1、普通化学教学大纲一、课程名称：普通化学 General Chemistry二、课程编号：09602三、适用专业：农林院校非化学类专业；学时：64 学时；总学分：3 学分四、课程性质、目的和任务化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。化学是自然科学的基础学科，它能联系到自然科学的方方面面，并与物质文明的突飞猛进紧紧相连，它一方面不断借助于其它学科，特别是物理学、电子学和计算机技术的发展而得到了快速的发展，另一方面，其本身也日益渗透到其它学科（如生物学、环境科学、材料科学、信息科学）中，为这些学科的发展提供理论基础、工艺途径和测试手段。化学的发展还丰富和完善了哲学
2、的理论体系，这不仅因为化学研究的对象是物质，更因为化学是研究物质的变化及其规律，其中包含了深刻的辩证法思想。普通化学简明地阐述化学学科的基本原理、基本理论和基本知识，是高等农林院校大多数专业不可或缺的一门基础课，在从培养技能人才向培养创新人才转变的当今，普通化学是培养全面发展的高素质现代农业科学、生物工程技术人员所应具备的知识结构和能力过程中的重要组成部分。通过物质结构基础、化学热力学和化学动力学、溶液和离子平衡、氧化还原反应与电化学、化学反应速率等基础理论，基本的元素化合物知识、化学分析测试手段、现代化学的研究进展及化学交叉学科和热点领域的最新研究成果的学习以及化学实验，使学生了解现代化学的
3、基本原理，具备必要的基本知识和基本技能，为进一步学习和将来做好其它工作提供必要的化学基础，也使他们能学会用化学的方法思考问题和解决问题，完善知识结构，培养学生科学的世界观和方法论。五、教学基本要求深刻理解和掌握原子、分子的结构和性能，络合物的结构和性能，化学反应动力学基础，热力学基础，溶液中离子平衡等课程内容中所包含的基本概念、原理，并能进行相关计算；了解物质状态，胶体的一般概念和金属元素、非金属元素的一般知识；掌握化学实验的基本操作，认识化学反应的直观变化，学会实验数据处理与结果分析。最终使学生掌握化学学科的基本框架，能运用化学的理论、观点、方法去审视公众关注的环境污染、能源危机和新材料等社
4、会热点问题，全面提高学生的素质，培养出具有开拓创新能力的高级人才。六、教学进度安排表章 序 讲课时数 习题时数 其它 共 计第 1 章 气体、溶液和胶体 6 2 8第 2 章 化学热力学基础 6 2 8第 3 章 化学反应速率 4 2 6第 4 章 化学平衡 4 2 6第 5 章 电离及沉淀平衡 6 2 8第 6 章 电化学原理及其应用 6 2 8第 7 章 原子结构 4 2 6第 8 章 化学键与分子结构 4 2 6第 9 章 络合物（配位化合物） 4 2 6第 10 章 元素选述 4 2 6复习 2 共 计 50 20 70七、教学大纲内容第 一 章 气体、溶液和胶体 1.1 气体：理想气
5、体状态方程、Dalton 分压定律、气体分子的速度和能量1.2 液体：液体的蒸发、相平衡、水的相图1.3 分散系1.4 溶液：溶液浓度的表示、稀溶液的依数性1.5 胶体溶液1.6 高分子化合物和凝胶1.7 乳浊夜和表面活性物质重点：理想气体方程、Dalton 分压定律、稀溶液依数性、胶团结构、胶体溶液及其应用习题：理想气体方程和分压的有关计算 难溶非电解质稀溶液的依数性的计算及现象解释、胶团结构的书写，凝结值的解释和比较。第二章 化学热力学基础 2.1 有关的概念和规定、2.2 热力学第一定律及其应用2.3 焓、热化学2.4 自发过程和熵（热力学第二定律）2.5 Gibbs 自由能重点：热、功
6、、状态函数 U、H、G 和 S、热力学第一、二、三定律、盖斯定律，自发过程的判定，吉布斯-亥姆霍兹公式习题：功、热、内能、焓、自由能、熵及反应热的计算和自发过程判定第 三 章 化学反应速率 3.1 化学反应速率的概念3.2 浓度对化学反应速率的影响3.3 温度对化学反应速率的影响3.4 催化作用3.5 反应速率理论简介重点：反应速率的表达、质量作用定律、Arrhenius 公式习题：速率常数、反应级数、活化能的计算第四章 化学平衡 4.1 化学平衡常数4.2 平衡的有关计算4.3 化学平衡和自由能4.4 化学平衡的移动重点：平衡式的书写、平衡常数及有关计算、化学反应等温式、平衡移动原理；习题：
