1、一、 离子共存1.(2001 年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O 、NO 、Fe 2 、Na B. Ag 、NO 、Cl 、K 3 3C. K 、Ba 2 、OH 、SO D. Cu2 、NH 、Br 、OH 442 （2002 上海）在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH 4 、Mg 2 、SO 42 、Cl BBa 2 、K 、OH 、NO 3CAl 3 、Cu 2 、SO 42 、Cl DNa 、Ca 2 、Cl 、AlO 23 （2005 天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液 Na 、K 、MnO 4 、Br B酸性
2、溶液 Fe3 、NH 4 、SCN 、NO 3C碱性溶液 Na 、K 、AlO 2 、SO 42 D碱性溶液 Ba2 、Na 、CO 32 、Cl 4 （2005 江苏）某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是AK +、Na +、HCO 3 、NO 3 BNa +、SO 42 、 Cl、ClO CH +、Mg 2+、SO 42 、NO 3 DAg +、K +、NO 3 、Na +5 （2005 广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3 的溶液中： NH4 、Na 、Cl 、SCN B在强碱溶液中：Na 、K 、AlO 2 、CO
3、32C在 c(H ) 1013 molL1 的溶液中：NH 4 、Al 3 、SO 42 、NO 3D在 pH1 的溶液中：K 、Fe 2 、Cl 、NO 36.（2005 全国）在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是AK + Na+ SO42 S2O32 BNH 4+ Mg2+ SO42 ClCNa + K+ HCO3 Cl DK + Na+ AlO2 NO37.（2006 上海）已知某溶液中存在较多的 H 、SO 42 、NO 3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA1 3 、CH 3COO 、C1 BNa +、NH 4+、C1 CMg 2+、C1 、Fe 2+ DMg 2+、Ba
4、2+、Br 8.（2006 四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH 4 、Cu 2 、Cl 、NO 3 BK +、Na +、SO 32 、S 2CK +、Na 、AlO 2 、SO 42 DBa 2 、Fe 2 、NO 3 、Br 9 （2006 江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量 Al3 的溶液：Na 、NH 4 、SO 42 、Cl Bc(H )110 13molL1 的溶液：Na 、Ca 2 、SO 42 、CO 32C含有大量 Fe3 的溶液：Na 、Mg 2 、NO 3 、SCN D含有大量 NO3 的溶液：H 、Fe 2 、SO 42
5、、Cl 10.（07 北京）在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K 、Cl 、NO 3 、S 2 K 、Fe 2 、I 、SO 42 Na 、Cl 、NO 3 、SO 42 Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2 、Cl 、 NO3A B C D11 （2007 海南）在 pH1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A Ca2 、CH 3COOH、Br 、Na B NO3 、Fe 3 、Mg 2 、SO 42C ClO 、Ba 2 、Na 、Cl D K 、Cl 、 Al3 、SO 3212.（07 年江苏）
6、向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的 NH3 后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK 、Br 、CO 32 BAl 3 、H 、MnO 4 CNH 4 、Fe 3 、SO 42 DAg 、Cu 2 、NO 313.（08 全国卷）在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH 4+、Ba 2+、Cl 、NO 3 BK +、AlO 2-、Cl -、SO 42CCa 2+、Mg 2+、NO 3、HCO 3 DNa +、Cl -、CO 32、SO 3214.（08 江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl -、SO
7、42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C c(H+)=10-12 molL-1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、 （05 江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O3B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH + NH H2O + NH34C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2
8、O32、 （06 江苏理综卷）列反应的离子方程式错误的是（ ）A铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+Fe 2+H2 B铜跟浓硝酸反应 Cu+2N03 +4H+Cu 2+2N02+2H2OC碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32 +2H+CO 2+H2O D铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe3+3Fe 2+3、 （06 全国卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH +HCO3 CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2 +
9、CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-4、 （06 江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H + _B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H =CO2H 2OC.实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO 22H +2Cl Cl2Mn 2+H 2O _D.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2+5(2007 年高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )(A) 用小苏打治疗胃酸过多：H
10、CO H CO 2H 2O(B) 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2H CO 2H 2O(C) 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3 4OH AlO 2H 2O(D) 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO H OH BaSO 4H 2O6(2007 年高考海南化学卷)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )(A) 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO OH = CO H 2O(B) 醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONaH = CH3COOHNa (C) 少量金属钠放入冷水中：Na 2H 2O = Na 2OH H 2(D) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2 SO Ba 2 2OH = C
