置换反应的类型与规律探究.ppt

1、,置换反应与金属性非金属性的比较,授课人 陈君祺,置换反应的类型,置换反应的形式： 单质1 + 化合物1 单质2 + 化合物2,置换反应的类型：金属单质1 + 化合物1 金属单质2 + 化合物2金属单质1 + 化合物1 非金属单质2 + 化合物2非金属单质1 + 化合物1 金属单质2 + 化合物2非金属单质1 + 化合物1 非金属单质2 + 化合物2,练习,请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式: 所涉及的元素的原子序数都小于20;6种单质分属6个不同的主族。,H2、C、N2、O2、F2 、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2 、K,金属单质1 + 化合物1 金属单质2 + 化合物2,金属

2、单质1 + 化合物1 非金属单质2 + 化合物2,非金属单质1 + 化合物1 金属单质2 + 化合物2,非金属单质1 + 化合物1 非金属单质2 + 化合物2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2F2+2H2O=4HF+O2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Mg+CO2=2MgO+C,X、 Y、 Z是三种原子序数为短周期的元素，甲、乙是两种化合物这些单质和化合物存在如图关系： 若X和Y的组成元素的原子最外层电子数不相同，且X、Y两单质气态，请写出符合2式的化学方程式,练习,H2、C、N2、O2、F2 、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2,F2,O2,H2,N2,O2,2F2+2H2

3、O=4HF+O2,非金属性强弱判断原则 根据单质与H2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断： 根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断： 根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断： 根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。,根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。,如何比较非金属性,将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中，待反应停止后过滤。向滤渣滴加稀硫酸有气体生成，则滤渣成分是 ，滤液中的金属阳离子是 。有关反应的化学方程式为,Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3 )2 + 2Ag,Zn、 Cu 、Ag,Zn

4、2+,想一想,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3 )2 + 2Ag,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn + 2Ag + = Zn2+ + 2Ag,反应中：Zn失去电子生成Zn2+，被氧化，还原剂Ag+得到电子生成Ag，被还原，氧化剂,置换反应：单质1 + 化合物1 单质2 + 化合物2 氧化还原反应：强氧化剂 + 强还原剂 弱氧化剂 + 弱还原剂,Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag,反应中：Cu失去电子生成Cu2+，被氧化，还原剂Ag+得到电子生成Ag，被还原，氧化剂,规律总结,KCaNaMgAlZnFeSnPb (H) CuHgAgPtAu,常见金属离子的

5、活动性顺序是： K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Cu2+Ag+,金属的活动性顺序是：,失电子能力,结论：失电子能力Zn Cu,辩证关系：若原子容易失去电子，则其离子难得到电子。,得电子能力Cu2+ Zn2+,想一想,如何比较金属性,（1）金属性强弱判断原则 根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断： 根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断： 根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。 根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断：,小结,1、对不同类别的物质，从氧化还原的角度来看，强还原剂制弱还原剂；强氧化剂制弱氧化剂。 2、对同一类别的物质，一种金属可以置换出没有它活泼的金属（在非金属单质中也可使用这一原则）；对化学元素的活泼性来说也就是比较金属性和非金属性。,