1、厦门市 2008-2009 学年(上)高一质量检测化学必修 1 试题说明：1、本试卷分 A、B 两卷，A 卷满分 100 分，B 卷满分 50 分，考试时间 100 分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ba：137A 卷(满分 100 分)一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1不属于化学科学研究的项目是( )A研究质子、中子的结构 B寻找新的性能良好的材料C开发新能源 D治理环境污染2
2、生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：密度比空气大易液化能溶于水 有毒 ( )A B C D3导致下列现象的主要原因与排放 2SO：有关的是( )A酸雨 B臭氧层空洞 C温室效应 D水体富营养化4海水是十分重要的资源。不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( )A氯、溴、碘 B食盐、淡水 C 烧碱、氢气 D 钠、镁、铝5下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( )A 2CL通入 NaOH溶液中 B碘酒滴入淀粉溶液C S通入 4/KMn溶液中 D 2SO通入品红溶液6要除去 3Fe溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是 ( )A滴人 N溶液 B加入氯水 C加入铜粉 D.加人铁
3、粉7下列离子方程式书写错误的是( )A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 2244aSOBaB石灰石溶于盐酸中： 32HHC. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： CCD氧化铁与稀硫酸反应： 32326FeOHFeO8下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A二氧化碳 碳酸钠 B硫酸钠 乙醇C氧化铝 硫 D蔗糖 氢氧化钠9胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在 1nm100nm 之问D胶体在一定条件下能聚沉10除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质) 所用试剂正确的是 ( ) A NaOH溶液 2()B：用 24
4、KSO溶液 B NaCl溶液 24()SO：用 32()BaN溶液C K溶液 23：用 Cal溶液 D 3H溶液 l：用 Ag溶液11为了除去粗盐中的 、 2Mg、 24可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸； 加足量碳酸钠溶液； 加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( ) A B C D12已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂 4l下列装置中不适宜做 NH3 的尾气吸收的是( ) 13在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是( )A装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧B加入过量的氯水确保 I被完全氧化C用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去D可利用
5、碘单质易升华的特性来提纯碘单质14 AN为阿伏加德罗常数，下列对 13molLA硫酸钾溶液的说法正确的是 ( )A1 L 溶液中含 3 A个 K B1 L 溶液中含 AN一个 24SOC1 L 溶液中 K浓度是 6 1molL D1 L 溶液中含 6 AN个离子15奶粉行业的“911 事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺： 232366()ONHCOH，对 36C说法正确的是( )A摩尔质量为 126 B式量为 126 1gmolC每个 36分子含 3 个 2分子 D0.1 1l36HN含碳原子数为 1.806 231016氯气是一种重要的工业原料。工业
6、上利用反应 223ClCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 2l的强氧化性C 该反应 3NH被还原 D生成 1 moN有 6 电子转移二、填空题(本题 4 小题，共 30 分)17(6 分)(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:3263KIOHIO(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应： 2424244CaSCaS 242253108KMnOHOMnKSOCHO上述反应的还原剂是_；若收集到 44.8 mL (标准状况)的 CO2 时，消耗氧化剂_ mol，有_mo
7、l电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_g。18(8 分) 按要求完成以下化学方程式：(是离子反应的只写离子方程式)(1)铁在氯气中燃烧_。(2)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中_ 。(3)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应_ 。(4)钠与硫酸铜溶液反应_。19(8 分) 在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质 2N、 HCLO、 u、 KH、 3NaCO、 4Fe、 Mg、 S的正确分类填入相应的方框内：20.(8 分)A 、B、 C、D、E、在一定条件下的转换条件如右图所示： 若 A 在常温下为气态单质，则 A 为_；D 为
8、_；B+E 反应的离子方程式为_若 A 在常温下为固态单质，则 CD 变化的化学方程式为_，EC 变化的化学方程式为_。三、实验题(本题 2 小题，共 16 分)2l(8 分)某同学用 15molL浓硫酸，按下列步骤配制124250.LlHSO溶液，请回答有关问题。(1)本实验不需要用到的仪器是( )a玻璃棒 b烧杯 c天平 d 胶头滴管(2)在进行步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将_( 填写偏高、偏低、不影响。下同)。若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将_。22(8 分) 某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问
9、题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)通入 2Cl后，从集气瓶 B 中干燥的有色布条的现象可得出的结论是_;从集气瓶 C 中湿润的有色布条的现象可得出的结论是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图 D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。四、计算题(6 分)23.(1)(4 分) 在标准状况下，11.2 L 氨气的质量为_g，含有_个氨分子。(2)(2 分)12gC 与足量的浓硝酸充分反应，在标准状况 F 生成气体的体积为_L。B 卷(满分 50 分)五、选择题(本题 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个选项符合题意)24下列各选项的每组两种物质在溶
10、液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B 2aCl溶液与 24NaSO溶液； 2()aH溶液与 24SO溶液C 3溶液与硝酸溶液； 3C溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸25下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A K、 2Mg、 3NO、 l B 2a、 N、 23CO、 HC 2Mg、 Ba、 OH、 3N D 、 K、 23CO、 24S26若 AN表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A A 个二氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 l l： 4B1 2molC作为氧化剂得到的电子数为 ANC在 0，101kPa 时，11.
