1、绝密启用前 试卷类型：A威海市二一年年初中升学考试化 学亲爱的同学：你好!答题前，请仔细阅读以下说明：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷 12 页，包括 7 小题，共 21 分；第卷 38 页，包括 6 小题，共 59 分。全卷共 80 分，考试时间 70 分钟。2答第卷前，务必将姓名、准考证号、考试科目填写在答题卡和试卷上。第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 (ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。3答第卷时，用蓝、黑色钢笔(或圆珠笔) 直接答在试卷的相应位置。4考试结束，试卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H 一 1 Cl2 Ol6 C1
2、35.5 Ca40 Fe56第卷(选择题共 21 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 21 分。每小题只有一个选项符合题意)1在自然科学领域，下列关于物质的说法中，不正确的是A物质是所有客观存在的物体和各种场的总称B物质都是由微观粒子构成的C物质都是看的见、摸的着的D物质是可被认知的2下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是A最早发现电子的是英国科学家汤姆森B最早用湿法炼铜的国家是印度C最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡D最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫3一密闭容器内某物质的粒子能够自由运动、充满空间、互相不接触(
3、因运动发生碰撞除外) ，当改变外界条件，该物质的状态转变为粒子间能够相互接触，且能够自由运动，化学上把这个过程叫做A凝结 B结晶 C蒸发 D升华4材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，不正确的是A塑料属于有机合成高分子材料B玻璃属于硅酸盐材料C开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题D玻璃钢属于金属材料52010 年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好” 。开发使用新能源，是解决城市大气污染问题的根本途径。下列与新能源有关的说法中，不正确的是A研制、使用氢燃料电池汽车，能真正实现“零排放” ，是解决汽车尾气污染的有效措施B晶体硅不仅是电子和信息工业的基础材料，也是研制太阳能电池
4、的基础材料C核能不属于清洁能源D风能、水能、地热能均属于清洁能源6下列鉴别物质的方法错误的是A用闻气味方法鉴别：NH 3 和 O2B用酚酞试液鉴别：稀盐酸和氯化钠溶液C用沉淀法鉴别：Na 2SO4 溶液和 NaNO3 溶液D用燃烧法鉴别：H 2 和 CO7下列关于溶液的说法中，不正确的是A溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D20，氯化钠的溶解度为 36g，则 20时 100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 36g绝密启用前威海市二一年六年初中升学考试化 学第卷(非选择题共
5、59 分)二、填空与简答(本题包括 4 小题，共 37 分)8(13 分) 化学物质的多样性世界是物质的，物质都是由化学元素组成的。到目前为止，已经发现自然界中存在的和实验室合成的物质超过三千万种，并且化学家还在以每年近百万种的速度继续发现更多的新物质。请你运用所学的知识回答下列问题。(1) 在下表空白处填上适当的内容：物质名称物质组成(用化学式表示)构成物质的微粒(用符号表示)物质中各元素的质量比氧气 O2臭氧 O3过氧化氢 mH：mO=1 ：l6铜 Cu熟石灰 Ca(OH)2Na+、CO 32- mNa：mC：mO23：6：24蔗糖 mC：mH：mO=72 ：11：88食盐水(2) 由于物
6、质的多样性，化学上通常用分类的方法认识物质。请你根据物质的组成，把(1)中 8 种物质分类，要求用框图的形式表示，层次分明。得分 评卷人(3)你认为造成物质多样性的原因有哪些?请选择(1)中物质说明(答三种即可)：原因 ，举例： ；原因 ，举例： ；原因 ，举例： 。9(12 分) 地球“发烧”了材料 l空气的成分空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括 78.06氮气、20.94%氧气、0.94氩等稀有气体，合计约占99.94。易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大
7、变化，甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分：易变成分(浓度cm 3m 3) 变化的原因二氧化碳 约300(约占空气的 0.03)水蒸气 约290(约占空气的 0.03)甲烷 约1.01.2 t 天然气泄漏氮的氧化物约0.52 化石燃料的燃烧臭氧 0.010.04 含氟化合物的使用硫的化合物：二氧化硫、硫化氢等 化石燃料的燃烧等一氧化碳 汽车尾气等合计： 0.06材料 2自然界中碳循环自然界中碳循环岩石 化石燃料 动植物腐烂 动物 植物试回答下列问题：(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要?(答出 3 条即可)_(2)大气中多余的二氧化碳从何而来
