1、1滁州中学 2012 届高三第一次月考( 实验班) 化学试卷一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 2 分，共 36 分)1下列物质能通过化合反应直接制得的是( )FeCl3 H2SO4 NH 4NO3 HClA只有 B只有C只有 D全部2下列有关物质的分类或归类正确的是( )混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、 HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物： CH2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2同位素： 126C、 136C、 146CA BC D3氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备 CaCN2 的化学方程式为CaCO32HC
2、N=CaCN 2COH 2CO 2.在该反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN 是氧化剂CCaCN 2 是氧化产物，H 2 为还原产物DCO 为氧化产物，H 2 为还原产物4常温下，加水冲稀时 c(H )/c(OH )的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )K 、 Cl 、NO 3 、CH 3COO K 、Fe 2 、I 、SO 42- Ba2 、Cl 、NO 3 、Na Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 3 K 、SO 3 、Cl 、NO 3A B C D5下列说法或化学用语正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C2H
3、3NO 3 =CO23NO 2H 2OB某无色酸性溶液中含有大量：Fe 2 、H 、Cl 、Ca 2 、NO 3C0.1 mol/L 的碳酸钠溶液 100 mL 中含有 CO32 的个数小于 0.01NAD少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)22CO 22H 2O=2HClOCa(HCO 3)26用 48 mL 0.1 mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好还原 2.4103 molRO(OH)2 离子，则 R元素的最终价态为 ( )A2 价 B3 价C4 价 D5 价7向 X 的溶液中加入 Y 试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是 (注意线段的斜率)( )2A向 NaO
4、H 和 Ca(OH)2 的混合溶液中通入 CO2B向 HCl 和 AlCl3 的混合溶液中滴加 NaOHC向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 NaOHD向 NH4Cl 和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH8在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3 溶液应急止血，其主要原因可能是 ( )AFeCl 3 溶液有杀菌消毒作用BFeCl 3 溶液能使血液聚集沉降CFeCl 3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口DFeCl 3 能使血液发生化学反应9下列化学用语表达正确的是 AHClO 的电子式 BFe 2+的离子结构示意图：C光气 COCl2 的结构式： Dsp 2 杂化轨道： 10
5、.已知 AgCl 能溶于氨水而生成Ag(NH 3)2 。NH 4Cl 溶液和 AgNO3溶液混合后，再滴入 NaOH 溶液，溶液中沉淀量( y)与 NaOH 溶液加入量( x)的关系曲线不可能是( )11.常温下，向 100 mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是( )A取 10 mL 原混合酸加水稀释至 1 L 后其 pH1B原混合酸中，NO 物质的量为 2.4 mol 3C原混合酸中，H 2SO4物质的量浓度为 4 molL1
6、D OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ， BC 段产生的是氢气12.现有下列试剂：食盐水 稀 H2SO4 氯化铁 盐酸 NaOH 溶液 硝酸银 OClHCl O CCl3硝酸钾，如将 Cu 转化为 CuCl2，可采用的一组试剂是（ ）A B C D13.X、Y 两元素可形成 XY3 型共价化合物，则 X、Y 最外层的电子排布可能是AX：3s 23p1 Y：3s 23p5 BX：2s 22p3 Y：2s 22p4CX：3s 23p1 Y：2s 22p5 DX ： 2s22p3 Y：1s 114.取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极