11、u(OH)2BaSO 47 (2007 年全国卷 II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 醋酸钠的水解反应 CH3COO +H3O+= CH3COOH+H2O(B) 碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2 2HCO 2OH = CaCO32H 2OCO 32 (C) 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O CO 2H 2O = C6H5OHCO 32(D) 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H 2NO = 3Fe3 2NO4H 2O8(2007 年高考上海化学卷)下列反应的离子方程式正确的是 ( )(A) 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2OH = HSO3(B)碳酸氢钠溶液
12、与足量氢氧化钡溶液混合：HCO Ba 2 OH = BaCO3H 2O(C)盐酸滴入氨水中：H OH = H2O(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 2H = CO2H 2O9(2007 年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是 ( )(A)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg = Zn2 Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH 3COOH = Ca2 2CH 3COO 2CO 22H 2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na 2H 2O = Na OH H 2(D)氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22H = Cu2 2H 2O10.（08 江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且
13、正确的是（ ）A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 11.（08 广东卷）下列反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应：Na H 2ONa OH H 2B氯气与水反应：Cl 2H 2O2H Cl ClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 33H Al 3 3H 2OD用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3 CuFe 2 Cu 212.（08 天津卷）下列离方程式
14、书写正确的是（ ）A石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca 2 CO 32 CaCO 3BNH 4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4 HSO 3 2OH NH3SO 32 2H 2OC酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO3 5I 3H 2O3I 26OH DAgNO 3 溶液中加入过量的氨水：Ag NH 3H2OAgOH NH 413.（08 四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A足量的硫酸铝与纯碱反应 ：2Al 3 3CO 32 3H 2O=2Al(OH)33CO 2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO 42OH -=Cu(OH)2SO 4
15、2C苯酚与碳酸钠反应：2C 6H5OHCO 32 =2C6H5O CO 2H 2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba 2 SO 42-=BaSO4三、离子推断2、 （2007 年全国理综卷27） （15 分）A、B、C 、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B 溶 液 与 适 量 D 溶 液 反
16、 应 生 成 白 色 沉 淀 ， 加 入 过 量 D 溶 液 ， 沉 淀 量 减 少 ， 但 不 消 失 。据此推断它们是 A ；B ；C ；D ；E 。3、 （2007 年腾冲卷27） （15 分）现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的： 阳离子 Ag + Ba 2+ A1 3+阴离子 OH C1 SO4 2为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a. B 和 D 都不溶于水，也不容于酸； b. A 溶 于 水 后 ， 与 上 述 某 阳 离 子 反 应 可 生 成 B， 且 A 溶 液 与 过 量 氨 水 反 应 生 成 白 色 沉 淀 ； c. C 溶 于
17、水 后 ， 与 上 述 某 阳 离 子 反 应 可 生 成 D， 且 C 溶 液 与 过 量 氨 水 反 应 生 成 白 色 沉 淀 。 d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B； e. A 溶 液 与 适 量 E 溶 液 反 应 生 成 沉 淀 ， 再 加 入 过 量 E 溶 液 ， 沉 淀 量 减 少 ， 但 不 消 失 。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出化合物的化学式：A ，C ，D ， E 。 （2）A 溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。4、(2007 上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl 、Mg 2+
18、、Ba 2+、CO 、SO ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：4234（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )A、K +一定存在 B、100mL 溶液中含 0.01mol CO 23C、Cl 可能存在 D、Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在一离子共存15 AACBB 610 BBDAB 1114 AABC二离子方程式的正误判断15 BCDBA 610 DBBDD
19、1113 CBA三、离子推断1、KCl，AgNO 3。混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A 是KCl，G 是 AgNO3。 B：Na 2SO4 C：MgCl 2 D：Na 2CO3 E：Ca(NO 3)2 F：Ba(OH) 22、A：Na 2CO3；B：Al 2(SO4)3；C：MgCl 2；D ：Ba(OH) 2；E：NaHSO 4 或 Mg(HSO4)23、 （1）A1 2（SO 4） 3 A1C13 AgC1 Ba（OH） 2 （2） BaSO4 4、AC5、 （1）、没有 NH ，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 ；、没有 Ag+、Mg 2+ ，碱性溶液中无沉淀生成。 （2）、肯定有 AlO ，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；、2肯定有 CO ，加酸后有无色无味气体逸出。、肯定没有 Ba2+ ，有 CO 存在时原溶23 23液无沉淀 ；、肯定没有 SO ，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。 （3）尚待检验的3离子、K +、 Na+ ，检验方法：焰色反应；尚待检验的离子、SO ，检验方法：盐酸4酸化后的溶液中滴加 BaCl2 溶液，是否有白色沉淀生成。