8、?从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧” 、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析材料 2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)_在中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为_。在中，消耗二氧化碳的过程叫做_。在中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为_。在中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为_。(3)如何除去大气中多余的二氧化碳?据统计，大气中每年新增 CO2 约为 l85242 亿吨，而其综合利用还不足 l 亿吨年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了
9、降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝” 。火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为_。日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300条件下，CO 2 和 H 2 反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为_。用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO 2 和 H 2 可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为_。10(7 分) 应用广泛的金属没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比
10、非金属元素的种类_。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_。地壳中含量最丰富的金属是_。(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是_。(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理_。11(5 分) 燃烧
11、的“利”与“弊”火就是化学上所说的燃烧。根据你对燃烧反应的理解，若以“燃烧的利与弊”做为论题，你的观点是_，请你列举有力的证据论证你的观点。要求：论据简洁、论证充分。同一论据只需举出一个事例说明即可。字数在 150 字以内。(256=150)三、实验与探究(本题包括 l 小题，共 l4 分)12(14 分) 有三种失去标签的溶质质量分数分别为 15、 l0和 5的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。药 品：镁条提 示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判
12、断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。(1)实验知识和技能准备：用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是_向试管中加入块状固体药品的方法是_(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中实验方案一：你观察或测定的量需要控制的实验条件选用的仪器实验步骤 结果与推论得分 评卷人实验方案二：你观察或测定的量需要控制的实验条件选用的仪器实验步骤 结果与推论(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案?_四、
13、计算题(本题共 8 分)13(8 分) 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品 40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；得分 评卷人(2)盐酸的溶质质量分数。威海市二一年年初中升学考试化学试题(A)参考答案及评分标准注：l化学方程式不配平、化学式错误不给分。2考生给出的答案，只要合理可参照评分标准酌情给分。第卷(选择题共 21 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 21 分。每小题只有一个选项符合题意)1C 2B 3A 4D 5C 6B 7
14、D第卷(非选择题共 59 分)二、填空与简答(本题包括 4 小题，共 37 分，其中 8 小题 l3 分，9 小题 l2 分，l0 小题 7 分，11 小题 5 分)8(1)(共 6 分，每空 0.5 分)(2)(共 4 分，每种物质 0.5 分，只写物质种类或只写物质名称不给分)物质名称物质组成(用化学式表示)构成物质的微粒(用符号表示)物质中各元素的质量比O2O3H2O2 H2O2CuCa2+ OH - mCa：mO：mH20：16：1碳酸钠（纯碱） Na2CO3C12H22O11 C12H22O11H2O Na+ Cl-只给 l.5 分 只给 2.5 分 满分 4 分非金属单质：氧气、臭
