1、- 1 -初三化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： （反应类型） 主要现象1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO （化合） 剧烈燃烧，发出耀眼的白光点 燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合） 剧烈燃烧 火星四射生成黑色固体放出大量的点 燃热3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO （化合） 红色变黑色粉末4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 （化合） 白色变成白色粉末点 燃5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 2H2O （化合） 产生 淡蓝色火焰，放出大量的热点 燃6. 红磷/白磷在空气中燃烧：4P +
2、 5O2 2P2O5 （化合） 产生大量白烟 放出热点 燃7. 硫粉燃烧： S + O2 SO2 （化合） 空气中：产生微弱的淡蓝色火焰 ，生成刺激性气味的气点 燃体氧气中：产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 （化合） 剧烈燃烧 发出白光 放出大量的热点 燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（化合）点 燃11.汞在氧气中加热： 2Hg+O2 2HgO（化合） 银白色的液体金属变成红色物质12.高温下碳和二氧化碳反应 CO2+C 2CO 现象：黑色固体逐渐减少（2）化合物与氧气的反应：13.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
3、 2 2CO2 （化合）产生 淡蓝色火焰，放出大量的热点 燃14.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O （氧化）产生淡蓝色火焰，放出大量的热点 燃15.酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（氧化）产生淡蓝色火焰，放出大量的热点 燃二几个分解反应：16.氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2 （分解） 生成银白色的液体金属17.水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H2+ O2 （分解）正负极都有气体生成，体积比 1：218.加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2（分解）绿色变黑色生成石灰水变浑浊的气体1
4、9.加热氯酸钾：2KClO 3 2KCl + 3O2 （分解） 试管口生成能使 带火星的木条复燃的气体20.加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2（分解）试管口生成能使 带火星的木条复燃的气体21.碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2（分解）有气泡生成，石灰水变浑浊的气体22.高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO + CO2（分解）- 2 -23.双氧水制氧气：2H 2O2 2H2O+O2（分解）试管口生成能使带火星的木条复燃的气体三几个氧化还原反应：24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2（置换）黑色粉末逐渐变红，生成使石灰水变浑
5、浊气体25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 4Fe + 3CO2（置换）固体由红变成银白色生成使石灰水变浑浊气体26.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O4 3Fe + 2CO2（置换）黑色粉末变白生成使石灰水变浑浊气体27.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2（氧化还原）黑色粉末变红，生成使石灰水变浑浊气体28.CO 还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 2Fe + 3CO2（氧化还原）红色粉末变白生成使石灰水变浑浊气体29.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O4 3Fe + 4CO2（氧化还原）固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 30
6、.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O（置换）黑色粉末变红试管壁上有水珠生成四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐+氢气（置换） 31.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（置换）铁表面有气体慢速生成溶液颜色由无色变浅绿色32.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（置换）镁表面有气体快速生成，溶液颜色不变33.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2（置换）铝表面有气体较快速生成，溶液颜色不变34.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（置换）锌表面有气体较慢
7、速生成，溶液颜色不变35.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（置换）锌表面有气体较慢速生成，溶液颜色不变36.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（置换）铁表面有气体慢速生成溶液颜色由无色变浅绿色37.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2（置换）镁表面有气体快速生成，溶液颜色不变38.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2（置换）铝表面有气体较快速生成，溶液颜色不变（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐39.Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag （置换）铜表面慢慢生成了银白色金属4
8、0.铁和硫酸铜溶液 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（置换）铁表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色41.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO4 + Cu（置换）锌表面有红色物质生成溶液颜色蓝色变无色42.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（置换）溶液颜色无色变蓝色（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 +水43.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（复分解）红色粉末溶解溶液无色变黄色44.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O（复分
