1、高三化学试题 第 1 页（共 11 页）淮安市 20142015 学年度高三第二次调研测试化 学 试 题 2015.01可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Ca40 Mg24 Si28选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12014 年 12 月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六” ，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是A冰的密度比液态水小 B冰与干冰由不同分子构成C “冰十六”可以包合气体分子 D液态水转变成“冰十六”是化学变化2下列有关化学用
2、语的表示正确的是ANH 4Cl 的电子式： BCl 的结构示意图：C中子数为 21 的钾原子： 40 19K D对硝基苯酚的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液： Na 、Mg 2 、Cl 、SO 42B0.1 molL 1 NaHCO3 溶液： Na 、Ba 2 、NO 3 、OH C滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH 4 、K 、Cl 、I D由水电离出的 c(H )=10 12molL1 的溶液：Na 、K 、NO 3 、ClO 4下列物质性质与应用对应关系正确的是A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa 2O2 能 与 水 或
3、 二 氧 化 碳 反 应 生 成 氧 气 ，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa 2SO4 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水高三化学试题 第 2 页（共 11 页）C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气6设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应，转移电子的数目为 0.2NAB0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 0.4NAC标准状况下，11.2L 乙醇中含有羟基的数目为 0.5NAD4
4、.6g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A金属钠与水反应：Na 2H 2ONa 2OH H 2B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H SO 42 Ba2 2OH 2H2OBaSO 4D电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 28下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质选项 甲 乙 丙A AlCl3 NH3H2O NaAlO2B NaOH (NH4)2SO3 H2SO4C SiO2 Na
5、OH HFD CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq)9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同。Y 是空气中含量最高的元素，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z 2 与 W 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物 X2Z2 与 W2Z2 所含化学键类型完全相同10已知：2H 2(g)O 2(g)2H 2O (g) H13H2(g)Fe 2O3(
6、s)2Fe(s)3H 2O (g) H22Fe(s) 3/2O2(g)Fe 2O3(s) H32Al(s) 3/2O2(g)Al 2O3(s) H42Al(s) Fe2O3(s)Al 2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH 10，H 30 B H50， H4 H3高三化学试题 第 3 页（共 11 页）CH 1 H2H 3 DH 3 H4H 5不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 或 两 个 选 项 符合 题 意 。 若 正 确 答 案 只 包 括 一 个 选 项 ，
7、多 选 时 ， 该 小 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ，只 选 一 个 且 正 确 的 得 2 分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。11下列有关说法正确的是A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B常温下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行，则其 H0C在 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀D加热 0.1 molL1 Al2(SO4)3 溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强12化合物 C 是制备液晶材
8、料的中间体之一，它可由 A 和 B 在一定条件下制得下列说法正确的是A每个 A 分子中含有 1 个手性碳原子B可以用酸性 KMnO4 溶液检验 B 中是否含有醛基C1molC 分子最多可与 4molH2 发生加成反应DC 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应13在探究 SO2 的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向 SO2 水溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生的白色沉淀是 BaSO3B向溴水中通入 SO2，溶液褪色，说明4 价硫具有还原性C将过量的 SO2 通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2 不能漂白石蕊D向 SO2 水溶液中加入 NaHCO3 粉末
