1、-+懒 惰 是 很 奇 怪 的 东 西 ， 它 使 你 以 为 那 是 安 逸 ， 是 休 息 ， 是 福 气 ； 但 实 际 上 它 所 给 你 的是 无 聊 ， 是 倦 怠 ， 是 消 沉 ;它 剥 夺 你 对 前 途 的 希 望 ， 割 断 你 和 别 人 之 间 的 友 情 ， 使 你 心胸 日 渐 狭 窄 ， 对 人 生 也 越 来 越 怀 疑 。罗 兰第一章 化学反应及其能量变化一、选择题(本题包含 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A.I2 B.BaCO 3 C.CO2 D.C6H12O6
2、(葡萄糖)解析：A 项，I 2既不是电解质，也不是非电解质；B 项，BaCO 3难溶于水，但属于强电解质；C 项，CO2H 2OH 2CO3，H 2CO3属于弱电解质，但 CO2属于非电解质；D 项，葡萄糖溶于水化学键未被破坏，属于非电解质.答案：C2.下列四组物质间的反应，有一组反应中的水的作用与其他三组不同的是 ( )A.Cl2H 2O=HClHClOB.2NO2H 2O=2HNO3NOC.2F22H 2O=4HFO 2D.2Na2O22H 2O=4NaOHO 2解析：A、B、D 项反应中，均分别为 Cl2、NO 2、Na 2O2在水中的自身氧化还原反应，H 2O 既不作氧化剂也不作还原剂
3、；C 项中 H2O 作还原剂.答案：C3.亚硝酸钠(NaNO 2)具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO2.酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO NO H Mn 2 NO H 2O(未配平)，下列叙述错误的是 4 2 3( )A.生成 1 mol Mn2 ，转移电子为 5 molB.该反应中氮元素被氧化C.配平后，水的化学计量数为 3D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25解析：利用得失电子总数相等配平该离子方程式为：2MnO 5NO 6H =2Mn2 5NO 3H 2O.MnO 中 4 2 3 4的锰从7 价变为2 价，而 NO 中的氮从3 价变为5 价， 故知
4、 A、B 正确.由配平后的离子方程式可 2知，C 正确，D 错误.答案：D4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示.图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A.OH HCl= =H2OCl B.Ca(OH)2Cu 2 =Ca2 Cu(OH) 2C.FeCu 2 =CuFe 2D.Fe2H =Fe3 H 2解析：A 项，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为 OH H =H2O；B 项，澄清石灰水与 CuCl2溶液反应的离子方程式为 Cu2 2OH =Cu(OH)2；D 项，Fe 与稀盐酸反应的
5、离子方程式为Fe2H =Fe2 H 2.答案：C5.(2010莱芜质检)已知 25、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g)； H393.51 kJ/molC(金刚石，s)O 2(g)=CO2(g)； H395.41 kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是 ( )A.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低B.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高C.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低D.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能
6、量高解析：由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：C(石墨，s)= =C(金刚石，s)； H1.9 kJ/mol，因此等质量时，石墨所含能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，由石墨制金刚石是吸热反应.答案：A6.(2010金陵中学月考)已知下列热化学反应方程式：Fe 2O3(s)3CO(g)= =2Fe(s)3CO 2(g)； H24.8 kJ/molFe 2O3(s) CO(g)= Fe3O4(s) CO2(g)；13 23 13 H15.73 kJ/molFe 3O4(s)CO(g)= =3FeO(s)CO 2(g)； H640.4 kJ/mol则 14 g CO 气体还原足量 FeO
7、 固体得到固体 Fe 和 CO2气体时对应的 H 为( )A.218 kJ/mol B.109 kJ/molC.218 kJ/mol D.109 kJ/mol解析：CO 气体还原足量 FeO 固体得到固体 Fe 和 CO2气体的反应为 FeO(s)CO(g)= =Fe(s)CO 2(g)，根据盖斯定律，该反应可以通过 得到，其反应热 H(24.8 15.73 640.4 ) 12 12 13 12 12 13kJ/mol218 kJ/mol.则 14 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到固体 Fe 和 CO2气体时对应的 H 为109 kJ/mol.答案：B7.(2010潍坊模拟)向含有
