1、1酸碱滴定与沉淀滴定法一、选择题1. 用强酸滴定弱碱时，突跃范围与弱碱的 的关系是（ ） bK（A） 愈大，则突跃范围愈窄 bK（B） 愈小，则突跃范围愈宽b（C） 愈大，则突跃范围愈宽 bK（D） 与突跃的大小无关bC K b愈大，滴定突跃范围就越大。2. 用 HCl 溶液滴定某碱样，滴至酚酞变色时，消耗盐酸 V1 mL，再加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸 V2 mL，且 V1V2，则此碱样是（ ） 。(A) NaOH (B) NaHCO3 + Na2CO3 (C) Na2CO3 (D) NaOH + Na2CO3D V 1V 20，混合碱为 NaOH 和 Na2CO3。3. 下列
2、各沉淀反应，哪个不属于银量法？（ ）() AgCllAg(B) SNSN(C) AgAg222(D) C 不能用银量法测定 S2 。II4. 莫尔法滴定时，所用的指示剂为 （ ） 。() NaCl () K 2CrO4 () Na 3AsO4 (D ) 荧光黄B 莫尔法指示剂为 K2CrO4 ，指示剂反应：22Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(砖红色)5. 莫尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是（ ） 。 () 强酸性 () 弱酸性 () 强碱性 () 弱碱性或近中性D 酸度太高，不生成 Ag2CrO4，碱性太强生成 Ag2O 沉淀。6. 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（ ）
3、。() 莫尔法 () 罗丹明法 () 佛尔哈德法 () 法扬司法C 佛尔哈德法的指示剂为铁铵矾，即硫酸铁铵。7. 莫尔法适用的 pH 范围一般为 6.510.5，但当应用于测定 NH4Cl 中氯的含量时，其适宜的酸度为（ ） 。 () pH7 (C) pH=6.510.5 (D) pH=6.57.2D 有铵盐存在时，pH 值较大会有氨生成，氨与 Ag+生成配离子，使 AgCl 和Ag2CrO4 的溶解度增大，降低测定的准确度。8. 用佛尔哈德法测定下列物质的纯度时，引入误差的比率最大的是（ ） 。() NaCl （B ）NaBr (C) NaI (D) NaSCNA 由于 AgCl 的溶解度比
4、 AgSCN 大，AgCl 转化为 AgSCN，多消耗 NH4SCN，导致较大的误差。9. 用莫尔法测定时，下列阳离子不能存在的是（ ） 。() K + （ B）Na + (C) Ba2+ (D) Ag+C Ba 2+ + CrO42- = BaCrO410. 用莫尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ ） 。3() Ac - (B) NO3- (C) C2O42- (D) SO42-C 2Ag + + C2O42- = Ag2C2O411. 下列物质既可作酸又可作碱的是（ A ） 。(A) H2O (B) Ac- (C) H2CO3 (D) Fe(H2O)63+12. 欲配制 pH=7.00 的缓
5、冲溶液，应选择的缓冲对是（ C ） 。H 3PO4 的 13a8a3a 05.4,102.6,10.7 321 KKK，53b 108.NH(A) NH3NH4Cl (B) H3PO4NaH2PO4 (C) NaH2PO4Na2HPO4 (D) Na2HPO4Na3PO413.下列水溶液 pH 最小的是（C ） 。(A) NaHCO3 (B) Na2CO3 (C) NH4Cl (D) NH4Ac14. 已知 H3PO4 的 、 、 分别为 2.18、7.20、12.35，当 H3PO4 溶液a1pKa2a3pK的 pH=3.00 时，溶液中的主要存在型体为（ B ） 。(A) H3PO4 (B
6、) H2PO4- (C) HPO42- (D) PO43-15. 已知 ，AgCl 在 0.01 molL-1NaCl 溶液中的10sp 7.1)AgCl( K溶解度(molL -1)为（ D ） 。(A) 1.7710-10 (B) 1.3310-5 (C) 0.001 (D) 1.7710-816. 在一混合离子的溶液中，c(Cl )=c(Br )=c(I )= 0.0001 molL-1，若滴加 1.010-5 molL-1AgNO3 溶液，则出现沉淀的顺序为（C ） 。(A) AgBr AgCl AgI (B) AgI AgCl AgBr(C) AgI AgBr AgCl (D) Ag