9、，有气泡产生，说明 H2SO3 酸性强于 H2CO31425时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3H2O)c (NH4 ) = 0.1 molL1 的混合溶液。溶液中 c(NH3H2O)、 c(NH4 )与 pH 的 关 系 如 图 所 示 。 下 列 有 关 离 子 浓 度 关 系 叙述一定正确的是AW 点表示溶液中：c(NH4 ) c (H ) c(Cl )c (OH )BpH 10.5 溶液中 ：c(Cl )c (OH )c (NH3H2O) 0.1 molL1CpH 9.5 溶液中 ：c(NH3H2O)c (NH4 )c (OH )c (H )高三化学试题 第 4 页（共 11 页
10、）D向 W 点所表示 1L 溶液中加入 0.05molNaOH 固体（忽略溶液体积变化） ：c(Cl )c (Na )c (OH ) c (NH4 ) c (H )15恒温恒容下，向 2L 密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应：MgSO4(s) CO(g) MgO(s)CO 2(g)SO 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2) / mol0 2.00 2.00 02 0.804 1.20下列说法正确的是A反应在 02min 内的平均速率为 v(SO2)0.6 molL 1 min1B反应在 24m
11、in 内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00mol MgSO4 和 1.00molCO，到达平衡时 n(CO2)0.60mol非选择题 （共 80 分）16 （12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO 2、Al 2O3、Fe 2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al 2O3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO 2、Ca 2SiO4、NaFeO 2和Na 2SiO3等（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3）
12、浸出过程中，NaFeO 2 可完全水解，水解反应的离子方程式为 。（4）操作 b 的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。（5） “碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。高三化学试题 第 5 页（共 11 页）17 （15 分） 黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物 B 中的含氧官能团为 和 （填名称） 。（2）反应 中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。（3）反应中加入的试剂 X 的分子式为 C7H5OCl，X 的结构简式为 。（4）B 的一种同分异构体满足下列条件： 能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 分子
13、中有 4 种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。（5）已知： 。根据已有知识并结合相关信息，写出以 和 CH3COOH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：H2C CH2 CH3CH2Br CH3CH2OHNaOH 溶液HBr高三化学试题 第 6 页（共 11 页）18 （12 分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用 CaxMgySi8O22(OH)m 表示。（1）Ca xMgySi8O22(OH)m 改写成氧化物的形式为 ， 化学式中 x、y、m 的代数关系式为 。（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中 Si 元素
14、的质量比为 （用 m 表示） 。（3）为确定 CaxMgySi8O22(OH)m 的组成，进行如下实验：准确称取 8.10g 样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解， 过滤，将沉淀灼烧得固体 4.80g。另准确称取 16.20 克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程） 。19 （15 分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N 2H4H2O，100 以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有 IO3 ，写出合成过程的离子方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在
15、6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用 Na2S 或 Fe 屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有 IO3 的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3 溶液。（4）测定产品中 NaI 含量的实验步骤如下：a. 称取 4.000g 样品、溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b. 量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中；c. 用 0.1000molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，记录消耗 AgNO3 溶液的体积；d. 重复 b、c 操作 23 次，记录相关实验数据。水合肼
16、NaOH 溶液N2结晶 碘化钠固体碳化合成 碘 还原 高三化学试题 第 7 页（共 11 页）滴定过程中， AgNO3 溶液应放在 中；步骤 d 的目的是 。若用上述方法测定产品中的 NaI 含量偏低（忽略测定过程中的误差） ，其可能的原因是 。20 （14 分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统， 利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4。写出铜电极表面的电极反应式 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入 少量 （选填“盐酸”或“硫酸” ） 。（2）天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物
