1、第 1 页 共 7 页芒市中学 2011 年春季学期期末考试高一化学（理）试卷姓名 班级 学号本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。 考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Br -80 Fe -56注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位 置上。不按要求作答的答案无效。第 I 卷 （选择题 共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1节能减排是实现经济
2、可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是（ ）A自 2008 年 6 月 1 日起，实行塑料购物袋有偿使用B包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 C农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D推广使用乙醇汽油作汽车燃料2美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A47 B175 C61 D573下列化学用语表达错误的是（ ）AS 2-结构示意图： B乙烯的结构简式：CH 2CH 2C葡萄糖分子式：C 6H12O6 D氯化钠的电子式：4下列各组中指定原子序数的元素，能
3、形成 AB2 型离子化合物的是（ ）A6 和 8 B16 和 18 C11 和 15 D12 和 95已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4H 2YO4H 3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3 B非金属活泼性： YXZC原子半径：XYZ D原子序数： ZYX6已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（ ） A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDB A D原子结构的最外层电子数目 CDAB7下列物质中既有离子键，又有共价
4、键且存在非极性键的是（ ）AAlCl 3 BNaOH CNH 4Cl DNa 2O2ClNa第 2 页 共 7 页8下列说法正确的是（ ）A酸性氧化物在常温下均呈气态 B元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强C非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物 D共价化合物的分子中一定不含离子键11N 2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）A1/2 N 2H4(g)+ 1/2 O2(g) 1/2 N2(g)+ H2O(l) H=+257kJmol 1BN 2H4(g)+O
5、2(g)N 2(g)+2H2O(l) H 133.5kJmol 1CN 2H4(g)+O2(g)N 2(g)+2H2O(g) H+534kJmol 1DN 2H4(g)+O2(g)N 2(g)+2H2O(g) H534kJmol 112将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢13下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是（ ）A B C D14.最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell） ，其结构如下
6、图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E 极：2MnO 22H 2O2e = 2MnO(OH)2OH F 极：Zn 2NH 4Cl -2e = Zn(NH3)2Cl22H 棒 棒 棒 棒 MnO2棒 NH4Cl棒 第 3 页 共 7 页总反应式：2MnO 2Zn2NH 4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH 3)2Cl2 下列说法正确的是（ ）AE 极是电池的正极，发生的是氧化反应BF 极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的15下列说法中正确的是（ ）A、镍氢
7、电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。D、铅蓄电池放电的时候正极是 Pb ，负极是 PbO216反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在 2L 密闭容器中进行， 5min 后 Y 减少了0.5mol，则此反应的平均速率 v 为（ ）AV(X)=0.05molL 1min1 BV(Y)= 0.10molL 1min1CV(Z)=0.10molL 1min1 DV(W)=0.05molL 1s117一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标
8、志是（ ）X 的分解速率与 X 的生成速率相等 反应容器中压强不再变化X、Y、Z 的浓度不再变化 单位时间内生成 lmolY 的同时生成 lmolZA B C D18取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气， 用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（ ）A试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D试管内壁出现油状液体，这是 CH3Cl 小液滴19下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（ ）A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B. 在一定条件下将煤与氢气
9、转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料20下列说法正确的是（ ）A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物B. 蔗糖溶液中加入新制 2)(OHCu浊液煮沸会析出红色沉淀C. 纤维素、淀粉都可用 n5106表示，但它们并不为同分异构体第 4 页 共 7 页D. 人体的各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外21下列反应属于取代反应的是（ ）A. OHCOCH224 点 燃B. BrrBC. OHNaClNal 22323 醇D. 22 OHC23和 183在一定条件下充分反应后，得到的产物为（ ）A. 和 O182 B. 和 O
10、H2C. 和 H182 D. 和 223某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn 核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为（ ）A molwnx)( B molA)(C D nx24. 能使蛋白质变性的是：（ ）硫酸钾 甲醛 硝酸钾 硝酸汞 氯化铵 氢氧化钠A. B. C. D. 25下列叙述正确的是（ ）A相同条件下，N 2 和 O3 的混合气体与等体积的 N2 所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH 3）与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等D16 g CH 4 与 18 g NH4+所含质子数相等第 II 卷（非选择
11、题 共 50 分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 44 分）26(4 分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素 的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同系物的是 ，互为同素异形体的是 。第 5 页 共 7 页金刚石与“足球烯”C 60； D 2O 与 T2O； 和 CH 4 和 CH3CH2CH3； 葡萄糖与果糖； 16O 和 18O27.（15 分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空族周期A A A A A A A 0二 三 四 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 在这些元素中，地壳中含量最多的金属元素是 用电子式表示
12、与形成化合物的过程 。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ： 。写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 某元素 R 的气态氢化物为 HXR，且 R 在该氢化物中的质量分数为 94%，8.5g 的 HXR气体在标准状态下的体积是 5.6L。则 HXR 的相对分子量为 ；H XR 的化学式为 。 28(9分）已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 COOC3232 催 化 剂 。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）B、D
13、分子中的官能团名称分别是 、 。（2）写出下列反应的反应类型： ， ， 。（3）写出下列反应的化学方程式：第 6 页 共 7 页 ； 。 29. （16 分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中 50 mL稀盐酸和 1g 碳酸钙反应的实验数据： 溶液温度/实验序号碳酸钙状态c(HCl)/molL-1 反应前 反应后碳酸钙消失时间/s1 粒状 0.5 20 39 4002 粉末 0.5 20 40 603 粒状 0.6 20 41 2804 粒状 0.8 20 40 2005 粉末 0.8 20 40 306 粒状 1.0 20 40 1207 粒状 1.0 30 50
14、408 粒状 1.2 20 40 909 粒状 1.2 25 45 40分析并回答下列问题：（1）本反应属于_ _反应（填吸热或放热） 。反应的离子方程式为 。 （2）实验 6 和 7 表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号） 。（3）根据实验 1、3、4、6、8 可以得出条件对反应速率的影响规律是 。（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是 1、2 与 _。三、计算题（6 分）30 （6 分）将 11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了 8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。答 案第 7 页 共 7 页一、选择题（每题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B D D D A C D D B D D C D题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B C C A B C C D A C A B二、填空题30 （6 分）n（乙稀）：n（乙烷）=3：2 m （乙稀）：m （乙烷） =7：5