7、平衡常数、平衡浓度（分压）、转化率的计算和平衡移动第 五 章 电离及沉淀平衡 5.1 强电解质理论、5.2 弱酸弱碱的电离：一元弱酸、弱碱的电离、多元酸的电离5.3 盐类的水解 5.4 缓冲溶液、5.5 酸碱质子论5.6 沉淀溶解平衡：溶度积常数与溶解度、多相平衡中的同离子效应和盐效应、沉淀的生成和溶解、完全沉淀和分步沉淀。重点：弱酸弱碱的电离、弱酸弱碱盐的水解、缓冲溶液、沉淀-溶解平衡的基本理论，影响因素和相关计算、酸碱质子理论习题：电离常数 Ka、Kb、水解常数、溶液 pH 值、H+、沉淀生成和溶解的定量定性判断第 六 章 电化学原理及其应用 6.1 氧化还原反应、氧化数、氧化还原方程的配
8、平6.2 化学电池、电池符号和电池反应6.3 电池电动势、单电极电势、标准氢电极、电极电势的应用6.4 Nernst 方程、电动势和自由能变化的关系、氧化还原反应的平衡常数6.5 电势图重点：氧化还原方程配平、电池反应与电池符号、Nernst 方程的应用、Eo 与 Go 及 Ko 的关系、标准电极电势的应用、电势图。习题：方程配平 电池反应与电池符号的书写 电极电势、电动势与浓度、自由能的计算 氧化还原与电离、沉淀多平衡体系的处理 歧化反应的判定。第 七 章 原子结构 7. 1 原子结构的近代概念：氢原子光谱、波尔理论、微观粒子的波粒二象性、测不准原理、电子波动性的统计解释、薛定谔方程、波函数
9、、原子轨道、波函数和量子数、波函数和电子云、原子轨道的图象7.2 核外电子的排布和元素周期系：多电子体系的轨道能级、多电子体系的能级图、屏蔽效应、钻穿效应、核外电子的排布及其规则、元素周期系7.3 元素性质的周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性重点：四个量子数、原子轨道、核外电子运动状态的描述和排布、轨道能级、周期系、元素性质的周期性 习题：量子数的取值要求、核外电子排布、原子的组态、周期系、元素电离能、原子半径的比较和解释第 八 章 化学键与分子结构 8.1 离子键：离子键形成及特征、能量效应、离子的特征8.2 共价键：共价键的形成和价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论8.3 键型的
10、过渡：离子的极化与变形、共价键的极性8.4 分子间作用力：分子的极性 、取向力、诱导力、色散力和氢键8.5 晶体的结构和性能重点：离子键、共价键的形成和特征，VB 法、杂化轨道理论、键型过渡、分子间作用力、氢键习题：离子组态和半径的比较、晶格能和键能的计算、共价键及分子的极性、分子结构、杂化类型、分子间作用力及氢键种类、及相关定性解释 第 九 章 络合物（配位化合物） 9.1 络合物的配位结构、命名9.2 络合平衡 络离子的稳定常数 Kf9.3 有关稳定常数的计算9.4 螯合物 9.5 价键理论： 电价络合物和共价络合物、内、外轨络合物、第 1 过渡系 Cr-Zn 价键解释9.6 配位化合物的
11、应用9.7 酸碱电子理论重点：络合物的命名和空间结构、络合平衡及相关计算、内外轨理论习题：络合物的命名和结构 络合平衡、络合-沉淀平衡、络合-氧化还原体系中的计算 络合物的价键理论 络合物的磁性第 十 章 元素选述 10.1 非金属元素（通性）10.1.1 囟素10.1.2 氧、硫、硒10.1.3 碳、氮、磷10.2 金属元素（通性）10.2.1 金属的物理性质及金属键10.2.2 主族金属的通性10.2.3 过渡金属元素的通性10.3 微量元素与人体健康重点：常见主族非金属元素及其化合物的性质，及氢酸、含氧酸的酸性规律、碳酸盐的热稳定性，金属晶体、主族金属、过渡金属的通性。习题：常见非金属的