17、为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。 （3）天然气的一个重要用途是制取 H2，其原理为：CO 2(g)CH 4(g) 2CO(g)2H 2(g) 。该反应的平衡常数表达式为 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1molL1 的 CH4 与 CO2，在一定条件下发生反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如下图 1 所示，则压强 P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为 P2 时，在 Y 点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧
18、催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得 X 的相对分子质量为 106，其核磁共振氢谱如下图 2，则 X 的结构简式为 。21 （12 分）本题包括 A、B 两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 题评分。A 物质结构与性质高三化学试题 第 8 页（共 11 页）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是 三价铁 与蛋白质和羧酸结合成络合物。（1）Fe 2 基态核外电子排布式为 。（2）KSCN 是检验 Fe3 的试剂之一，与 SCN 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙酸分子中含有 的键的数目为 。（4）
19、把氯气通入黄血盐（K 4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（K 3Fe(CN)6） ，写出该变化的化学方程式 。（5） FeO 晶胞结构如右图所示， FeO 晶体中 Fe2 配位数为 。B 化学实验邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为 0.966gcm3 ，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去） ，主要操作步骤如下：向三颈烧瓶内加入 0.05g 钛酸四异丙酯、95.7g 异癸醇及 37.3g邻苯二甲酸酐；搅拌，升温至 210，持续搅拌反应 3 小时；冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；滤液用饱和
20、碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。请回答下列问题：（1）加入钛酸四异丙酯的作用为 。（2）步骤 中升温至 210，持续搅拌反应 3 小时的目的是 ；判断反应已结束的方法是 。（3）步骤 抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 、 。（4）步骤 中分液时，得到粗产品的实验操作为 。（5）步骤 中减压蒸馏的目的是 。高三化学试题 第 9 页（共 11 页）淮安市 20142015 学年度高三第二次调研测试化学试题参考答案及评分标准选择题（共 40 分）1 D 2C 3A 4B 5D 6D 7C 8A 9C 10B 11 BD 12C 13A 14A
21、C 15BD非选择题（共 80 分）16.（ 12 分）（1 ） Al2O3Na 2CO3 2NaAlO2CO 2 （2 分）（2 ）提高烧结产物浸出率 （ 2 分）（3 ） FeO2 2H 2OFe(OH) 3OH （2 分）（4 ）过滤（2 分） 漏斗、玻璃棒 （2 分，各 1 分）（5 ） Al(OH)3 （2 分）17 （ 15 分）（1 ）羟基 羰基 （2 分，各 1 分） （2 ）加成反应 消去反应（4 分，各 2 分）（3 ） （2 分） （4） （2 分）ClO OCH3OHCO（5 ）（5 分）18 （ 12 分）高三化学试题 第 10 页（共 11 页）（1 ） xCaOy
22、MgO8SiO2 H2O （2 分） 2x2y m12 （2 分）（2 ） 9m/224 或 0.04m （2 分）（3 ） n(SiO2) 4.8g60gmol 10.08 mol 摩尔质量 M8.10g(0.08 mol8) 810 gmol 1 （1 分）n(H2O) 0.36g18gmol 10.02 mol （1 分）m0.02 mol2(16.20g810 gmol 1) 2 （1 分）根据电荷守恒：2x2y 48222 2 （1 分）得：x y740 x24 y2881622172 810 由、式得：x 2 y5 （1 分）化学式为：Ca 2Mg5Si8O22(OH)2 （1 分
23、）19 （ 15 分）（1 ） 3I26OH 5I IO 3 3H 2O （2 分） （2 ） 避免 N2H4H2O 高温分解 （2 分） N2H4H2O 的氧化产物为 N2 和 H2O （2 分）（3 ） 加入淀粉溶液，加盐酸酸化 ，若溶液变蓝色，说明废水中含有 IO3 ；若溶液不变蓝，说明废水中不含 IO3 （3 分） （4 ） 酸式滴定管（2 分）减少实验误差（ 2 分） 部分 NaI 被空气中 O2 氧化（2 分）20 （ 14 分）（1 ） CO28e 8H CH 4 2H2O （2 分） 硫酸 （2 分）（2 ） 2NH4HSO 22NH 3H2O2S （2 分）（3 ） Kc 2
24、(CO)c2(H2)/ c(CO2)c (CH4) （2 分） 小于（2 分） 大于 （2 分）（4 ） （2 分）21 （ 12 分）A（1 ）Ar3d 6 （2）CO 2 或 N2O （3 ）sp 3 7 mol 或 76.021023 或 7NA（4 ） 2K4Fe(CN)6 Cl22K 3Fe(CN)6 2KCl （5） 6 （每空 2 分）B（1）催化剂 （2 分） （2 ）确保反应完全 （2 分） 分水器中水不再增加（2 分） （3 ）布氏漏斗、抽滤瓶 （ 2 分，每空 1 分）（4 ）放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出（2 分）高三化学试题 第 11 页（共 11 页）（5 ）降低产品沸点，防止温度过高产品分解（2 分）（合理答案均给分）