7、Cl AgBr AgI17.用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙 , 高温(1100)灼烧后称量,则钙的4换算因数为-( C ) (A) Mr(Ca)/Mr(CaC2O4) (B) Mr(Ca)/Mr(CaCO3)(C) Mr(Ca)/Mr(CaO) (D) Mr(CaC2O4) / Mr(Ca) 18. 用重量法测定试样中的砷，首先使其形成 Ag3AsO4 沉淀，然后转化为 AgCl，并以此为称量形式，则用 As2O3 表示的换算因数是-( D ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As
8、2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)19. 在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成-( A ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 20.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选-( B ) (A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂 21.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-( D ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 22. 若 BaCl2 中含有 NaCl、KCl、CaC
9、l 2 等杂质，用 H2SO4 沉淀 Ba2+时，生成的 BaSO4 最易吸附何种离子? ( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 23.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( B ) 5(A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀 二、填空题1. 在酸碱滴定曲线上，突跃范围是指计量点前后 %相对误差所对应的 pH 范围。用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液时, 滴定的 pH 突跃范围的大小取决于 ；强酸滴定弱碱的滴定曲线其 pH 突跃范围与弱碱的浓度及 两个因素有关。（0.1%；NaOH、HCl 的浓度；弱碱的解离常数 ）bK2. 双
10、指示剂法测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗 HCl 的体积为 V1，甲基橙变色时消耗 HCl 的体积为 V2，则：（）V 10, V2=0 时，碱样组成为 。（）V 1=0, V20 时，碱样组成为 。（）V 1= V20 时，碱样组成为 。（）V 1 V20 时，碱样组成为 。（）V 2 V10 时，碱样组成为 。2. NaOH ； NaHCO3 ； Na2CO3 ；NaOH+Na2CO3 ； NaHCO3+Na2CO3 3. 一元弱酸 HA 只有满足 条件时，才能用强碱直接准确滴定。 （）810aKc4. 用莫尔法测定 Cl-浓度时，体系中不能含有 、 、 等阴离子，以及 、 、 等阳离子，
11、这是由于 。4. PO43- ； AsO4 3-； S2- （CO32、Br、I 、SCN） ；Pb2+ ； Ba2+ ；Hg2+ ； 阴离子与银离子生成沉淀或配合物，阳离子与铬酸根生成沉淀5. 法扬斯法测定 Cl- 时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ，6减少 。5. 胶状沉淀； 聚沉6. 写出以下重量测定的换算因数(写出表达式): 测定对象 称量物 换算因数（质量因数）K2O KB(C6H5)4 Mr(K2O)/2MrKB(C6H5)4 K K2PtCl6 2Mr(K)/Mr(K2PtCl6)FeO Fe2O3 2Mr(FeO)/Mr(Fe2O3)Fe3O4 Fe2O3 2M
