1、20122013 学年高一分班考试化学试卷总分： 100 分 考试时间： 100 分钟 可能用到的 相 对 原 子 质 量 ： H： 1， O： 16， Na： 23， Mn： 55第卷（选择题 共 48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。 ）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2下列物质分类的正确组合是 （ ）混合物 化合物 单质 盐A 盐酸溶液 NaOH 溶液 石墨 食盐B 水玻璃 KNO3晶体 O3 纯碱（Na2
2、CO3）C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石D CuSO45H2O CaCl2 水银 CaO3实验是化学研究的基础。下列对实验操作或装置的描述正确的是KI-淀 粉 溶 液l2A蒸发、结晶 B检验氯气的方法 C萃取碘 D制取少量的O24实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封C少量金属钠保存在四氯化碳中D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水5下列说法中正确的是（ ）A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl CFe(OH)3 胶体带正电荷D将 FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得 Fe
3、(OH)3胶体 6设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A33.6L 的氯气与足量的铝反应时，转移的电子数是 3NAB在 1mol 的 Na2O2晶体中离子总数为 3NA在标准状况下，18g 2H2O 中所含的中子总数为 10NA在标准状况下，11.2L 的 O2反应转移的电子数一定是 2NA7下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )AFeCl 2 B NaHCO 3 CCu(OH) 2 DFe(OH) 38在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）ACa 2+ Na+ NO3 SO42 BMg 2+ Cl Al3+ SO42CK + Cl HCO3 NO3 DCa
4、 2+ Fe3+ Na+ NO39下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ：Ba 2+SO 42-BaSO 4B氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH Al(OH)3C金属钠与热水反应 Na + H2O = Na + OH + H2 D氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+Fe=3Fe2+10下列关于卤素的叙述中正确的是（ ） 加碘盐中，碘的存在形式为 I2 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性 检验 Cl2气体中是否混有 HCl可将气体通入硝酸银溶液氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A B C D 11.
5、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 向 胶体中逐滴滴加入过量 2O3(FeH24HSO向 溶液中通入过量 SO3 向石灰水中通入过量 32)aNO2C向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. B. C. D. 12在 FeCl3和 CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是A. 仅有 Fe2+ B. 有 Cu2+ 、Fe 2+ 和 Fe3+ C. 仅有 Cu2+ 和 Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和 Fe2+13泡沫灭火器内装的药液之一是 NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的 Na2CO3饱和溶液。其原因是： NaHC
6、O3比 Na2CO3稳定，便于长期保存 NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多 质量相同的两种钠盐， NaHCO3与足量酸反应产生 CO2气体多 产生相同质量的 CO2，消耗的酸量 NaHCO3比 Na2CO3少A. B. C. D. 14化学学习中类推的思维方法是学习的一种好方法。但是有些类推也会由于物质的特性等多种原因产生错误。试分析下列几种类推结论中正确的是：ACO 2与 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，故 SO2与 Na2O2也一定只生成 Na2SO3和 O2B金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜反应也能置换出铜CCl 2H 2O=HCl+HClO 是氧
7、化还原反应，则 IClH 2O=HCl+HIO 也是氧化还原反应D金属镁能在 CO2中燃烧，则金属钠也能在 CO2中燃烧15已知反应：2K 2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K 2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Fe 2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（ ）A均是氧化还原反应 B氧化性强弱顺序是：K 2Cr2O7Fe 2(SO4)3I 2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 61D反应中 0.1mol还原剂共失去电子数为 1.2102216. 有 MgCl2
8、、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中 Cl-与 SO42-之比为（ ）A23 B13C32 D21一、选择题答案栏题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案第卷 (非选择题共 52 分)二、填空题(本题共 3 个小题，共 28 分)17. （9 分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂” 。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分 质量(g) 摩尔质量（g/mol）蔗糖 25.00 342硫酸钾 0.2
