1、2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,分子的立体结构,回顾:,VSEPR模型杂化轨道理论配合物理论,习题1、写出下列分子中心原子的杂化轨道的类型、分子的立体结构、路易斯结构式。,CO2、BF3、CH4、CIO2,习题2、指出Ag（NH3）2OH的中心原子（离子）、配体、配位原子、配位数、及其电离离子方程式。,键的极性,原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,写出CI2、N2、HCI、的电子式。,共价键：,电负性：,用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,极性分子与非极性分子,【理论探究1】分子极性成因探究,Cl2 HCl,在共价
2、键中，若成键的两个原子间共用电子对不偏移，称为非极性键。若两原子间共用电子对发生偏移，称为极性键。,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,每个分子中正、负电荷总量相等，整个分子是电中性的。但对每一种电荷量来说，都可设想一个集中点，称“电荷中心”。,极性分子与非极性分子,分子极性成因探究,非极性分子：极性分子：,分子中正电荷中心和负电荷中心重合的分子分子中正电荷中心和负电荷中心不重合的分子,+ -,+ -,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,分子极性的判断,【理论探究2】正负电中心确定,+,+,- -,H2O,+ -,若CH4 分子中一个H原子被Cl原子取代呢？,CH4,+
3、,+,-,-,CO2,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,分子极性的判断,【理论探究3】根据空间结构判断,C2H2,P4,C60,HCHO,NH3,CH3OH,判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：见书,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,分子极性的判断,【理论探究4】根据分子式判断,完成P47思考与交流,判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：,双原子分子的极性：,单质分子的极性：,非极性,非极性,非极性,极性,极性,非极性,非极性,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,分子极性的判断,【理论探究4】根据分子式判断,直 线形,正三角形,正四面体,V形,直线
4、形,四面体,三角锥形,多原子分子的极性：,非极性,非极性,非极性,极性,极性,极性,极性,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,分子极性的判断,以极性键形成的异核双原子分子，都是 分子。,以极性键结合成的多原子分子，可能是 ，也可能是 。若电荷分布均匀对称，则为 分子，如 ； 若电荷分布不对称，则为 分子，如 。,只含非极性键的分子，一定是 分子.,自我总结：,极性,非极性,极性分子,非极性分子,非极性,极性,分子的极性是由分子中化学键的极性的 和。,向量,学会总结,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,创新提高,中心原子A的最外层电子全部成键,分子极性的判断,若A是主族元
5、素，这条规律还可以怎样表述？,C,有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你认为合理的是：A.所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子C.在ABn中A原子没有孤对电子D.分子内A原子最外层为8电子结构,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,阅读与思考,范德华力及其对物质性质的影响,1.气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？,分子间存在作用力,范德华力与相对分子质量有关，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大,Ar的相对
6、分子质量大，但Ar为非极性分子，说明范德华力还与分子极性有关。,2.观察表中数据，分析HI、HBr、HCl范德华力递变的可能原因,3. Ar比CO范德华力还小的说明什么问题？,4.你怎样解释卤素单质的熔沸点递变顺序？,组成和结构相似的物质，其分子间作用力随分子量的增大而增大。,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,小结,范德华力及其对物质性质的影响,使分子聚集在一起的作用力。 （）广泛存在于分子之间； （）只有分子充分接近时才能体现； （）范德华力作用很弱，约比化学键能小1-2数量级； （）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质与范德华力大小相关。,范德华力,相对分子质量、
7、分子的极性等,影响范德华力的因素：,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,自我提高,2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子是（ ） A、CO2 H2S B、C2H4 CH4 C、Cl2 C2H4 D 、NH3 HCl,C,B,基础练习,1.下列叙述正确的是 A.含有极性键的分子是极性分子 B.分子中一定含有共价键 C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D.非极性分子中一定含有非极性键,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,自我提高,4.常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是 A.分子中N-Cl键是非极性键 B.分子中不存
8、在孤对电子 C.三氯化氮分子结构呈三角锥形 D. 三氯化氮分子是非极性分子,D,C,巩固练习,3. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H4,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,自我提高,巩固练习,5.练习：完成下表：,S=C=S,H-S-H,直线形,V 形,平面三角形,非极性,极性,极性,极性,H-O-Cl,V 形,2019/5/4,该课件由【语文公社】友情提供,分子极性的判断,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,直线形,BF3,CO2,H2O,NH3,CH4,HCl,创新提高,ABn型分子n值与分子构型和极性的关系,极性,非极性,极性,非极性,极性,非极性,