12、r(Fe3O4)/3Mr(Fe2O3) 三、简答题1. 简述同离子效应和盐效应的定义？两种效应有何本质区别？1 同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应。盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应。本质区别：同离子效应的实质是浓度对化学平衡的影响，盐效应的实质是离子间的静电引力产生的相互牵制作用。2. 往 HAc 的稀溶液中分别加入少量（1）HCl；（2）NaAc；（3）NaCl；（4）H2O
13、；（5）NaOH，则 HAc 的解离度有何变化？为什么？72 （1）加入 HCl，HAc 的解离度减小，主要是同离子效应的作用。（2）加入 NaAc，HAc 的解离度减小，主要是同离子效应的作用。（3）加入 NaCl，HAc 的解离度增大，盐效应的作用。（4）加入 H2O，HAc 的解离度增大，稀释定律。（5）加入 NaOH，HAc 的解离度增大，酸碱中和作用。3. 往含有少量晶体的 AgCl 饱和溶液中分别加入少量（ 1）NaCl ；（2）AgNO 3；（3）NaNO3；（4 ）H 2O，则 AgCl 的溶解度有何变化？为什么？3. （1）加入 NaCl，AgCl 的溶解度减小，同离子效应。
14、（2）加入 AgNO3，AgCl 的溶解度减小，同离子效应。（3）加入 NaNO3，AgCl 的溶解度增大，盐效应的作用。（4）加入 H2O，AgCl 的溶解度不变。4. 什么叫缓冲溶液？缓冲溶液具有哪些特性？配制缓冲溶液时，如何选择合适的缓冲对？4. 缓冲溶液：能够抵抗外加少量酸、碱或适量的稀释而保持系统的 pH 值基本不变的溶液。特性：抗酸、抗碱、抗稀释。选择原则： 应尽量与所需配制缓冲溶液的 pH 值相接近，最大差距不能超apK过 1。5. 试用溶度积规则解释下列现象：（1）CaC 2O4 可溶于盐酸溶液中，但不溶于醋酸溶液中；（2）往 Mg2+的溶液中滴加 NH3H2O，产生白色沉淀，
15、再滴加 NH4Cl 溶液，白色沉淀消失；8（3）CuS 沉淀不溶于盐酸但可溶于热的 HNO3 溶液中。6. 怎样判断分步沉淀的顺序？某溶液中含有相同浓度的 Cl 、Br 、I ，逐滴滴加AgNO3 溶液时，沉淀顺序如何？能否分级沉淀完全？7. 写出下列各酸的共轭碱：H 2O，H 2C2O4，HCO 3-，H 2PO4-，HS -，C 6H5NH3+，Fe(H 2O)63+。8. 写出下列各碱的共轭酸： H2O，HC 2O4-，HCO 3-，H 2PO4-，HS -，S 2-，Cu(H 2O)2(OH)2。5. （1）在 CaC2O4 中加入 HCl 时，H +可与 C2O42-相结合生成弱电解
16、质 H2C2O4，降低了C2O42-离子的浓度，CaC 2O4 就会不断的溶解；但加入 HAc 时，由 HAc 解离产生的 H+不能与 C2O42-结合生成比 HAc 更强的 H2C2O4，因此不溶。CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ +H2C2O4452921422421 106.71042.5106.53.)()()()( aspKOCHcacKCaC2O4 + 2HAc = Ca2+ +2Ac- +H2C2O41352 29 2124222422 034.1042.5106.5 )7.1(32. )()()( )()()( aspKHAcOCaKHAccAcCacKCaC2O4 可溶
17、于 HCl 不溶于 HAc21KK9（2）滴加 NH3H2O 时，Mg 2+与 NH3H2O 解离的 OH-相结合生成 Mg(OH)2 的白色沉淀，但加入 NH4Cl 后，由于同离子效应的影响，NH 3H2O 的解离度减小，使)()()M( 22 OHMgKcHccgc sp，因此沉淀会消失。Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+59.4106.5)7.1()()()()( )( 2522332421 OHMgKNNHcMgcK spMg(OH)2 +2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O83.1)1075.(6.)()()( 25234232 NHKMgNHc
18、MgK sp（3）由于 CuS 的溶解度很小，其在强酸 (HCl)中的溶解平衡常数极小，因此不溶，但加入 HNO3 后，S 2-被氧化而使其浓度降低，因此沉淀会溶解。CuS + 2H+ = Cu2+ +H2S太 小 ， 反 应 无 法 进 行 1 151483621221 01.50.1105.93.6)()()()(K KCuSHcSCu asp 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O +3S106. （1）判断原则：依照所需沉淀剂浓度由小到大的顺序沉淀。（2）沉淀顺序：AgIAgBrAgCl（3）开始产生 AgBr 沉淀时 541317 101059.035