8、0.078 mol FeCl2的溶液中通入 0.009 mol Cl2，再加入含 0.01 mol X2O 的27酸性溶液，使溶液中的 Fe2 恰好全部被氧化.并使 X2O 还原为 Xn ，则 n 的值为 27( )A.2 B.3 C.4 D.5解析：分清氧化剂和还原剂，再依据氧化还原反应的得失电子守恒规律求解.反应中的氧化剂为 Cl2和 X2O，还原剂为 FeCl2，根据得失电子守恒可得：0.009 mol20.01 mol2(6 n)0.078 mol1，解27得 n3.答案：B8.将过量的气体通入到一种溶液中，一定不能产生沉淀的是 ( )A.Cl2通入到 NaBr 稀溶液中B.SO2通入
9、到 Ba(NO3)溶液中C.CO2通入到 NaAlO2溶液D.NH3通入到 MgCl2溶液中解析：A 项，发生反应 Cl22NaBr= =Br22NaCl；B 项，SO 2通入 Ba(NO3)2溶液中，由于 SO2与 H2O 反应使溶液显酸性，SO 2会被 NO 氧化为 SO ，从而生成 BaSO4沉淀；C 项，发生反应 3 24CO2AlO 2H 2O=Al(OH)3HCO ；D 项，发生反应 2NH32H 2OMg 2 =Mg(OH)22NH . 2 3 4答案：A9.(2010华南师大附中测试)在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A.Na 、SO 、
10、SO 、K B.Na 、Cu 2 、Br 、Ba 223 24C.K 、MnO 、NO 、Na D.K 、Ca 2 、SO 、Cl 4 3 23解析：原溶液中存在 CO 和 OH ，且为无色.B 选项中 Cu2 为蓝色，错误；C 选项中 MnO 为紫色，错误；23 4Ca2 和 CO 、SO 能够产生沉淀，D 选项错误.23 23答案：A10.(2010成都模拟)下列说法正确的是 ( )A.要氧化除去 FeCl2溶液中含有 I 杂质，可加入的试剂是 FeCl3 B.已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W X 2=2X W 2 2Y W 2=2W Y 2 2X Z 2=2Z X 2，
11、则反应 2Z Y 2=2Y Z 2也能自发向右进行C.NO2 NO 必须加入还原剂才能实现D.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H 2O2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 111解析：A 项，2Fe 3 2I =Fe2 I 2，因此可利用 Fe3 氧化除去 I ；B 项，氧化性强弱为Z2X 2W 2Y 2，故反应 2Z Y 2=2Y Z 2不能发生；C 项，不需要加入还原剂，可利用 NO2与 H2O 反应来实现；D 项， ， ，因此生成等量 O2时，转移电子数之比为 221.O 2 2e O0 O 1 e O0 答案：A11.(2009江苏高
12、考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO 2H 2O=HClOHCO 3B.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = C.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl H 2O4H 24解析：A 项，应生成 CaCO3；B 项，H 前化学计量数应为 4；C 项正确，通入过量 CO2生成的是 HCO ；
13、D 项， 3在强碱性溶液中，产物不能出现 H .答案：C12.已知：H 2(g)F 2(g)=2HF(g)； H270 kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJC.在相同条件下，1 mol H 2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D.该反应中的能量变化可用下图来表示解析：由热化学方程式可知 H0，H 2和 F2生成 HF 的反应是放热反应，则 HF 生成 H2和 F2的反应为吸热反应，故 A 错误.HF(g)转变为 H
14、F(l)要放热，则 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF，放出的热量大于 270 kJ，故 B 错误.该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C 正确.该反应中能量变化的图示为答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13.(12 分)按要求完成下列反应的离子方程式：(1)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量 KNO3晶体，则铜片逐渐溶解.并产生无色气体.(2)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至 Ba2 完全沉淀： ，继续加入明矾溶液，又发生的反应为： .解析：(1)NO 在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜，同时 NO 被还原生
15、成 NO. 3 3(2)Ba(OH)2溶液中 Ba2 恰好完全反应，取 Ba(OH)2的物质的量为 1 mol，则 n(Ba2 )1 mol，n(OH )2 mol，由 n(Ba2 )1 mol 知 Ba2 恰好完全反应时应加入 mol KAl(SO4)2，此时加入 n(Al3 ) mol，即12 12n(OH )n(Al 3 )2 mol mol41，Al 3 与 OH 恰好完全反应生成 AlO .再加入明矾时，AlO 与12 2 2Al3 发生双水解反应.答案：1)3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O 3(2)2Ba2 4OH Al 3 2SO =2BaSO4AlO 2H 2O
