g(HCCO32请确定 的数学关系式是 _。31、8、以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+ O2=2CO2(g)+H2O(l)；H-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）A有 10
5、NA个电子转移时，该反应放出 1300kJ的能量B有 NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ的能量C有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ的能量D有 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ的能量9、 250C 1.01105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。10、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H 2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) H= 572 kJ mol CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) H= 890 kJ mol 1m
6、ol 氢气和 3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为 11、已知 （1）H 2 ( g )1/2O 2 ( g ) H 2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H 2 ( g )O 2 ( g ) 2H 2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H 2 ( g )1/2 O 2 ( g ) H 2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H 2 ( g )O 2 ( g ) 2H 2O ( l ) H4 = d kJ/mol则 a、b、c、d 的关系正确的是 ( )A、ad0 C、2a=b012、0.5 mol CH 4完全燃烧生成 CO2
7、和 H2O时，放出 445 kJ的热量。写出热化学方程式。13、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q1的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H=-Q214、已知在 11
8、05Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，热化学方程式是 15、下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是 ( )C(s)O 2(g)=CO2(g)； H 1 C(s)O 2(g)=CO(g)； H 2S(s)O 2(g)=SO2(g)； H 3 S(g)O 2(g)=SO2(g)； H 4H 2(g) O 2(g)=H2O(l)； H 5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)； H 6CaCO3(s)= CaO(s)CO 2(g);H 7 CaO(s)H 2O(l) =Ca(OH)2(s);H 8A B C D16、已知在 25、101k
9、Pa 下，1g C 8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A、C 8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1B、C 8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1C、C 8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1D、C 8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -117、101
10、kPa 时 1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量的热化学方程式18、101kPa 时 1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量的热化学方程式19、 常温常压下，1g H 2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl气体，放出 92.3 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是( )。AH 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-92.3 kJ/molBH 2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；H=92.3kJ/molCH 2 Cl 22HCl；H=-184.6kJ/molD2HCI(g)H 2(g)Cl 2(g)；H184.6kJ/mol 20、已知 NaO
11、H(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( )。A浓硫酸和 NaOH溶液反应，生成 l mol 水时放热 57.3 kJB含 l molH2SO4的稀硫酸与足量稀 NaOH溶液中和后，放热为 57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH 与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3 与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJ20、已知： H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。21、
12、 25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJmol-1、285.8 kJmol -1、890.3 kJmol -1、2 800 kJmol -1，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+ 21O2(g) CO(g) H-393.5 kJmol 1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H+571.6 kJmol 1C. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H890.3 kJmol 1D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g) +3H2O(l) H1400 kJmol 122、 100gC 不完全燃烧所
13、得产物中，CO 所占体积为 1/3，CO 2为 2/3，且：C（s）+1/2O 2(g) CO（g） H110.35 kJmol -1CO（g）+1/2O 2(g) CO2（g） H282.57 kJmol -1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）A39.292kJ B3274.3kJ C784.92kJ D2489.44kJ23、航天飞机常用肼(N 2H4)和过氧化氢(H 2O2)作动力源。已知 1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出 20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ）A. 该反应中肼作还原剂 B. 液态肼的燃烧热为 20.05 kJmol-1C. 该动力源的
14、突出优点之一是反应产物对环境无污染D. 该反应的热化学方程式为：N 2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) H641.6 kJmol -124、已知 1gC完全燃烧时放出 32.79 kJ热量，则 C的燃烧热是（ ）A. 32.79 kJ B. 32.79 kJmol -1 C. 393.5 kJmol -1 D. 393.5 kJ25、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。 ”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1） （s，白磷）+P452410OgPs()()HkJmol2983./（2） ss()()()， 红 磷 42410kJl75./则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低” ） 。26、已知： )()(22gCOs； molkJH/5.391)(2lgH； l/8.41欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