9、解）黑色粉末溶解溶液无色MnO2MnO2- 3 -变蓝色45.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O（复分解）黑色粉末溶解溶液无色变蓝色46.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO4 = MgSO4 + H2O（复分解）白色粉末溶解溶液不变色47.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（复分解）白色粉末溶解溶液不变色48 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（复分解）红色粉末溶解溶液无色变黄色（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水49苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 =
10、 Na2CO3 + H2O（复分解）无明显现象50苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O（复分解）无明显现象51苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O（复分解）无明显现象52消石灰/石灰水放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（复分解）石灰水变浑浊，有白色 沉淀生成，该反应用于检验 CO2 53. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 =CaSO3 + H2O（复分解）有白色沉淀生成（5）酸 + 碱 - 盐 + 水54盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl
11、 +H 2O（复分解）无明显现象55. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H 2O（复分解）无明显现象56盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl2 + 2H2O （复分解）蓝色固体溶解溶液由无色变蓝色57. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O（复分解）白色粉末溶解58. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O（复分解）红褐色固体溶解溶液由无色变黄色59.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O（复分解）白色粉末溶解
12、治疗胃病60.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（复分解）61.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O（复分解）62.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O（复分解）蓝色固体溶解溶液由无色变蓝色63. 硫酸和氢氧化铁 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O（复分解）红褐色固体溶解溶液由无色变黄色64. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O（复分解）（6）酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐65大理石与稀盐酸反应：
13、CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（复分解）白色固体溶解，生成气体66碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（复分解）白色固体溶解，生成气体，泡沫灭火器的原理67碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2（复分解）白色固体溶解，生成气体68盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3 （复分解）有白色沉淀生成用于检验氯离子，该沉淀既不溶于水也不溶于酸69.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +
14、 CO2（复分解）白色固体溶解，生成气体70.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（复分解）有白色沉淀生- 4 -成，用于检验硫酸根离子，该沉淀既不溶于水也不溶于酸（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐71氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2 + Na2SO4（复分解）有蓝色沉淀生成，溶液有蓝色变成无色72氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（复分解）有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变成无色73氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH)2 + 2NaC
15、l（复分解）有白色沉淀生成74. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH)2 + 2NaCl（复分解）有蓝色沉淀生成，溶液有蓝色变成无色75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（复分解）有白色沉淀生成（8）盐 + 盐 - 两种新盐76氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3（复分解）有白色沉淀生成，该沉淀既不溶于水也不溶于酸77硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （复分解）有白色沉淀生成，该沉淀既不溶于水也不溶于酸五其它反应：78二氧化碳
16、溶解于水：CO 2 + H2O = H2CO3（化合）79生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2（化合） 放出大量的热80氧化钠溶于水：Na 2O + H2O = 2NaOH（化合）81三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O = H2SO4（化合）82硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H2O CuSO4 + 5H2O（分解）固体由蓝色变为白色83无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO45H2O（化合）由蓝色变为白色，测定少量水的存在84、CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （化合）白色固体逐渐溶解 溶洞的形成85、Ca(HCO 3)2 CaCO
17、3+CO2+H2O （分解）生成白色的沉淀，同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，溶洞的形成86、NH 4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl（复分解）有可以使 石蕊试纸变蓝的气体生成基本反应类型： 化合反应： A+B-AB分解反应： AB-A+B置换反应： A+BC-B+AC复分解反应： AB+CD-AD+CB其它反应： 氧化反应 + 还原反应 = 氧化还原反应金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在 H 前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来酸 碱 盐的化学性质（1）金属单质 + 酸 - 盐+氢气 （置换）（2）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 （置换）（3）碱性氧化物 + 酸 - 盐 +水 （复分解）- 5 -（4）酸性氧化物 + 碱 - 盐 + 水 （复分解）（5）酸 + 碱 - 盐 + 水 （复分解）（6）酸 + 盐 - 新酸 +新盐 （复分解）（7）碱 + 盐 - 新碱 + 新盐 （复分解）（8）盐 + 盐 新盐 +新盐 （复分解）