19、.2.8)( BrcI开始产生 AgCl 沉淀时 53103 10109.27.135.)()( ClcBr所以不能分级沉淀完全7. OH-，HC 2O4-， CO32-，HPO 42-，S 2-，C 6H5NH2，Fe(H 2O)5(OH)2+。8. H3O+，H 2C2O4，H 2CO3，H 3PO4，H 2S，HS -，Cu(H 2O)3(OH)+。四、计算题1. 用 Na2CO3 作基准物质标定 HCl 溶液的浓度，若以甲基橙为指示剂，称取 Na2CO3 0.3524 g，用去 HCl 溶液 25.50 mL，求 HCl 溶液的浓度。2. 根据下列测定数据，判断试样组成，并计算各组分质
20、量分数。三种试样均称0.3010，用 0.1060 molL-1HCl 滴定。(1) 以酚酞为指示剂用去 HCl 溶液 20.30 mL，加入甲基橙滴定至终点共用去 47.70 mL；(2) 加酚酞指示剂溶液颜色无变化，用甲基橙指示剂耗去 HCl 溶液 30.56 mL；(3) 以酚酞为指示剂用去 HCl 溶液 25.02 mL，加入甲基橙又用去 HCl 溶液 14.32 mL。3. 分析黄豆含 N 量，称取黄豆 0.8880 g，用浓 H2SO4、催化剂等将其中蛋白质分解成NH4+，然后加浓碱蒸馏出 NH3，用 0.2133 molL-1 HCl 溶液 20.00 mL 吸收，剩余的 HCl
21、 用0.1962 molL-1 NaOH 标准溶液 5.50 mL 滴定至终点，求试样中 N 的质量分数。11*4. 蛋白质试样 0.2300g 经消解后加浓碱蒸馏出的 NH3 用过量 H3BO3 吸收，然后用 21.60 mLHCl 滴定至终点（已知 1.00 mL HCl 相当于 0.02284 g 的 Na2B4O710H2O）。计算试样中 N 的含量。5. 称取仅含有 Na2CO3 和 K2CO3 的试样 1.000 g，溶于水后，以甲基橙作指示剂，用0.5000 molL-1 标准溶液滴定至终点，用去 30.00 mL，求 Na2CO3 和 K2CO3 的质量分数。*6. 有一 Na
22、3PO4 试样，其中含有 Na2HPO4。称取 0.9974g 以酚酞为指示剂，用 0.2648 molL-1HCl 溶液滴至终点，用去 16.97 mL，再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至终点，又用去 23.36 mL。求试样中 Na3PO4 和 Na2HPO4 的质量分数。*7. Na2HPO412H2O 和 NaH2PO4H2O 混合样 0.600 g，用甲基橙指示剂，需用 0.100 molL-1HCl 14.00 mL 滴定至终点。同样重量的试样用酚酞指示终点时，需用 5.00 mL0.120 molL-1LNaOH 滴定至终点。计算各组分质量分数。8. 称取 Na2HP
23、O412H2O 试剂 0.8835 g，以甲基橙为指示剂，用 0.1012 molL-1 HCl 滴定至 NaH2PO4，消耗 HCl 溶液 27.30 mL。计算样品中 Na2HPO412H2O 的质量分数，并解释所得结果。 （HCl 浓度、终点确定以及仪器均无问题）9. 称取分析纯 CaCO3 0.1750 g 溶于过量的 40.00 mL HCl 溶液中，反应完全后滴定过量的 HCl，消耗 3.05 mL NaOH 溶液。已知该 NaOH 溶液 20.00 mL 相当于 22.06 mL HCl溶液，计算此 HCl 和 NaOH 溶液的浓度。10. 称取粗铵盐 1.075 g，与过量碱共
24、热，蒸出的 NH3 以过量硼酸溶液吸收，再以0.3865 molL-1HCl 滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂达到终点，需 33.68 mLHCl 溶液，求试样中 NH3 的质量分数和以 NH4Cl 表示的质量分数。11. 称取不纯的硫酸铵 1.000 g，以甲醛法分析，加入中性的甲醛溶液和 0.3638 molL-1NaOH 溶液 50.00 mL，过量的 NaOH 再以 0.3012 molL-1HCl 溶液 21.64 mL 回滴至酚酞变色。试计算(NH 4)2SO4 的质量分数。12. 吸取 10.00 mL 醋样，置于锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.1638molL-1NaO
