1、,影响化学平衡的条件,第三节 化学平衡,（第三课时）,压强、催化剂对化学平衡的影响,速率-时间关系图：,6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据,压强对化学平衡的影响,资料：450 H2和I2（g）反应生成HI实验数据V(H2):V (I2)=1：1 H2+I2(g) 2HI(g),在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,压强对化学平衡的影响,规律：对于反应前后气体体积有变化可逆反应,思考: 改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?,压强对化学平衡的影响：,aA(g)+bB(g
2、) cC(g),速率-时间关系图,压强对化学平衡的影响,规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；,练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,A
3、、a+bc+d,加压 C、a+bc+d,减压,B,压强对化学平衡的影响,正逆反应速率均不变；平衡不移动。,正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。,压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,注 意,3、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ),DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,【综合练习】,4.恒温下, 反应aX(
4、g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,4、催化剂对于化学平衡的影响,4、催化剂对于化学平衡的影响,请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响,加入正催化剂,加入负催化剂,加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。,规律：,练习： 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率 C. 增大正反应速率
5、，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成,B,影响化学平衡的条件小结,平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意： 是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） 勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析,勒夏特列原理,2NO2 N2O4 H= Q（Q0）,1、已知NO2能形成二聚分子,现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（ ） A、高温低压 B、低温高压 C、低温低压 D、高温高压,A,练习
6、,3、反应,2A 2B + E H= Q（Q0）,达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ） A、加压 B、减压 C、减小E的浓度 D、降温,D,5、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ),DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,7.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确
7、的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A、 B、 C、 D、 ,B,9、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的 可逆反应2A（g） 2B+C(H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ） A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体 C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体,D,10、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,