7、，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 Ab 电极是阴极 Ba 电极与电源的正极相连Cb 电极附近溶液的 pH 变大 D电解过程中水是还原剂15.某卤代烃与 NaOH 水溶液共热后可生成 3甲基2戊醇，此卤代烃的结构简式为A. CH 3CH 2CH 2CH 2Br B. C D. 16.一定质量的某有机物与足量的钠反应可得 V1 L 气体，另取等质量的该有机物与足量的 NaHCO3反应，可得 V2L 气体，若在同温同压下，V 1V 2，该有机物是A. B. C. D.CH 3COOH17下列实验操作正确的是( )A向过量
8、稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将 CuSO4 晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量18.将 5.4 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为( )AHNO 3 溶液 BBa(OH) 2 溶液CH 2SO4 溶液 DHCl 溶液第卷 (非选择题，共 68 分)二、非选择题(本题包括 6 小题，共 64 分)19.(6 分)
9、 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2Ox,3x4，MMn、Zn、Ni，其均显2价，下同)，由铁酸盐 MFe2O4 经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：4(1)已知铁酸盐(MFe 2O4)被 H2 高温还原时，发生反应的 MFe2O4 与 H2 的物质的量之比为 21，则还原产物 MFe2Ox 中 x_，MFe 2Ox 中2 价铁与3 价铁的物质的量之比为_(2)在酸性溶液中，Fe 2O42 易转化为 Fe2 ：Fe 2O42 2e 8H 2Fe 2 4H 2O有 K2MnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还
10、原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：_.20(8 分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4.请回答：(1)由软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是_；(2)用 K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 _；(3)若用 2.5 g 软锰矿(含 MnO2 80%)进行上述实验，计算 KMnO4 的理论产量
11、为_；(4)KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2 和 CO2，该反应的化学方程式是 _；21.（16 分）白黎芦醇（结构简式： OHOHOH）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：AC9H10O4/CH3OH BC10H12O4CH3OHNaBH4 CC9H12O3HBr DC9H1O2BrLiH2O CHOCH3OEC17H20O4FC17H18O3 Br3已知：CH3OHNaBH4Li H2OBr3RCH2Br RCHO RCH2CHROHCOCH3OCH3CH2OHOCH3CH2OHOH。根据以上信息回答
12、下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_。（2）CD 的反应类型是_；EF 的反应类型是_。（3）化合物 A 不与 FeCl3 溶液发生显色反应，能与 NaHCO3 反应放出 CO2，推5测其核磁共振谱（ 1H -NMR）中显示有_种不同化学环境的氢原子。（4）写出 AB 反应的化学方程式：_。（5）写出结构简式：D_ 、E_。（6）化合物 CHOCH3O 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。_。22 （8 分）短周期元素 D、E、X、Y、Z 原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥
13、形、正四面体、角形（V 形） 、直线形。回答下列问题：（1）Y 的最高价氧化物的化学式为 ；Z 的核外电子排布式是 。（2）D 的最高价氧化物与 E 的一种氧化物为等电子体，写出 E 的氧化物的化学式 。（3）D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为 ，D 原子的轨道杂化方式是 。X 与 Z 构成物质的晶体类型为 晶体。（4）写出一个验证 Y 与 Z 的非金属性强弱的离子反应方程式 ；（5）金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是 ； 23.(16分) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素” 。为
14、回收利用含钒催化剂（含有V 2O5、VOSO 4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶该工艺的主要流程如下。6请回答下列问题：(1)23V 在元素周期表位于第 周期 族。工业上由 V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 。(2)反应的目的是 。(3)该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 。(4)用已知浓度的硫酸酸化的 H2C2O4 溶液，滴定(VO 2)2S
