1、河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究1山东聊城一中2012 届高三第一次阶段测试化 学 试 题时间：100 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Fe: 56 Cu：64 第 I 卷 (选择题 60 分)一、选择题（本题包括 15 小题，每小 题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1关于物质的分类正确的是（ ）ASO 2、 CO2、CO、NO 2 都是酸性氧化物BNa 2O、 Na2O2、Fe 2O3、CuO 都是碱性氧化物CHCl 、HClO 、HClO 3、HClO 4
2、都是强酸DNaOH 、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 都是强碱2下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（ ）A用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁 D实验室将 HCl 气体溶于水时，为防止倒吸，用倒扣的漏斗，漏斗口与水面3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在 l100nm 之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色4在三个密闭容器中分别充入 CO、CH 4、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）
3、从大到小的顺序是（ ）Ap(CO)p(CH 4)p(O2) Bp(O 2)p(CO)p(CH4) Cp(CH 4)p(O2)p(CO) Dp(CH 4)p(CO)p(O2)5北京 2008 奥运会金牌为金镶玉，直径为 70mm，厚 6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究2A硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液6下列除去
4、杂质的方法正确的是（ ）A除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C除去 CO2 中的少量 HCl：通入 Na2CO3 溶液，收集气体D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤7下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液
5、中一定含有 CO328有三种说法：NH 4NO3 中氮元素显+5 价； 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 反应中2 价铁和2 价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（ ）A只有 B只有 C只有 D9还原 2.4103 mol XO(OH)3 到 X 元素的低价态时，消耗 0.2molL1 的 Na2SO3 溶液 30mL，则X 元素反应后的价态是（ ）A1 B1 C0 D210将 106gNa2CO3 和 84gNaHCO3 先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（ ）A消耗盐酸一样多 B放出 CO2 的总量一样多
6、C后者生成的 NaCl 是前者的一半 D后者消耗盐酸是前者的一半11下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A在强酸性溶液中：K +、NH 4+、SO 42 、ClO B能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na +、I 、Cl 、NO 3C在 pH=1 的溶液中：NH 4+、Mg 2+、SO 32 、NO 3D含有大量 Al3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、HCO 312下列离子方程式中正确的是（ ）A将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+2ClO +H2O =SO32 +2HClOB向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+4Br +2Cl2 = 2Fe3+ +
7、 2Br2 + 4ClC向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性：2H +SO42 +Ba2+ +2OH = BaSO4+2H2ODNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH = NH3+H2O河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究313下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A该硫酸的物质的量浓度为 1.84mol/LB1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2gH2C配制 200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2mol/L
8、14 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3 可与盐酸反应 对，对，有B向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2 与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2 能和 CO2 和 H2O 反应生成 O2对，对，有15下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（ ）制备 Fe(OH)2，用胶头滴管将 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温
9、度所用的温度计；用乙醇制乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的 BaCl2 溶液中滴加稀硫酸A B C D二、选择题（本题包括 10 小题，每小 题 3 分，共 30 分。每小题有 12 个选项符合题意，若有两个正确选项，只选一个且正确的得 1 分。 ）16向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的 NH3 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AK 、Br 、CO 32 BAl 3 、H 、MnO 4CNH 4 、Fe 3 、SO 42 DAg 、Cu 2 、NO 317下列 AD 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）A少量 CO2 通入
10、 Ba(OH)2 溶液； 过量 CO2 通入少量 Ba(OH)2 溶液河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究4B少量氨水滴入 Al2(SO4)3 溶液； 少量 Al2(SO4)3 溶液滴入氨水C0.1mol Cl2 通入含 0.2mol FeBr2 的溶液； 0.3 molCl2 通入含 0.2molFeBr2 溶液中D过量 BaCl2 溶液与少量 Na2SO4 溶液相混合； 少量 Ba(NO3)2 溶液与过量 MgSO4 溶液混合18阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，18.0 g 重水 (D2O)所含的电子数约为 106.021
11、023B室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.021023C标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为 6.021023D标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（ a/22.4）6.0210 23191986 年，人们成功的用如下反应制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2下列说法中正确的是 （ ）A反应、 、都是氧化还原反应 B反应 H2O2 既是还原剂又是氧化剂C氧化性：KMnO 4O 2 D每生成 1mol F2，上