12、酸、盐的化学结构理化性质 酸性、稳定性、氧化还原能力的比较及相关问题的定性解释，金属氢氧化物的碱性比较，金属氧化物、盐的相关理化性质的比较及定性解释。第十一章 化学与人类社会 11.1 化学与食品11.2 化学与环境11.3 化学与生命科学11.4 化学与能源及新材料附 录 中国法定计量单位 基本常数 常用酸、碱的密度、百分比浓度 常见物质的热力学数据（298K，101.3kPa） 弱酸、弱碱的电离常数 难溶化合物的溶度积（K ）（1825） 水的蒸气压 标准电极电势 E（298K） 常见络合物的稳定常数（25） 元素周期表 习题参考答案 元素周期表八、参考文献1 赵士铎主编普通化学北京: 中
13、国农业大学出版社20002 翟仁通主编普通化学北京: 中国农业出版社1994. 3 张永安无机化学北京：北京师范大学出版社1998 4 庞锡涛主编无机化学第 2 版北京：高等教育出版社19955 胡春燕等主编. 普通化学. 江西: 江西高校出版社，2000.6 武汉大学等校编. 无机化学(第三版) 北京: 高等教育出版社.7 北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学无机化学教研室编. 无机化学（上、下册）（第三版）.高等教育出版社. 1992.8 浙江大学普通化学教研组编. 普通化学(第四版) 北京: 高等教育出版社,2001.9 叶锡模主编. 普通化学，浙江: 浙江大学出版社, 1993.1
14、0 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学编. 无机化学（第四版）北京: 高等教育出版社, 2002.11 南京大学. 无机及分析化学（第三版）.北京：高等教育出版社，200212 傅献彩. 大学化学（上、下）. 北京：高等教育出版社，199913 北京农业大学. 普通化学. 北京：中国农业出版社，199914 朱寿龄. 普通化学. 郑州. 河南科学技术出版社. 198815 杨苑臣，夏百根. 普通化学. 北京：中国农业出版社，200216 郑永昌，甄跃兴. 普通化学. 合肥：安徽大学出版社，199517 裘家奎，顾庆超.元素与人.南京：江苏科学技术出版社，197918 冯宗榴，黄家琛，李增
15、禧. 现代微量元素研究.北京：中国环境科学出版社，198719 谢有畅，邵美成. 结构化学（下）. 北京：人民教育出版社，198820 武汉大学，吉林大学. 无机化学. 北京：高等教育出版社，198321 尹敬执，申泮文. 基础无机化学. 北京：人民教育出版社，198022 王夔. 生物无机化学. 北京：科学出版社，198923 华彤文，杨骏英，陈景和，刘淑珍. 普通化学原理（2 版）.北京：北京大学出版社，199324 唐任寰. 生命科学中的微量元素. 北京：中国科学技术出版社，199325 唐有祺，王夔. 化学与社会. 北京：高等教育出版社，200226 武汉大学，吉林大学等校编.曹锡章，
16、张畹蕙，杜尧国等修订.无机化学（上、下册）（第二版）.高等教育出版社.199227 杨宏秀等. 大学化学. 天津：天津大学出版社，200228 邢其毅等. 基础有机化学（第二版）. 北京：高等教育出版社，200229 潘瑞炽.植物生理学, 第四版.高等教育出版社.200030 奚振邦.化学肥料学.科学出版社.199431 浙江农业大学.农业化学.上海科学技术出版社.197932 戴树桂.环境化学. 高等教育出版社.2002.33 王敬国.资源与环境概论.中国农业大学出版社.2000.九、教学中应注意的问题1课程是面向一年级新生开设的基础课，授课时应注意教学内容上同高中所学内容的衔接，并引导学生尽快适应大学学习中的教学方法。2在完成规定教学内容的同时，还要注重培养学生应用所学知识处理实际问题的能力，培养学生的综合素质。3教学中，教师可以根据学生的所学专业，适当补充与专业相关的化学内容，从而丰富教学内容，调动学生积极性。4教学中，除讲授外，应安排一定时数的答疑、辅导。并要批阅学生作业。十、考试内容及方式的要求和提示1、本课程考试采用闭卷笔试。2、考试题型包括：选择题、填空题、简答题、计算题等。3、考试中允许学生使用计算器。4、本课程的最终考核成绩=80%笔试成绩+20%实验成绩
