1、第 1 页 共 9 页2011 学年第一学期高一期中考试卷（化 学） 考试时间 90 分钟 总分 100 命题人 校对人 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 N：14一、选择题（只有一个正确选项，每小题 2分，计 50分）1人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是（ ）42A He 原子核外含有 4个电子42B He 和 He 互为同位素3C He代表有 2个质子和 3个中子的氦原子2D He的最外层电子数为2，所以 He在反应
2、时容易失去2个电子4 42.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）X Y ZA 强电解质 电解质 化合物B 胶体 分散系 混合物C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物D 置换反应 氧化还原反应 离子反应3.下列物质的用途，不正确的是（ ） A二氧化氯用于饮用水的消毒 B溴化银用于人工降雨C钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂 D氧化镁用于作耐高温材料4.下列关于 Na和 Na+的叙述中，错误的是（ ）A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（
3、 ）A一个 D2O分子所含的中子数为 10 BNH 3是一种弱电解质CHCl 的水溶液没有氧化性 DHI 能使淀粉变蓝色6.在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）ACl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ BNH 4+、OH -、Cl -、K +CK +、Ba 2+、Cl -、SO 42- DH +、NH 4+、HCO 3-、Cl -7.下列说法正确的是（ ） A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B提出原子结构模型的科学家按时间先后排列为：道尔顿，卢瑟福，汤姆生，波尔C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl溶液D侯氏制碱法中的“碱”指的是 NaHCO38.
4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH H + H 2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 32H +Ca 2+H 2OCO 2X Y Z 第 2 页 共 9 页9. 如果 1 g水中含有 n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/9mol 1 B9n mol 1 C2n mol1 Dn mol110.钾（K）与 Na在性质上具有很大的相似性，但 K比 Na的活泼性强，下面是根据 Na的性质对K的性质的预测，其
5、中正确的是（ ） A因为 K的活泼性强，所以少量钾应该保存在煤油里BK 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且燃烧产物只有 K2OCK 与水能够反应，但不如 Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK 可以与硫酸铜溶液剧烈反应，置换出铜，并生成硫酸钾11.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）ANaOH BNa 2O CNa DCaO12.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量 NaOH溶液，加适量盐酸，加过量 Na2CO3溶液，加过量 BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A B C D13.设 NA 表示阿伏
6、伽德罗常数,下列说法正确的是（ ）A2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为 18 gC1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的 SO42- 离子数目为 0.2 NA D25，1.0110 5 Pa, 64g SO2中含有的原子数为 3NA14.下列物质既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl 2 BFeCl 2 CFeCl 3 DAlCl 315.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中，正确的是（ ）A向 Na2CO3溶液中通入足量 CO2气体有白色沉淀生成B碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
7、C相同质量的两种固体分别与 100 mL 0.100 mol/mol盐酸反应，放出二氧化碳气体是碳酸氢钠多，但反应速率是碳酸钠的大DNa 2CO3是治疗胃酸过多的一种药剂16.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N 23C 高 温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子CAlN 中氮的化合价为+3DAlN 的摩尔质量为 41 g 17. 在 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸直至过量,则下列图像正确的是（纵坐标为溶液的导电性，横坐标为
8、加入硫酸溶液的体积） （ ）A B C D18.已知 M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O，则 M2O7x-中的 M的化合价为（ ）A 2 B3 C4 D 619.根据以下几个反应：第 3 页 共 9 页Cl 2 + 2KI = 2KCl + I2 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + 2HCl + I22FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 I 2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）A. Cl2 I2 Fe3+ SO2 B. Cl2 Fe3+ I2 SO2C. Cl2 Fe3+
9、SO2 I2 D. Fe3+ I2 Cl2 SO220.在等体积的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1:2 :3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:221.实验室里需用 480mL 0.1molL-1的氢氧化钠溶液，现取容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（ ）A.称取 2.0gNaOH固体，加入 480mL水 B.用托盘天平称量时砝码放在左盘C.NaOH固体溶解后就立即向容量瓶转移溶液 D.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高22.下列溶液中 Cl- 浓度与 50 mL 1 molL-