15、O4 溶液，以测定反应后溶液中含钒量： VO2+ + H2C2O4 + H+ VO2+ + CO2 + _（短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式） 。(5)经过热重分析测得：NH 4VO3 在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则 NH4VO3 在分解过程中 。A先分解失去 H2O，再分解失去 NH3 B先分解失去 NH3，再分解失去 H2OC同时分解失去H 2O和NH 3 D同时分解失去H 2、N 2和H 2O24.（12 分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：（1）实验测得，1g 氢气燃烧生成液态水放出 142
16、9 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_ （2）利用水分解制备 H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：_（反应条件 750） 2HBr+Hg HgBr2+H2HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2HgO 2Hg+O2反应可表示为 。 （3）下图是某国正在研究中的一种流程（硫碘热循环法制氢气） ，其中用了过量的碘。Na 2SO3/H2SO4废钒催化剂（主要含VOSO4、V 2O5）粉碎、水浸 过滤滤液滤渣 还原、酸浸、过滤滤渣滤液制砖调节 pH 为 8离子交换KClO3 NH4Cl反应焙烧V2O5反应(VO2)2SO4NH4VO3 VO3反应7用硫碘热循环法制氢气总化学反应方程式：
17、。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是（写出 2 点） 和 。滁州中学 2012 届高三第一次月考(实验班)化学试卷一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18二、填空题19. (1).x_， 物质的量之比为_(2)： 20.(1)化学方程式是 班级 姓名 学号 8(2)离子方程式是 (3) 理论产量为_；(4)_；21.（1）分子式是_。（2）CD 的反应类型是_；EF 的反应类型是_。（3）有_种不同化学环境的氢原子。（4）写出 AB 反应的化学方程式：_（5）写出结构简式：D_ 、E_。（6）_。22.（1）化学式为 ；Z 的核外电子排布
18、式是 。（2）E 的氧化物的化学式 。（3）D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为 ，D 原子的轨道杂化方式是 。X 与 Z 构成物质的晶体类型为 晶体。（4）写出一个验证 Y 与 Z 的非金属性强弱的离子反应方程式 ；（5）该反应的化学方程式是 ； 23 (1)第 周期 族。化学方程式表示为 。(2)反应的目的是 。(3)离子方程式 。9(4) VO2+ + H2C2O4 + H+ VO 2+ + CO2 + _(5) 。24（1）热化学方程式为_ （2）_为 。 （3）用硫碘热循环法制氢气总化学反应方程式：。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是（写出 2 点）和 。19.解析；先确定 A
19、 的不饱和度为 5，对照白黎芦醇的结构，确定含苯环，间三位，无酚羟基，有羧基。A： COHCH3OCH3O ；B ： COCH3CH3OCH3O ；C： CH2OHCH3OCH3O ；（应用信息）10D： CH2BrCH3OCH3O ；E： CH2CH3OCH3O CHOH OCH3（应用信息）F： OCH3CH3OCH3O 。（1）熟悉键线式。（2）判断反应类型。（3）了解有机化学研究方法，特别是 H-NMR 的分析。（4）酯化反应注意细节，如 和 H2O 不能漏掉。（5）分析推断合成流程，正确书写结构简式。（6）较简单的同分异构体问题，主要分析官能团类别和位置异构。答案：（1）C 14H1
20、2O3。（2）取代反应；消去反应。（3）4； 1126。（4） COHCH3OCH3O + +H2OCH3OH COCH3CH3OCH3O（5） CH2BrCH3OCH3O ； CH2CH3OCH3O CHOH OCH3。（6） CH2OH CHO； OH CH2CHO； CH3 OCHO。21， （1）H 2（g）+ 1/2O2（g ） H2O（l ） ；H=-2984kJ/mol （其他合理答案也给分，3 分）（2）CaBr 2 + H2O 2HBr + CaO（3 分）（3）H 2O 1/2O2+ H 2（3 分） ；生成的 SO2 和 I2 可以循环使用，其它产物对环境无污染（2 分） ；利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小（2 分）（4）B（2 分）【解析】 （1）根据 1g 氢气燃烧放出的热量，计算出 1mol 氢气燃烧放出的热量是1492kJ2=298 4kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ 1/2O2（g） H2O（l） ； H=-2984kJ/mol （2）根据题意可知反应的整个过程总的化学方程式为 H2O = H2+ 1/2O2，观察题给 3 个化学方程式， 可以得出=- -1/2，则的反应的化学方程式为：CaBr 2 + H2O 2HBr + CaO（3）观察图示的转化关系，可知在整个过程中发生的反应主要有以下几个：