16、 Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)324 2 214.(12 分)(2009洛阳模拟)X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系，X、W 是同主族非金属元素组成的单质，W 通常状况下是深红棕色液体；Y、Z 是化合物的溶液；Y 溶液呈淡绿色.请回答：(1)实验室制取 X 的离子方程式为 .若制得标准状况下 2.24 L X，则被氧化的物质的质量为 .(2)取 100 mL 0.1 mol/L 的 Y 溶液，通入一定量的 X 时，共转移 1.2041022个电子，该反应的离子方程式是 .(3)在一种酸性溶液中可能存在 Fe3 、NO 、Cl 、I 中的一种或几种离子，向该溶液中加入
17、W，W 被还原， 3由此可推断溶液中一定含有 离子；一定不含有 离子.解析：根据题干条件推知 X 为 Cl2，Y 为 FeBr2、W 为 Br2.(1)实验室制取 Cl2的离子方程式为 4H 2Cl MnO 2 Mn2 Cl 22H 2O，根据得失电子= = = = = 守恒，生成 0.1 mol Cl2时，氧化 0.2 mol HCl，其质量为 7.3 g.(2)n(FeBr2)0.01 mol， n(e ) 0.02 mol，根据得失电子守恒， n(Fe2 ) n(Br )1.20410226.021023 mol 1n(Cl2)111，该反应的离子方程式为 2Fe2 2Br 2Cl 2=
18、2Fe3 4Cl Br 2.(3)使 Br2被还原的离子为 I ，因为 Fe3 和 HNO3均能氧化为 I ，故 Fe3 和 NO 一定不存在. 3答案：(1)4H 2Cl MnO 2 Mn2 Cl 22H 2O 7.3 g= = = = = (2)2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br 2(3)I NO 和 Fe3 315.(14 分)某溶液中可能含有 Na 、K 、Br 、SO 、CO 等离子中的全部或其中的几种.现进行以下的24 23连续操作：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入
19、 Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀.试填写下列空白：(1)原混合液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 .(2)上述的操作中， 是错误的，应改为加 ，以便确定 离子是否存在.(3)为确定 离子是否存在，应补充的操作是 . 解析：焰色反应呈黄色，说明一定有 Na ；溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色，说明一定有Br ；溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，排除 CO 的存在，再加入 Ba(NO3)2溶液后，产生白色23沉淀，不能判断溶液中是否有 SO 存在，因溶液中加入了稀硫酸.24答案：(1)Na 、Br CO (2) 稀盐酸 SO23 24(3)K 透过蓝色的钴玻璃观察焰色16.(
20、14 分)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据).根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是 .(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是 .(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成PCl5.原因是 .(4)P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3 ，P 和 Cl2一步反应生成 1mol PCl5的 H4 H3(填“大于” 、 “小于”或“
21、等于”).解析：(1)由图可以看出，1mol P 在 Cl2中完全燃烧放出的热量为 306 kJ，所以 P 与 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式为 P(s) Cl2(g)=PCl3(g)； H306 kJ/mol.32(2)中间产物 PCl3和未完全反应的 Cl2的总能量高于最终产物 PCl5的能量，其 H93 kJ/mol，所以PCl5分解反应的热化学方程式为 PCl5(g)=PCl3(g)Cl 2(g)； H93 kJ/mol.(3)由图可知，P 与 Cl2反应生成 PCl3，PCl 3和 Cl2进一步反应生成 PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于 PCl5的生成，防止 PCl5的分解.(4)由盖斯定律可知，一步生成 PCl5和两步生成 PCl5的总热效应相等，即 H3399 kJ/mol.答案：(1)P(s) Cl2(g)=PCl3(g)； H306 kJ/mol.32(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl 2(g)； H93 kJ/mol(3)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kJ/mol 等于