25、H溶液滴定醋中的 HAc，如需要 28.15 mL，则试样中 HAc 浓度是多少?若吸取的醋样溶液=1.004 gmL-1，试样中 HAc 的质量分数为多少?13. 往 0.3582 g 含 CaCO3 及惰性杂质的石灰石里加入 25.00 mL 0.1471 molL-1HCl 溶液，过量的酸需用 10.15 mLNaOH 溶液回滴。已知 1 mLNaOH 溶液相当于 1.032 mLHCl 溶液。求石灰石的纯度及 CO2 的质量分数。14. 有一 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物 0.3729 g，以 0.1348 molL-1HCl 溶液滴定，用12酚酞指示终点时耗去 21.36
26、 mL，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的 HCl 溶液?15. 称取混合碱试样 0.9476 g，加酚酞指示剂，用 0.2785 molL-1HCl 溶液滴定至终点，消耗 HCl 溶液 34.12 mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗 23.66 mLHCl。求试样中各组分的质量分数。1. 解： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O n（HCl）=2n（Na 2CO3）c(HCl)= 11332 260891051052 2422 Lmol.molg.L. .)CONa(M)HCl(V)(m2. 解： （1） V 总 =47.70 mL V2 = V 总 V
27、1=47.70 mL20.30 mL = 27.40 mLV 2 V10 试样是 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物w(Na2CO3)= sm)CONa(M)HCl()HCl(c 321= g. molg.L.Lmol. 30191052106 131 = 75.77%13(NaHCO3)= sm )NaHCO(M)HCl(V)HCl(c)HCl(V)HCl(c 312g. molg.L)(Lmol. 301 01841024027106 131 = 0.210 = 21.0 %(2) V1(HCl)=0 V2(HCl)=30.56mL 试样为 NaHCO3w(NaHCO3) = sm)
28、NaHCO(M)HCl(V)HCl(c 32= g. molg.L.Lmol. 301018456106 131 = 0. 9041 = 90.41%(3) V1(HCl)=25.02mL V2(HCl)=14.32mL V 1 V2 试样为 NaOH 与 Na2CO3 的混合物14w(NaOH) = sm )NaOH(M)HCl(V)HCl(c)HCl(V)HCl(c 21= g. molg.L)(Lmol. 301 041024025106 131 = 0.1507 = 15.07%w(Na2CO3) = smCONaMHClVHClc )()()( 322= g. molg.L.Lmol
29、. 3019105214106 13 = 53.45%3. 解： n(HCl) = n(NaOH) = n(N)( N) = sm)N(MaOH(V)N(c)HCl(Vlc15= = 0.0503 = 5.03%g. molg.)L.L.8001451962mol02L0.213mol-3-13-1 （*4. 解： n(HCl) = 2 n(Na2B4O7) = n(N)c(HCl)V(HCl) = HNa(M10c(HCl) = = = 0.1198 molL-1)B()HClm2742 13781024molg.L.(N)= = = 0. 1576 = 15.76%s)V( .2060.1
30、98mol-5. 解： n(HCl)=2n(K2CO3)=2n(Na2CO3) m(Na2CO3)+m( K2CO3)=1.000g=1/2c(HCl)V(HCl) )COK(Mm)Na(32L.Lol.olg.)Na(olg. 311321 050809105 m(Na2CO3)=0.1204g m( K2CO3)=0.8796g(N a2CO3) = = = 12.04%)CONa(32g.014(K2CO3) = 87.96%*6. 解： Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl Na2HPO4 + HC l = NaH2PO4 + NaCl(Na3PO4 ) = =