9、5 174阿司匹林 0.17 180高锰酸钾 0.25 158硝酸银 0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂” 的成分中，属于非电解质的是_ _。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2） “鲜花保鲜剂”中 K+（阿司匹林中不含 K+）的物质的量浓度为：_ _ molL -1。（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制 500mL 某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_ _、_ _。 （在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（
10、用字母表示，每个操作只用一次）：_ ；A用少量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处G用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_ _。A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头
11、滴管加水至刻度线18.（9 分）如图所示装置，可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及 6.00molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白： ks5u（1）A 装置中用于添加液体的仪器的名称是 ，B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中反应的离子方程式为_ 。（2）实验开始时应先将活塞 E_（填“打开”或“关闭” ） ，其目的是_。 （3）用本装置制备 Fe(OH)2的效果比较理想，请简述理由_。（4）拔去装置 B 中的橡皮塞，让空气进入 B 中，可观察到的现象是 _；写出有关反应的化学方程式_。19 （10 分） (1) 洪灾过后，饮用水的消毒杀
12、菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为 。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。(2)黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：黏土主要有效成分的化学式为 Al2Si2Ox（OH） 4，其中 x 的值是_，若以氧化物形式表示，应写为_。在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有_，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依
13、据的化学原理是_(用化学方程式表示) 。三、推断题(本题共 2 个小题，共 16 分)20(8 分) 在盛有 AgNO3、HCl、Na 2CO3、CaCl 2、NaI 五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“”表示产生气体， “”表示生成沉淀， “”表示无现象)：(1)写出、三种物质的化学式为： 、 、 。(2)写出下列反应的离子方程式：+ 。21、 （8 分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的 F 是 。（填化学式）（2）写出明矾与过量 Na
14、OH 溶液反应的离子方程式： 。（3）图中所得 G 和 D 都是固体，混和后在高温下可以发生反应，写出该反应的化学方程式： 。（4）每生成 1molD，同时生成 molE。四、计算题(本题共 1 个小题，共 8 分)22. （8 分）实验室制取氯气，将多余的氯气用 100 ml 1.7mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知 c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO 和 ClO3 的物质的量浓度之比为 51。请回答：（1）吸收氯气消耗的 NaOH 的物质的量为_mol 。（2）被氧化的氯气的物质的量为_mol，被还原的氯气的物质
15、的量为 _mol。（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_g。20122013 学年高一分班考试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题答案栏题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B B C B B C B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C D D B D B A17 （ 9 分）（1）A （1 分） （ 2） （2 分）（3）胶头滴管、500 mL 容量瓶（各 1 分，共 2 分）（4）GBCAFED（2 分）（5）A D（2 分） （写对一个得 1 分，错选不得分）18. （9 分） （1）分液漏斗（1 分）
16、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（2 分）（2）打开 （1 分） 使产生的 H2将 B 中的空气排尽 （1 分）（3）B 中空气被排尽可防止生成的氢氧化亚铁被氧化 （1 分）（4）白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色；（1 分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2 分）19 （10 分） （1）Ca(ClO) 2 （1 分）2Cl 2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2 分） Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2 分）（2）5（1 分） ； Al2O32SiO22
17、H2O（1 分）水泥厂、玻璃厂（1 分） ； SiO2+4HF=SiF4 +2H2O（2 分）20 （每空 2 分，共 8 分） (1) CaCl2 AgNO3 NaI (2) CO32- +2 H+= CO2 + H2O21、 （每空 2 分，共 8 分） （1）CO 2 （2）Al 3+4OH=AlO2+2H2O（3）2Al+3CuO=(高温)Al 2O3+3Cu （4）3/4mol22.（每空 2 分，共 8 分）(1)0.16 (2)0.03 , 0.05 (3) 6.96 说明：反应前 NaOH 的物质的量为：0.1 L1.7 mol/L = 0.17 mol反应后 NaOH 的物质
18、的量为：0.1 L0.1 mol/L = 0.01 mol消耗的 NaOH 物质的量为：0.16 mol根据元素守恒可知被 NaOH 溶液吸收的氯气含有氯原子的物质的量为 0.16 mol设 ClO3 物质的量为 x（mol） ，则 ClO 为 5x。转移电子物质的量为 5x +5x =10x根据电子守恒可知 Cl 的物质的量为 10x则 16x = 0.16 x = 0.01 moln(ClO ) = 0.05mol n(ClO3 ) = 0.01mol n(Cl ) = 0.10 mol被氧化的 Cl2为 0.03 (mol)被还原的 Cl2为 0.05 mol5.0874 MnO 2Cl287g 1 molm(MnO2) =0.08 molm(MnO2) = 6. 96 g