15、氧盐：碳酸钠金属单质：铜物质混合物：食盐水单质纯净物化合物无机化合物有机化合物：蔗糖碱：熟石灰氧化物：过氧化氢(3)(共 3 分，每空 05 分)物质的状态不同。例如，氧气有三种不同的状态。物质元素组成不同。例如，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成。物质结构不同(或构成物质的微粒不同 )。例如，氧气由氧分子构成，铜由铜原子构成，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成。或元素组成相同，但分子中原子个数和分子结构不同(或原子之间的结合方式不同) 。例如，氧气和臭氧都是由氧元素组成，但由于分子中氧原子个数和氧原子之间的结合方式不同构成了氧气和臭氧两种不同的物质。(其它合理答案也给分，如答同素异
16、形体)9(1)(共 3 分，每条 l 分。答出下列中的任意三条均可。 )动植物的呼吸离不开氧气；植物的光合作用离不开二氧化碳；生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行；或：植物生长离不开氮元素，而空气中的氮气是氮元素的最大储备仓库；或：大气中臭氧层能保护地球上的生物免受紫外线的伤害。(2)(6 分，每空 l 分)化石燃料的燃烧 森林的砍伐、植被减少。CaCO3=CaO+CO2 光合作用CO2+H2O=H2CO3CH4+2O2=CO2+2H2O(3)(3 分，每空 l 分)2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O高温点燃催化剂 催化剂 CO 2+4H2
17、=CH4+2H2O CO 2+4H2= HCOOH10(1)( 共 4 分，每空 l 分)多 导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等) 铁 铝(2)(共 2 分，每空 l 分)氧化(缓慢氧化) 金属原子最外层电子数少于 4 个，在化学反应中易失去电子(3)(1 分) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO211(共 5 分，若答出观点一或观点二且论证充分的给 5 分。若答出观点三，虽然论证充分，但最多给 3分。若观点正确，但论据不充分或不相符，酌情扣分)观点一：燃烧的“利”大于“弊”(1 分)论据：燃烧能为人类活动提供能量(1 分)如燃烧煤、天然气、柴草做饭，火力发电；汽油、柴油燃烧给汽车提供能源
18、。(1 分)论据：燃烧反应能为大自然和人类提供新物质(1 分)如金属单质在氧气中燃烧获得高纯度的金属氧化物。在化学工业上，人们利用特定的燃烧反应为化学工业提供所需的反应物，如炼铁工业利用炭在空气中不完全燃烧产生一氧化碳，用来冶炼铁。含碳燃料的燃烧产生的二氧化碳为植物的光合作用提供反应物(答出 1 点给 l 分)观点二：燃烧既有“利”也有“弊”(1 分)论据：燃烧能为人类活动提供能量(1 分)如燃烧煤、天然气、柴草做饭、火力发电；汽油、柴油燃烧给汽车提供能源。论据：燃烧能为人类活动提供新物质(1 分)如金属单质在氧气中燃烧获得高纯度的金属氧化物。论据：火灾给人类生命和财产造成巨大的损失(1 分)
19、论据：燃烧给自然界带来大量有害的物质。(1 分)如含碳、硫、氮、重金属元素的可燃物的燃烧给环境带来大量的有害物质。化石燃料燃烧造成大气中二氧化碳含量上升。观点三：燃烧的“弊”大于“利”(1 分)论据：火灾给人类生命和财产造成巨大的损失。(1 分)论据：燃烧给自然界带来大量有害的物质。(1 分)如含碳、硫、氮、重金属元素的可燃物的燃烧给环境带来大量的有害物质。化石燃料燃烧造成大气300 高压、低温 高温中二氧化碳含量上升。三、实验与探究：本题包括 l 小题，共 l4 分，其中(1)小题 2 分，(2)小题 l0 分，(3)小题 2 分。12(1)量筒内液体接近刻度线时，改用滴管取液体滴加到刻度：
20、读数时量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平。(1 分) 把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部。(1分)(2)(每种方案满分 5 分)方案一：测定反应所需时间观察或测定的量需要控制的实验条件 选用的仪器 实验步骤结果与推论测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。需要取相同体积的盐酸；相同的、足量的镁条；在相同的环境温度下实验。镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管将镁条剪成相同的长度。将镁条加入到三支大试管中。分别量取相同体积的三种盐酸加入到大试管中。用秒表记录反应所需时间。如果反应所需时间最长的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸。方案
21、二：测定反应后溶液的温度观察或测定的量需要控制的实验条件 选用的仪器 实验步骤结果与推论测定不同浓度盐酸与足量镁反应后所得溶液的温度。需要取相同体积的盐酸；相同的、足量的镁条；在相同的环境温度下实验。镊子、量筒、温度计、烧杯、大试管、胶头滴管将镁条剪成相同的长度。将镁条加入到三支大试管中。分别量取相同体积的三种盐酸加入到大试管中。用温度计测定反应后所得溶液温度。如果反应后溶液温度最高的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸。(3)(2 分 )重复实验。四、计算题(本题共 8 分)13解：(1)氧化铁的质量为 40g-8g=32g (1 分)(2 分)%10432g=80(2)设盐酸中溶质的质量为 x6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (1 分)219 160x 32g (1 分)g321609x=43.8g (1 分)盐酸的质量分数为： (2 分)%201298.43g答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数 80，盐酸的质量分数为 20。