12、述反应共转移 2mol 电子20将 NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量比 2：1 加入烧瓶中，再滴入少量 H2SO4 溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体 X，反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应。则 X 为（ ）AClO 2 B Cl2O CCl 2 DCl 2O321下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）A少量明矾溶液加入到过量 NaOH 溶液中B往 FeCl3 溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液C少量 Na2O2 固体加入到过量 NaHSO3 溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量 FeSO4 浓溶液22现有 A: 20mL0.15mol/LHCl 和
13、B: 20mL0.10mol/LNa2CO3 , 若在相同条件下：将 A 溶液逐滴加入 B 溶液中将 B 溶液逐滴加入 A 溶液中. 则两种情况下 （ ）A现象相同，产生气体量相同 B现象不同，产生气体量相同C现象相同，产生气体量不同 D现象不同，产生气体量不同23在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为（ ）A6：1 B3：1 C2：1 D1：2 河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究524将 0.5molNa 投入足量
14、水中得溶液 a，又分别将 0.5molMg、Al 投入到与水等质量且足量的盐酸中，得溶液 b 和 c，反应后溶液的质量关系是（ ）A. a=b=c B. a=bc D.cba25用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀24 足 量 稀 硝 酸 溶 液2BaClB检验试液中的 Fe2+：试液 无明显现象 红色溶液C检验试液中的 ：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液I2HO 淀 粉 溶 液D检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解23 2BaCl足 量 稀 足 量 稀 盐 酸第 II 卷 （非选择题 40 分）26 （10 分）实验
15、室用固体烧碱配制 500mL 0.32molL1 的 NaOH 溶液。需称量 _ _ g 的烧碱固体，固体应放在_中置于天平左盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是( 填符号)_。A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL 容量瓶 E、漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称 )。由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_： 偏高的是_：A、称量时药品和砝码位置颠倒 B、称量时间过长 C、溶液未冷却即转入容量瓶 D、容量瓶洗净后未烘干E、定容时俯视刻度线 F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充27 （13 分）铝土矿的
16、主要成分是 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO 2 等杂质，按下列操作从铝土矿中提取 Al2O3。回答下列问题（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f 。（2）写出加入过量 NaOH 溶液时所发生主要反应的离子方程式_铝土矿加入试剂 A沉淀 a 溶液 b加入过量的 NaOH 溶液溶液 c 沉淀 d溶液 e 沉淀 f通入气体 B灼烧Al2O3河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究6(3)写出通入气体 B(过量)时溶液 c 中发生反应的离子方程式_(4) 气体 B 能否改用试剂 A 代替 ?为什么?_28 （8 分）已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3 能将 KI 氧化成 I
17、2 或 KIO3，其本身被还原为 Br2；2BrO3 +10I +12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O 6BrO3 +5I +6H+ = 5IO3 +3Br2+3H2OBr2 能将 I 氧化为 I2：Br 2+2I = 2Br +I2KIO3 能将 I 氧化为 I2，也能将 Br 氧化成 Br2，其本身被还原为 I2。IO3 +5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3 + 10Br +12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O（1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是 （填化学式，下同） ；（2）在 KI 和 KBr 的混合溶液中，加入过量的 KBrO3，其氧化产物为
18、，还原产物为 ；（3）向含有 1mol KI 的硫酸溶液中加 KBrO3 溶液，若反应后的碘元素只存在于 I2 中，溴元素只存在 Br 中，则加入 KBrO3 的物质的量为 mol；（4）将 6mL 0.4molL1 KBrO3 溶液和 10mL 0.4molL1 KI 溶液在稀 H2SO4 中混合。写出发生反应的离子方程式 。29 （9 分）某化学研究小组测定某 FeCl3 样品（含少量 FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验： 称取 a g 样品，置于烧杯中； 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成 250mL 溶液； 准确量取 25.00 mL 步骤中配
19、得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答：（1）上图仪器中，实验步骤 中必须用到的仪器是 E 和 （填仪器序号） ；河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究7（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 （填写序号） ；KSCN 溶液 NaOH 溶液 AgNO3 溶液 酚酞试液（3）步骤中所发生变化的化学方程式为_（4） 第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为 m1g，再次加热并冷却至室温称量其质
20、量为 m2 g，若 m1 与 m2 差值较大，假设称量时操作没有错误,则其原因可能是 （答出两点即可） ；（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。A B C D E F G 河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究82009 级高三第一次阶段性测试化学试题 参考答案1. D 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9.A 10.A 11. B 12. C 13. C 14. D 15.A 16. A 17. BD 18. BD 19. C 20. A 21. BD 22. D 23. D 24. B
21、25. C26.（10 分）6.4, 烧杯 DE 胶头滴管 500mL 容量瓶 AB; CE（第 小题每空 1 分,其它小题每空 2 分）27. (13 分)(1)SiO2 Fe(OH)3 Al(OH)3 （每空 1 分，共 3 分）(2) Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O（每个 2 分，共 4 分）(3) OH + CO2 = HCO3 AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3 （每个 2 分，共 4 分）(4) 不能, 若盐酸过量会使氢氧化铝溶解 （2 分）28 （8 分）（1）BrO 3 （1 分） （2
22、）KIO 3、Br 2， Br2 （3 分） （3）1/6mol （2 分）（4）10I +6BrO 3+12H+= 3Br2 + 3I2+4IO 3+6H2O（2 分）29 （9 分）（1）C F G （2 分） （只对 1 个不给分，只对 2 个 1 分，对 3 个 2 分，有错为 0 分.）（2） （1 分）（3）2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 FeCl3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH 4Cl（每个 1 分，共 2 分）（4） 第一次加热不够充分； 第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却。 加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上（答对一项得 1 分，答对两项得 2 分）（5） （2 分）%)(7012aW河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究9