31、=0. 7386 = sm)Pa(M)HlVCl(c31 g.mo.L970963116L0.68mol 1- 73.86%(Na2HPO4 ) = =sm)HPONa(M)Cl(V)l(c)Cl(V)l(c 4212= 0.241 = 24.1%g. molg.L)(97406963L0.68mol13-1 *7. 解： Na2HPO4 + HC l = NaH2PO4 +NaCl NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O(Na2HPO412H2O ) = = sm)OHPNa(M)HClVl(c2421= 83.6%g.mol.L60135810.mol- 16(NaH
32、2PO4H2O ) = = = sm)OHPNa(M)O(V)NaH(c24 g.L60mol8.3150.1mol -1-113.8%8. 解： Na2HPO4 + HC l = NaH2PO4 +NaCl(Na2HPO4 12H2O) smVcO)12HP(NaHCl)( %g. mol.LLol. 0128350482710 11 结果偏高，是由于 Na2HPO412H2O 失去部分结晶水。9. 解： CaCO32 HCl 2 NaOH 2n(CaCO3) = n(HCl) n(NaOH)mL.)HCl(c.HCl(cL.molg.)CaO(Mm 02610510091752 3313
33、Ll54Hl.c 1ol502954NaO.Lmol.)(c10. 解： n(NH4+) = n(HCl)(NH3)= = =0.2062=sm)H(M)Cl(Vlc3 g.mol.ol. 0751036838650120.62%(NH4Cl )= = 0.6477 = 64.77%g.mol.LLol. 07514936838650111. 解： NH4+ N H+ OH(NH4)2SO4)= smSO)NH(/M)Cl(Vlc)aO(V)(c 42= =77.11%g. molg./)L.olL.mol.( 011316320536801 12. 解：c(HAc)= =0.4611 mol
34、L-1Lmol.)HAc(VNaO310528630(HAc)= = = 0.02758 =2.758%s)c(MmL.g. olg.l014156413 13. 解： 2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 + CaCl2 n(HCl) = 2n(CaCO3)(CaCO3)= sm)CaO(M)N(V)a(c)Cl(Vlc/ 321= =29.85%g. molg.Lol)L(/ 35820091147105117(CO2)= =13.13%g. molg.Lol.)L(/ 358200141471051或：(CO 2)= (CaCO3) =29.85%)CaO(m3 %.l.39
35、114. 解：当用酚酞作指示剂时，只有 Na2CO3 与 HCl 反应 n(Na2CO3)=n(HCl)m(Na2CO3) = n（Na 2CO3）M（Na 2CO3）=V 1（HCl）c（HCl ）M （Na 2CO3）m(Na2CO3) = 0.1348 21.3610-3L105.99 = 0.3052g1Lol 1molgm(NaHCO3) = 0.3729g 0.3052g = 0.0677g当滴至甲基橙变色时 Na2CO3 消耗 HCl 21.36mL2=42.72（mL）NaHCO3 消耗 V（HCl） = = = )HCl(cNaO(M3 1134808467 Lmol.olg.0.00598L= 5.98mL共消耗 V 总 （HCl ）=42.72mL +5.98mL= 48.70mL 15. 解： V 1=34.12mLV2=23.66mL, 混合碱中含有 NaOH 和 Na2CO3(Na2CO3)= = 0.7370 = g.mol.Lmol.m)CONa(M)Hl(Clcs 94760915237850 1132 73.70%=s)aH()lVl(c)ll(c)NaOH( 21 g. olg.L)(ol. 947600123285 131 = 0.1230 = 12.30%
