1、高三化学第 1 页 共 7 页康杰中学高三年级第二次月考化 学 试 题答案注意事项：1、满分 100 分，考试时间 90 分钟2、作答一律写在答卷页上3、可能用到的相对原子质量H1 O16 C12 N14Cu 64 P31 S32 Cl35.5一、选择题（本题包含 18小题，每小题 3分，共 54分，在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1、下列变化肯定不属于化学变化的是（ ）（A）绿色植物的光合作用 （B）发光（C）爆炸 （D）焰色反应2、 13CNMR（核磁共振） ， 15NNMR 可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间构型。Kurt Wuchrich 等人为此获得诺贝尔奖，下列
2、有关13C 和 15N 的叙述正确的是（ ）（A） 13C 与 15N 具有相同的质子数（B） 13C 与 C60互为同素异形体（C） 13C 与 15N 原子核内中子数与质子数的差值相同（D） 15N 与 13C 的中子数相同3、下列叙述正确的是（ ）（A）混合物中的元素一定呈化合态（B）金属氧化物肯定是碱性氧化物（C）酸性氧化物肯定是非金属氧化物高三化学第 2 页 共 7 页（D）某元素由游离态转变为化合态时，可能被还原4、下列分子的电子式书写正确的是（ ）（A）氨 HNH （B）氢化铵 HOCl（C）二氧化碳 O C O （D）次氯酸 HN +：H -5、铁（Fe） 、钴（Co） 、镍（
3、Ni）的原子序数分别为 26、27、28 称为铁系元素。已知下列反应：Co 2O36HCl2C 0Cl2Cl 23H 2O、2FeCl32k2FeCl 2 22KCl 则下列物质的氧化性由强到弱的顺序为（ ）（A） 2FeCl 3Cl 2Co 2O3 （B）Co 2O3Cl 2FeCl 3 2（C）Cl 2Co 2O3 2FeCl 3 （D）Cl 2 2Co 2O3FeCl 36、已知常温常压下，N 2（气）和 H2（气）反应生成 2moLNH3（气）放出92.4KJ 热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1moLN2和 3moLH2，达到平衡时放出热量为 Q1KJ；向另一体积相同的密闭容器中通
4、入0.5moLN2、1.5 moLH2和 1moLNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2KJ。则下列关系式正确的是（ ）（A）2Q 2Q 192.4 （B）Q 2Q 192.4（C）Q 1Q 292.4 （D）Q 1Q 292.47、在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl，另一个盛有 H2和 Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）（A）密度 （B）质量 （C）原子数 （D）质子数8、实验中需用 0.2mol/L 的 NaOH 溶液 950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别是（ ）（A）950mL 7.6g （B）100mL 0.8g（
5、C）1000mL 8.0g （D）50mL 0.4g9、在密闭容器中 mA(g)nB（s） PC(g)达到平衡后，若将密闭容器的体高三化学第 3 页 共 7 页积缩小，发现 A 的转化率也随之降低。那么，下列几个表示化学方程式中计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（ ）（A）mnP （B）nP （C）mP （D）mP10、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示）则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为（ ） （A）87.5% （B）92.9%（C）96.3% （D）100%11、
6、将标准状况下的 aL HCl 气体溶于 1000g 水中，得到的盐酸的密度为 g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）（A） mol/L （B） mol/L4.2a240a（C） mol/L （D）5.3605.36112、设 NA表示阿伏加法罗常数，下列说法正确的是（ ）（A）molNa 2O2与足量水反应，转移的电子数为 2NA（B）0.1molNH 含 NA个电子（C）质量均为 m 克的 H2SO4和 H3PO4，含有的电子数均为 mNA/98（D）标准状况下，11.2LCCl 4中含 NA个氯原子13、表示下列变化的离子方程式正确的是（ ）（A）明矾溶于过量氨水 Al3+4NH 3H2
7、OAlO 4NH 2 H 2O24（B）金属铝溶于 NaOD 的 D2O 溶液中2Al2OD -2D 2O2AlO 3D 2（C）稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 SO Ba 2+H +OH -BaSO 4H 2O4高三化学第 4 页 共 7 页（D）乙酸溶液中加入 NaOH OH-H +H 2O14、A 元素的原子的核外电子总数为 a-2b-1,B 元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是 b；C 元素的原子 L 层电子数是 ab，且ab8，则 A、B、C 三种元素形成化合物的化学式不可能表示为（ ）（A）ABC （B）A 2BC （C）A 2BC2 （D）A 2BC315、Cu、Cu 2O 和
