1、1分析计算题29. (2009 广西南宁)实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数。同学们称取 5g 样品于烧杯中，再把20g 稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌，让其充分反应。有关实验数据记录如下：求：样品中铜的质量为 g。样品中氧化铜的质量分数；所用稀硫酸的溶质质量分数。25. （2009 辽宁十二市） （ 6 分 ） 我 市 某 厂 高 温 煅 烧 石 灰 石 制 生 石 灰 ， 每 天 需 要 含 碳 酸 钙80%的 石 灰 石 原 料 100 t ， 假 设 杂 质 受 热 不 分 解 。 请 计 算 ：理论上每天可生产
2、氧化钙多少吨？煅烧后的产品中氧化钙的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）16 （2009 芜湖）芜湖铁画经过 300 多年的发展，已成为一朵艺苑奇葩，被列为首批非物质文化遗产。今天铁画艺术大师们又赋予她新的生命力，给铁画穿上一层金黄色的外衣镀金。在铁画表面镀金的作用是_。已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为探究镀金铁画中三种元素的含量，进行了如下实验：取镀金铁画的边角料 6g，磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，收集到 0.2g 氢气，溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量为 0.24g。求：铁画中金、铁、碳的质量分数。32 （2009 株洲） （6 分）在一
3、次化学课外活动中，化学老师给小亮同学 30g NaCl 固体样品（含有 CuCl2 杂质） ，要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各 100g，通过实验将 CuCl2 除去( 不引进其它杂质 )并测出其中所含氯化铜的质量分数。小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务。他的方法是：将 30g NaCl 样品加入 100g 水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为 56g 时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为 4.9g。请回答：（1）该同学所选用的试剂是 。（2）该 30g NaCl 样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求
4、写出计算过程）（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程）19 （2009 山东泰安）(4 分)甲醇(CH 3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH 3)处 理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。2有关反应的化学方程式为：5CH 3OH+12O2+6NH3 3B+5CO2+19H2O细 菌(1)上述反应中 B 物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。(2)若处理含有 0.32甲醇的工业废水 500t理论上需要氨气多少吨?(计算结果精确到 001)35. （2009 齐 齐 哈 尔 ） 现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取 1
5、0g 此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O）第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20充分反应后剩余固体质量/g8 6 4 3 m试回答下列问题：（1）上述表格中 m 的值为 ，10g 样品中 CuO 的质量为 g。（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到 0.1%）24 （2009 益阳） （6 分）某课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中 Fe2O
6、3 含量进行测定。取样品 20g 加到309g 盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为 4g（杂质不与盐酸反应） 。请计算：（相对原子质量：Fe56、O 16、Cl35.5）（1）赤铁矿中 Fe2O3 的质量分数。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。19. （2009 福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图 9 所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程）友情提示：实验中过氧化
7、氢分解的化学方程式为 25 （2009 肇庆） （7 分）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用 100.0g 废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量 m 与反应时间 t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。请计算：3（1）完全反应后产生氨气 g。（2）该化肥的含氮量为 （精确到 0.1%） ，则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格” 。合格硫酸铵含氮量为 20%以上)产品。（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写
8、出计算过程） 。（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。31(2009 烟台) (6 分) 小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取 10g 此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为 4的氢氧化钠溶液，用 pH 计(一种测定溶液 pH 的仪器) 测定溶液的 pH，得到的数据如下：加入氢氧化钠的体积mL 0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5烧杯中溶液的 pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9 12.8(1)请你绘制出烧杯中溶液的 pH 与加人氢氧化钠溶液体积(V) 之间的变
9、化关系图。4(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按 1.0gmL 计算)15 （2009 德州） （6 分）肥田粉是常用的氮肥，右图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数） ，小玉和小昊采用了两种不同的方法。5（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果_（填“相同”或“不相同”)，原因是 ；（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意 。31 （2009 常州）(6 分)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋 (其有效成分为醋酸，可用 HAc表示)里，发
10、现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：醋酸与盐酸都具有较强挥发性； 醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：1Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为
11、这就是纯净的 NaAc，而程明则认为里面含有 HAc。你认为 的观点正确，理由是： 。32 （2009 湖南娄底）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化6钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl 2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 70 g。 （2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸
12、钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？29(2009 大庆)侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已略去) 。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰( 固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管 D 的质量为83.4g；准确称得 6.0g 纯碱样品放入装置 B 的广口瓶中；打开装置 B 的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为85.6g。试回答：鼓入空气的目的是_，装置 A 中试剂 X 最适宜选用_
13、。若没有 C 装置，则会导致测定结果 _(填：“偏大”或“偏小”)。E 装置的作用是_。请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(要求：写出计算过程，结果保留 1 位小数)726 （2009 湛江） （7 分）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入 95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1） （2 分）当加入 196g 稀硫酸时，放出气体的质量为 g。（2） （2 分）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。（3） （3 分）试通过计算求出加入 98g 稀硫酸（即 A 点）时烧杯中溶液溶质的质量
14、分数。 （写出计算过程）25 （2009 广东汕头）(10 分 )同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进行煅烧实验( 所含杂质在煅烧过程中不发生变化) ，测得反应后固体的质量 (m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间 ts t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6反应后固体的质量 mg 80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为 g。(2)求该石灰石中 CaCO3 的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t) 变化的曲线。40 （2009 兰州）（6 分）某化工厂用氨碱法生产的
15、纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次盐酸的质量/g 25 25 25 25烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：8（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）1
16、9、（2009 山西临沂）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将 15mL 稀盐酸分三次加入到 5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次 第二次 第三次加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02试求：（1） m= 。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？20 （2009 年莆田)实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取 6.5g 的锌并加入50g 一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应
17、后，得到 56.3g 硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2。请你计算：(1)生成氢气的质量为_g。(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。17 （2009 平原） （6 分)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。15. （2009 恩施） 在实验室制取氧气时，取 MnO2和 KClO3的固体混合物 15.25g，加热至不再
18、产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO 2是不溶于水的固体粉末）编号 1 2 3 4加水的质量（g） 10 10 10 10剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 39试求：（1）表中 m 值为 。（2）所制得氧气的质量。18、 （2009 山西）我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO 3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计） 。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至 36.5g 时，
19、烧杯内溶液的总质量为 40.3g， （假设产生的气体全部逸出） ，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：（1）A 点产生气体的质量 m=_。（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至 0.1%） 。（3）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是 _（写出化学式） 。7、 （2009 山东德城） （5 分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10的盐酸加入到 12.5g 水垢中，产生 CO2 气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g 水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解 12.5 g 水垢，至少需要质量分数为 10的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数) 。10
