1、 探索型问题 （化学平衡）1右图中 a 曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s）+Q的反应过程。要使 a 曲线变成 b 曲线，可采取的措施是 。（A） 加入催化剂 X b（B） 增大 Y 的浓度 的（C） 降低温度 转化率 a（D） 减小体系压强 O 时间2可逆反应 2X+Y 2Z（气）+Q 达平衡。升高温度后，混合气体的平均相对分子质量将下降，则 。（A） X 和 Y 可能都是固体（B） X 和 Y 一定都是气体（C） X 和 Y 可能都是气体（D） X 和 Y 中至少有一种为气体3把一小块金属钠投入饱和石灰水不会出现的现象是 。（A） 溶液中出现白色浑浊物（B）
2、 有金属钙被还原出来（C） 反应过程中易发生爆炸（D） 钠熔化成小球在液面上迅速游动4反应 N2O4 2NO2 在恒容恒温密闭容器中达平衡。然后（1）在容器中注入适量 N2O4，气体颜色将 ；（2）或在容器中注入适量 NO2，气体颜色将 。（A） 变浅 （B）变深 （ C）不变 （D ）先变浅再变深5室温下，把氨气通入稀盐酸中，当 pH=7 时，下列说法错误的是 。（A）溶液中 NH3H2O 过量 （B）NH 4+=Cl-（C）氨气和盐酸恰好中和 （D）溶液呈中性6氨水的碱性较弱，是因为 。（A）氨易从水中逸出 （B）NH 3 易与 H+结合（C）溶于水的氨大部分以氨分子形式存在（D）溶于水的
3、氨大部分以一水合氨形式存在7化合物 Hin 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：Hin（溶液红色） H+In-（溶液黄色）浓度为 0.02mol/L 的下列各溶液中能使此指示剂由黄色变红色的是 _。（A）盐酸 （B）石灰水 （C）NaCl 溶液 （D）NaHSO 4 溶液（E）NaHCO 3 （F）氨水8在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH-浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 的关系为_。（A）B=10 -4A （B ）A=10 -4B （C）AB （D）A=B9物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4
4、+浓度最大的是_。（A） CH3COONH4 （B）NH 4HSO4 （C）NH 4Cl （ D）NH 4HCO310一定温度下将 N2 与 H2 以 1：3 的物质的量比充入某密闭容器，测得压强为1.50*106 帕。反应达平衡，测得其中含 NH316%（物质的量比）平衡容器内的压强为_帕。11将 PH=11 的 NaOH 溶液和 PH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，求混合液的 PH。12氢硫酸中，H 2S、HS -、S 2-、H + 4 种微粒浓度由大到小的顺序是_。巩固练习：10.1mol/LnaOH 和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是_。（
5、A）Na +=Cl-H+OH- (B)Na+=Cl-OH-H+（C）Na +Cl-OH-H+ (D)Cl-Na+OH-H+2N A 为阿佛加德罗常数。25时，1g 水中含 H+个数约为_N A。（A）10 -10 （B）10 -7 （C）1/9 （D） （1/18）*10 -73将 pH=4 的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液的 pH 为_。（A）8 （B）10 （C）比 12 稍小一点 （D）比 4 稍大一点4在 0.1mol/L 醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的 pH 都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是_。（A）1mol/LH 2SO4 （B）1mo
6、l/L 氨水 （C ）醋酸钠浓溶液 （D ）2mol/L 醋酸（E）水5下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 _。（A） 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变化较大（B） 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取（C） pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多（D） 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的初始速度相等6下列实验中，_能证明 HA 是弱酸。（A） 某 HA 溶液与锌反应，放出的氢气量很小（B） 将 HA 溶液稀释 10 倍，pH 值提高 0.5 个单位（C） HA 溶液在稀释过程中，H +逐渐减小（D） 测得 0.4mol/LHA 溶液的 pH 为 47一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是_。（A） 生成的盐不发生水解（B） 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等（C） 加入的碱过量（D） 反应后溶液中 A-、M +物质的量浓度相等