8、CuO 组成的混合物，加入 100ml0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 224ml NO 气体（标准状况） 。若混合物中含0.01molCu，则其中 CuO 的物质的量为（ ）（A）0.005mol （B）0.02ml （C）0.01ml （D）0.0015mol16、右表为元素周期表短周期的一部分，有关元素 X、Y、Z、M 的说法不正确的是（ ） X（A）Y、Z 可形成 ZY6分子 Y（B）X 晶体属于原子晶体 Z M（C）Z 离子的结构示意图可表示为： +16 288（D）原子半径：ZMY 17、一种正在投入生产的大型蓄电系统，反应为Na2S43NaBr 2Na2
9、S2NaBr 3其放电时负极的反应物是（ ）充 电放 电（A）NaBr （B）NaBr 3 （C）Na 2S2（D）Na 2S418、如图所示，800时，A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）（A）A 是反应物 （B）前 2minA 分解速率为 0.1mol/L min（C）若升高温度，A 的转化率增大（D）增大压强，A 的转化率减少高三化学第 5 页 共 7 页二、填空题（本题包含 3小题，共 18分）19、 （5 分）理论上 1 克葡萄糖固体粉末在人体内完全氧化生成 CO2（g）和H2O（L） （有氧氧化）释放 16KJ 能量。在人体内这一氧化
10、过程释放的能量一部分由 ATP 截获被人体利用，其余以热能形式散失。C6H12O638H 3PO46O 238ADT6CO 244H 2O（l）38ATPATPH 2OADTH 3PO4;H30.6KJ/mol 则葡萄糖完全氧化成CO2（g） 、H 2O（l）时的热化学方程式为 .葡萄糖在人体内完全氧化成 CO2（g）和 H2O（l）的能量利用率是 %.20、 （5 分）化工专家从某化肥厂生产的硫酸铵中检出一种组成为 N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水溶液中以 SO 和 N4H 存在且2空间物型均为正四面体的离子，但 N4H 遇到碱时，会生成一种结构类似白磷的 N4分子，
11、N 4分子不能被植物吸收，据此回答以下问题：（1）N 4与 N2的关系是（ ）（A）同种单质 （B）同位素（C）同分异构体 （D）同素异形体（2）N 4H4(SO4)2 （“能”或“不能” ）和 NaOH 溶液共存.（3）已知 NH 的结构式为 （表示共用电子对由 N 原子 HN单方面提供） 。已知 N4H 也是正四面体结构，请画出 N4H 的结构式 .21、 （8 分）已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒它们之间存在如图的转化关系。（1）若 A、C 是 18 电子的离子，B、D 是 10 电子微粒，高三化学第 6 页 共 7 页A、B、D 均会有两种元素，请写出 A 和 B
12、在溶液中反应的离子方程式 .（2）若 A、B 恰好完全反应，则所得溶液中所有阴离子的浓度由大到小排列的正确顺序是 .（3）已知肼（H 2N-NH2）和甲胺（CH 3-NH2）都是 18 个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点，写出另外两种具有 18 个电子的化合物的结构简式 .三、实验题（本题含 2小题，共 18分）22、 （7 分）AF 均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应生成的水略去）单质 B 催化剂 A 的 用石墨为 单质 C E F溶液 电极电解 D （浓溶液） A 水（1）写出下列物质的化学式 A D F （2）C 与 D 的稀溶液不反应，但若 B 与 C 反应后
13、再与 D 反应可生成A，试写出有关的化学反应方程式 （3）写出电解 A 的溶液的离子方程式： 23、 （11 分）某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 而设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去） 。图中 K 为止水夹高三化学第 7 页 共 7 页（处于关闭状态）F 是一半空的注射器，D 是尾气处理装置（兼防倒吸功能） 。请回答有关问题：（1）设计装置 A 的目的是 ，为达此目的，应如何操作 ；A 中反应的化学方程式为 .（2）在（1）中的操作后，将装置 B 中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B 中的现象是 ；B 中反应的离子方程式是 .（3）装置 E
14、和 F 的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 .四、计算题23、 （10 分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应 A（g）2B（g） 3C（g）已知加入 1molA 和 3molB，达到平衡时生成了 3amolC（1）达到平衡时，C 在反应混合物中物质的量分数是 （用字母 a 表示）.（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为 2molA 和 6molB 达到平衡后，C 的物质的量为 mol（用字母 a 表示）.此时 C 在反应混合气体中的物质的量浓度 （填“填大”或“减少”或“不变” ）.（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2molA 和 8molB，若要求平衡后 C 在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入 C mol.（4）在同一容器中加入 n molA 和 3n molB，则平衡时 C 的物质的量为 m mol,若改变实验条件，可以使 C 的物质的量在 m-2m 之间的变化，那么 n 与 m 的关系是 （用 n、m 的关系式表示）.高三化学第 8 页 共 7 页)
