1、专题三 质量守恒定律、化学方程式、化学式及其有关计算考点 1 有关化学式的计算 （有关原子相对原子质量可以查课本 P75页表）计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中各元素的质量分数已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对
2、原子质量之比考点 2 质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳：五个不变-原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、元素的质量不变、反应物和生成物总质量不变两个一定改变-物质种类一定改变、分子的种类一定改变一个可能改变分子总数可能改变3、质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。考点 3 化学方程式化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义）哪些物质
3、参加了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比考点 4 化学方程式的书写书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。书写步骤 写：配：等；标：查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点 5 根据化学方程式的计算解题步骤及格式一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量；列比例式；求解；答题。常见的计算类型利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算
4、；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。反馈练习：一.选择题1. (08 河南)某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是 ( )A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为 121C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 122.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C 2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为 2C2H5SH + 9O2 点燃 4CO2 + 2X + 6H20， 则 X 的化学式为：( )A.SO3 B
5、.SO2 C.CO D.H2SO43. CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用 C、CO、CuO、CaCO 3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生 CO2的化学方程式有： ( )A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个4.在反应 2A+5B2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：5、若 2.6gA 与 B 完全反应后，生成 8.8 gD。则在此反应中，B 与 D 的质量比为 ( )A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：445. 2008 年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为 CxH
6、8+5O2 点燃 3CO2+4H2O，则 x 的数值是 ( )A. 1 B.2 C.3 D.46.现将 10 gA 和足量的 B 混 合加热，A 和 B 发生化学反应。10 gA 完全反应后生成 8 gC 和4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是 ( )A.1l B.21 C.5l D.4l二.填空与简答7.右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。8.依据所学化学知识回答：(1)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 ；
7、液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 (2)生成两种气体单质的分解反应 (3)不使用催化剂的实验室制氧气的反应 9.请你按照下列要求各写一个有 CO2生成的化学反应方程式。(1)分解反应_。 (2)化合反应_。 (3 非上述两种反应类型的反应_。10.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：(1)红磷在空气中燃烧_ ；(2)高温下碳与氧化铜反应_ ；11、(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序
8、号)。原子种类 原子数目 分子种类 分子数目元素种类 物质种类12. 2008 年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH 3COOK)。请回答：(1)它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。(2)醋酸钾中 C、H、O 元素的质量比为 （3）醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。（4）98 g 醋酸钾中含有 g 钾元素。13、若将 13g 锌放入 100g 稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？14.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如
9、下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称得反应剩余物为 97.14g 。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体为多少？(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 15、用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气时，反应前称得混合物的质量为 197g，反应一段时间后，称得剩余固体质量为 149g，试计算已参加反应的氯酸钾的质量为多少？16过氧化钠（Na 2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2。某潜水艇上有 4 人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为 50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为 1.5g/L）