10、1 AlCl3溶液中 Cl- 的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL -1的 NaCl溶液 B75 mL 2 molL -1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL -1的 KCl溶液 D75 mL 2 molL -1的 FeCl3溶液23利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）A检验溶液中是否含有 KCl B用 CCl4提取溴水中的溴C比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D实验室制取并收集氧气24.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的 是（ ）A同质量、不同密度的 O2和 O3 B同温度、同体积的 CO和 N2C同体积、同密度的 SO2和 CO2 D同
11、压强、同体积的 N2O和 CO225.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入 CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ）A一一一一 B一一一一C一一一一 D一一一一二、填空题（共 46分）26.（14分）(1)KMnO 4 与浓度为12.0 mol/L 的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时就用这种方法制取少量氯气。反应方程式如下：2 KMnO4 16 HCl 2 KCl 2 MnCl 2 5Cl 2 8 H 2O其中氧化产物是 。在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目。第 4 页 共 9 页当有 0.1mol电子发
12、生转移时，生产的氯气的体积为 （标准状况） ，被氧化的HCl的物质的量为 。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时） ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时） 。； 。（3）用一种试剂鉴别 NaOH、Na 2CO3和 Ba（OH） 2三种溶液，这种试剂是 （写名称） 。27.（18）下图为实验室制取 Cl2，并进行检验 Cl2性质实验的装置。(8 分)E 中为铜网，E 右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（
13、1）制气装置中反生的反应的化学方程式 （2）C 瓶中加入的试剂是 。（3）E 中看到的现象是 。（4）化学实验中常用 试纸检验是否有 Cl2产生，其原理为 （用化学方程式表示） 。（2 分）将右图连接在制气装置后，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A 黄绿色 橙色 蓝色 红色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 白色D 黄绿色 无色 紫色 白色 (8 分)某学习小组设计了如下图所示的实验方案来探究氯气的性质。(1)实验时甲同学在 A装置中未加入任何试剂，发现 B、C 中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。实验时
14、乙同学向 A装置中加入了某种试剂，发现 B中的红色布条不褪色而 C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。第 5 页 共 9 页你认为乙同学向 A装置中加入的试剂是 ，你认为 同学的结论正确（填“甲”或“乙” ）(2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法。你认为存在的缺陷是 ，解决方法为 (用离子化学方程式表示)。28.（14分）（6分）某学生设计了如下实验：回 答 下 列 问 题 ：(1)上 图 和 的 操 作 步 骤 均 为 。(2)按 此 实 验 方 案 得 到 的 NaCl固 体 中 肯 定 含 有 (填 化 学 式 )杂 质 ； 为 了解 决 这 个
15、 问 题 可 以 向 过 滤 得 到 的 滤 液 中 加 入 适 量 的 ；（8 分）有一固体粉末,其中可能含有 Na2CO3、NaCl、Na 2SO4、CuCl 2、Ba（NO 3） 2、K 2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba(NO3)2溶液无明显现象。取滤液做焰色反应，可证明滤液中含 Na+，不含 K+。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。如要检验可能含有的物质是否存在，将如何操作 。三、计算题（共 4分）29.（4 分）取 44.2g碳酸
16、钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为 15.9g；另一份溶于水，配成 500mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量？（2）所配溶液中 Na+的物质的量浓度？第 6 页 共 9 页2011 学年第一学期高一期中考试答题卷（化 学）注意：用 0.5 毫米及以上的黑色签字笔答题不能使用胶带纸主观题答在答题框内有效一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
17、24 25答案二、填空简答题（共 46 分）26、 （14分）(1) 。在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目。2 KMnO4 16 HCl 2 KCl 2 MnCl 2 5Cl 2 8 H 2O ， 。(2) 。 ； 。（3） 。27、 （18）(8 分) （1） （2） 。 （3） 。（4） ， 。（2 分） (8 分) (1) ， 。(2) ， 。班级 学号 流水号 姓名 装 订 线第 7 页 共 9 页三、计算题（共 4分）28、 （14分）（6分）( 1) 。(2) ； ；（8 分） ； ， 。 。29、 （4 分）第 8 页 共 9 页2011 学年第一学期高一期中考试答
18、案（化 学）一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B D B B A A A D B A C C D题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D B B D D B D D C B A A二、填空简答题（共 46 分）班级 学号 流水号 姓名 装 订 线26、 （14分）(1) Cl 2 （1分） 。在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目。（2 分） 1.12L （2 分） ， 0.1mol （2 分） 。(2) 纯碱 （1 分） 。 H+ + O
19、H- = H2O （2 分） ； 2H+ + CO32- = CO2 + H2O （2 分） 。（3） 硫酸 （2 分） 。27.（18）(8 分) （1） MnO 2 + 4HCl（浓） = = MnCl2 + Cl2+ 2H 2O （2 分）（2） 饱和食盐水 （1 分） 。 （3） 充满棕黄色烟 （1 分） 。（4） 湿润的淀粉 KI （2 分） ， Cl2 + 2KI = 2KCl +I2 （2 分） 。（2 分） C （2 分） (8 分) (1) 浓硫酸 （2 分） ， 乙 （2 分） 。(2) 没有尾气处理装置（2 分） ， Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2 分） 。第 9 页 共 9 页三、计算题（共 4分）28.（14分）（6分）( 1) 蒸 发 （2分） 。(2) Na2CO3 （2分） ； 盐 酸 （2分） ；（8 分） Na 2CO3、Na 2SO4、Ba（NO 3） 2 （2 分） ； CuCl 2 、K 2CO3 （2 分） ，NaCl（2 分）取少量滤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明混合物中含有 NaCl （2 分） 29.（4 分）1) 0.4mol（2 分）2) 0.6mol/L（2 分）
