1、1期末复习整合一1、相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液：Na 2CO3、 Na2SO4、NaHSO 4、NH 4HSO4，按 pH 由小到大的顺序排列，应是：A0，则金刚石比石墨稳定C已知反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol -1，则 H2的标准燃烧热为-285.8kJmol-1D. 含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) ；H =57.4kJmol -15下列离子方程式
2、正确的是A碳酸的电离：H 2CO3 2H+ + CO32B将金属钠放入水中：Na + 2H 2O Na+ + 2OH + H2C碳酸钠水解：CO 32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD向氯化铝溶液中加入少量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH Al( OH )36.下列说法正确的是2A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B100mL 2molL 1 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成 N2和CO 2，使用催化剂可以增大反应速率7已知反应 2A
3、(g)=B(s)+C(g)的H 为正值S 为正值，下列正确的是（ ）A该反应熵值增大，故能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发变化，高温下能自发变化 D任何温度下都不能自发变化8向等体积、pH=2 的两种一元酸 HA 和 HB 的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2 的体积前者大于后者，下列说法正确的是（ ）AHA 一定是强酸 BHB 一定是强酸CNaA 溶液的碱性强于 NaB 溶液的碱性 D反应开始时二者生成 H2 的速率不相同9下列有关叙述正确的是A 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用 50mL 0.55mo1L1 的氢氧化钠溶液，分别与 50mL
4、 0.50mo1L1 的盐酸和50mL 0.50mo1L1 的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化10用物质的量均是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L 混合溶液，已知其中c(CH3COO )大于 c(Na )，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）Ac(OH ) c(H ) Bc(CH 3COO )c(CH 3COOH)0.2 molL 1 Cc(CH 3COOH)c(CH 3COO )
5、Dc(CH 3COO )c(OH )c(Na )=0.1 molL111对于 2HCl+ Zn=H2+ZnCl2 来讲，加入下列物质，能减缓速率且不改变 H2 生成总量的是A加入醋酸钠固体 B加入 NaCl 固体 C加入铜粉 D加入硫酸铜溶液12.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是 。 根据此反应式判断，下列叙述中正确的12HNiO()i(H)2是：A电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 值 不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化3C电池充电时，氢元素被氧化 D电池放电时，H 2 失电子13、在盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中插入惰性电极，
6、保持温度不变，通直流电一段时间后，则：A溶液的 pH 增大 B溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C溶液的浓度不变，有晶体析出 D溶液的 pH 减小14.某反应的H=-80kJmol -1，叙述正确的是( )A.正反应活化能等于 80kJmol-1 B.逆反应活化能一定大于 80kJmol-1C.逆反应活化能不大于 80kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小 80kJmol-115.一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数 K 。恒容时，温度升高，H 2 浓度)(23cCO增大。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式为 CH3OH CO2H 2B使用催化剂，H 2 浓度一定减小C升高温
7、度，逆反应速率减小D该反应的焓变（H）为负值16.在一定条件下,反应 CO+NO2 CO2+NO H = a kJ/mol 达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变深。下列判断正确的是 ( )A. a0 B. 降低温度，各物质的浓度不变 C.降低温度，CO 的平衡转化率降低 D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率17.为探究用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验： 在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（ g）H=-49.0kJ/mol测得 CO2 和 CH3O
8、H（g）的浓度随时间变化如图所示。(1)下列措施中能使 n（CH 3OH）/n （CO 2）增大的是 .A升高温度 B充入 He（g） ，使体系压强增大C.将 H2O（g）从体系中分离 D.再充入 1molCO2 和 3molH24(2)以甲醇为燃料，氢氧化钾为电解液设计出甲醇燃料电池，请写出其负极的的电极方程式： 18.已知常温下，Cu(OH) 2 的溶度积常数 KSP=310-20（1）某 CuSO4 溶液中，c（Cu 2+）=0.03mol.L -1 ,若要生成沉淀，则应调整溶液的 PH 大于 （2）要使 c（Cu 2+）=0.3mol.L -1 的 CuSO4 溶液中的 Cu2+沉淀的
9、较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一） ，则应向溶液中加入 NaOH 溶液，使溶液的 PH 为 19如图所示，若电解 5min 时铜电极质量增加2.16g，试回答： 电源电极 X 名称为_。 PH 变化：A_，B_，C_。 通过 5min 时，B 中共收集 224mL 气体（标况） ，溶液体积为 200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200mL，电解后溶液的 PH = _。20 25时，有下列五种溶液：0.1mol/L CH 3COOH 溶液 pH=13 NaOH 溶液 0.05mol/L H2SO4 0.1mol/L Na 2CO3
10、溶液 含有足量 AgCl 固体的饱和 AgCl 溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 （填“酸性”、 “碱性”或“中性”） ，其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述至四种溶液中，pH 由小到大的顺序为 填序号（3）将该温度下 a mL 的溶液与 b mL 的溶液混合，所得混合溶液的 pH=2，则 a:b = （4）若溶液和 Al2(SO4)3 溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为 （5）若在溶液中分别放入：A 、100mL 蒸馏水中；B、100mL 0.2 molL 1 AgNO3 溶液中；C、100 mL 0.01 molL 1 AlCl3 溶液中；D 、100mL 0.1 molL1 盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是 （填序号）21氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如右5图所示） 。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）的电极反应式。正极 ；负极 。