11、2 L 氢气中含有 0.5 个氢原子D14 g 氮气中含有 7 AN个电子27已知有如下反应： 323BrOClrlO， 3256ClOlHl， 22FeKIeClI，23Fee。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A 3l Br 2Cl 3e 2I B 3rO 2l 3 2I 3FeC O F D C l28在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 23HS的溶液里通入 0.01mol 2，有一半 Br-变为 2Br (已知 2能氧化 23HS)。原溶液中 HBr 和 O的浓度都是( )A0.0075 1molL B0.08 1molL C0.075 1molL D0.008
12、1molL29现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(单位质量 )，正确的是( )A= B C D 六、实验题(本题 l 小题，共 16 分)30(16 分) 在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，加入 12 滴液澳，振荡，溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：_( 填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_A：现提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氧化碳 D.硫氰化钾溶液。请你判断：推断
13、正确的是_同学(填甲或乙) ，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂 实验现象第一种方法第二种方法：用() 所提供的试剂_(填能或不能) 确定该补铁剂经脱色后的溶液中含 2Fe。若能，请写出实验方法和现象。实验方法 实验现象若不能，请说出理由：_。A补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水，请写出双氧水与亚离子反应的离子方程式： _。七，推断题(8 分)（1）甲、乙、丙为中学化学中常见的化合物，x、y 为常见的单质。下图表示它们之间长发生的化学反应及其转化关系。(1)甲、乙、丙中肯定含有组成 y 的元素的物质是_ 。(2)若 x 为非金属单质，乙可作为呼吸面具及
14、潜水艇里氧气的来源，甲在常温下为液态时，该甲和乙反应的化学方程式为_；若测得反应中消耗了 0.6mol 乙,则转移电子的物质的量为 _。(3)若 x 为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物( 常温下为气体，反应条件略去)，通入 (2)中甲和乙反应的还原产物溶液中直至过量，该反应的离子方程式为_。八，计算题 (8 分)（2）将 3.2gCu 与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)把反应后的溶液稀释至 500mL，取出 50mL，向其中加入足量的 2BaCl溶液,得到沉淀 23.3g，则稀释后所得溶液中 24SO的物质的量浓度为_。(2)把产生的气体缓缓通入 100mL a 1molL的 NaO
15、H 溶液中，若反应物均无剩余，则 a 的取值范围是_。(3)若浓硫酸中含溶质 b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 n(24HSO)_0.5b mol(填“” “”或“=”) 注意： (1)(2)两步要求列式计算厦门市 2008-2009 学年上期末高一质量检测化学必修 1试题参考答案A 卷一、选择题(各 3 分，共 48 分 )1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16A D A B A B A B C D D C B C D C二、填空题（30 分）17(6 分) （略） （评分要求：电子转移方向正确1分，数目正确1分） H
16、 2C2O4 ， 0.0004 mol, 0.002 mol， 0.04 g。 （各 1 分，共 4 分）18(8 分) 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 SO 2 +Ca2+2OH- =CaSO3 + H2O催化剂 4NH 3+5O2 = 4 NO+6 H2O 2Na+2 H 2O+ Cu2+ = Cu(OH)2+ H2+ 2Na + 或其它合理答案。 （各 2 分）19(8 分) （每种物质位置正确 1 分）Mg N2, SHClO KOH NaHCO3 CuO, Fe3O4 20(8 分) A N 2（1 分） D NO 2 （1 分） NH 3+ H+ = NH4+ （2 分） （各
17、2 分，共 4 分）三、实验题（16 分）21(8 分) 1.7 10mL 量筒 沿玻璃棒缓慢注入预先盛有适量水的烧杯中， 250 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹面最低处与刻度线相切 ( C ) 偏低 不影响 （各 1 分，共 8 分）22(8 分) （1）除去 Cl2 中的水蒸汽（ 2 分）； （2）干燥的 Cl2 不能使有色布条褪色（或干燥的 Cl2 无漂白性） (2 分)；湿润的 Cl2 能使有色布条褪色（或湿润的 Cl2 有漂白性） (2 分)（其他答案合理给分）2SO2+O2 2SO3催化剂加热Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H 2O （3） （2 分）四、计算题（
18、6 分）23. 8.5 ； 3.0110 23 ；（每空 2 分,共 4 分） 112 （2 分）B 卷五、选择题（各 3 分，共 18 分）24 25 26 27 28 29D A D C B C六、实验题（16 分）30 （1） Br2 （2 分） Fe3+ （2 分） （2） 乙 （1 分）选用试剂 实验现象第一种方法 D 溶液由黄色变血红色第二种方法 B 有红褐色沉淀生成或其它合理答案。 （本表 4 分，每空 1 分）（3） 能 （1 分）实验方法 实验现象取少量溶液，加入 1-2 滴硫氰酸钾溶液，振荡后再滴入适量酸性高锰酸钾溶液。 （2 分）加硫氰酸钾不变血红色，加入高锰酸钾后变红色。（2 分）（4）2Fe 2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2 分）七、推断题（8 分）31(1)乙和丙 (2)2Na2O22H 2O4NaOHO 2；0.6 mol (3)OH CO 2 HCO3 （每空2分，共8分）八、计算题（8 分）32解：（1） 0.2 mol/L （2） 0.5 a 1 （3） （各 2 分，共 6 分） (1)(2)的计算过程：(略)（计算过程正确各 1 分）
