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类型九年级化学推断题、物质鉴别、离子共存专题突破.doc

  • 上传人:HR专家
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  • 上传时间:2019-05-04
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    九年级化学推断题、物质鉴别、离子共存专题突破.doc
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    1、1九年级化学 推断、鉴别、除杂 专项练习一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手(1)有色固体 黑色:黑色单质 C、Fe 粉、 黑色混合物 CuO、Fe 3O4、MnO 2 红色:Cu(紫红色) 、Fe 2O3(红棕色) 蓝色沉淀:Cu(OH) 2 ;红褐色沉淀:Fe(OH) 3 KMnO4(暗紫色或紫黑色) 、红磷(暗红色)(2)有色溶液:Cu 2+(蓝色) 、Fe 2+(浅绿色) 、Fe 3+(黄色)(3)无色气体:N 2、CO 2、CO、O 2、H 2、CH 4(4)有刺激性气味的气体:NH 3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO 22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝;

    2、最常见的金属是铁;密度最小的气体是氢气;相对分子质量最小的氧化物是水;最常见的有机物是甲烷 CH43.物质的用途(1)改良酸性土壤的物质:Ca(OH) 2、CaO ;(2)配置农药波尔多液的物质:CuSO 4、Ca(OH) 2(3)胃酸的主要成分:HCl; (4)常用的调味品:NaCl; (5)发酵粉的主要成分:NaHCO 34、常见一些变化的判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO 4、AgCl(就这两种物质) 蓝色沉淀:Cu(OH) 2、 CuSO4 2NaOH = Cu(OH)2 2NaCl 红褐色沉淀:Fe(OH) 3 FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl

    3、;Fe(OH)2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 与血红蛋白结合,有毒的是 CO; 能溶于盐酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3;不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。二、化学推断题解题技巧和思路1审题:认真审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。2分析:抓住关键,找准解题的突破口,突破口也称为“题眼” ,指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等,然后从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式

    4、,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果。3解答:根据题目的要求,按照分析和推理的结果,认真而全面地解答。4检验:得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验,若完全符合,则说明答案正确。若出现不符,则说明答案有误,需要另行思考,推出正确答案。三、常见物质及溶液的颜色推断题的题眼1.通电条件 电解水【反应物 水,生成物氢气和氧气。2H 2O 通电 2H2O 2】22.高温条件一物变二物 CaCO3 高温 CaOCO 2;二物变二物 C2CuO 高温 2CuCO 2; Fe2O33CO 高温 2Fe3CO 2二物变一物 CCO 2 高温 2CO3.点燃条件 反应物之一是氧气4.

    5、一物变三物 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2; NH4HCO3 NH3CO 2H 2O5.二物变三物 CaCO32HCl=CaCl 2CO 2H 2O; Na2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O;NaHCO 3HCl=NaClCO 2H 2O6.有色沉淀 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色 氢氧化铁:Fe(OH) 3 红棕色变蓝色 含 Cu2 、石蕊遇碱; 变黄色 含 Fe3 ;7.溶液变色变浅绿色 含 Fe2 变红色 石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.ABACD 2H2O2 2H2OO 2;2KClO 3 2KCl3O 2。 【 催化剂:一变两不变】9.ABA CO2COCO 2;COC

    6、O 2CO ;H 2H 2OH 2;。3.气体的 检验 :【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验 H2O;乙铜【红色黑色】检验 O2 ; 【另:带火星木条复燃O2 。 】丙石灰水【澄清浑浊】检验 CO2 。H 2、CO 可先转化,后检验4. 气体的 除杂 装置:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲无水硫酸铜除去(吸收)H 2O;甲无水氯化钙除去(吸收)H 2O;甲碱石灰NaOH 和 CaO除去(吸收)H 2O 和 CO2;乙氧化铜除去中 CO2 的 CO;【转化】乙碳粉除去中 CO 的 CO2 ; 【转化】乙铜除去(吸收)氧气;丙浓硫酸

    7、除去(吸收)H 2O;丙氢氧化钠溶液除去(吸收)CO 2 ;丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去 CO2 中的 HCl ;【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:酸溶液(H ): 紫色石蕊试液变红; pH 试纸;7 Zn、Fe 等活泼金属气泡碱溶液(OH ):紫色石蕊试液 变蓝; 无色酚酞试液变红; pH 试纸7CO32 或 HCO3 :稀盐酸和澄清石灰水。 【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】铵盐(NH 4 ):与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物(Cl ):硝酸银溶液(AgNO 3)和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42 ):硝酸钡

    8、溶液Ba(NO 3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置:A:固体固体 气体;B:固体液体 气体【常温 】2.收集装置 :C排水法气体不易或难溶于水;D向下排气法气体密度比空气小;E向上排气法气体密度比空气大。3动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝) ;无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻) 。灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。四、常见题型类型一、框图型推断题解题方法:解决框图型推断题关键是找到题眼(突破口) ,所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么,然后从这种物质出发,根据题目所给信息逐一猜测判断其他物

    9、质,然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验,最后得出正确结论。【变式演练 1】:AH 是初中化学常见的物质,其中 A 为发酵粉的主要成分之一, B 是常用调味品,E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图:(1) 写出 A、B 的化学式:A_,B_(2) 在物质的分类中,D 属于_(填“酸” 、 “碱” 、 “盐”或“氧化物” )(3) 图中反应的化学方程式:_(4) 图中反应的化学方程式:_【变式演练 2】:已知,A、 B、C、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中 C 是单质,D 是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1)写出 A、C、D 三种物质的化学式:A_ 、C_

    10、、D_。浅绿色溶液 B 中溶质的化学式 _。(2)写出 CD 的化学方程式_。【变式演练 4】:现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质,C、F 是最常见的金属,B 是气体单质,D 为浅绿色溶液,G 为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:(1 )推测下列物质的化学式:B ,D ,F ;(2 )写出 CA 转化的化学方程式: 。【变式演练 4】:A 为含三种元素的钠盐,C 为相对分子质量为 100 白色不溶物,请填空:1) A 、B 、C 。 (填写化学式)2) D 中一定含有的溶质是 。理由是(用化学方程式表示) 。ABCD稀 HClEFGHAB无色溶液 DCH2O高温43) D 还可能含有溶质

    11、是 。【变式演练 5】:A 是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其相对分子质量为 100。(1 )用化学式表示:A _,B _(2 )写出 A 与盐酸反应的化学方程式:_【变式演练 6】:有一无色液体 A,在通电条件下,可以产生 B 和 H 两种单质气体。其它关系如图所示,请完成下列问题。(1 )写出反应的基本反应类型 _。(2 )写出有关物质的化学式:A 是_,G 是_。(3 )写出反应的化学方程式_。【变式演练 7】图 4 中A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 分 别 代表相关反应的一种物质。已知:X、H 为黑色固 体 单 质 , D 是 大 理 石 的 主 要成 分 ,

    12、Y 为 红 棕 色 粉 末 。常 温 下 C、 E、 F、 G 均 为 无 色 气 体 , 图 中 有 部 分 生成物未标出。请填写以下空白:(1 ) 写出下列两种物质的化学式: E_ _, X_。(2 ) 写出下列反应的化学方程式: D C 的反应:_。 C D 的反应:_ _ _。 F 与 H 的反应:_ _ G 与 Y 的反应: 。【变式演练 8】AH 都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图 6 所示。A 是天然气的主要成分,E 是一种常见的食品干燥剂。请回答:高温煅烧+ 澄清石灰水+ Na2CO3 溶液AABC无色溶液 D+E 通电+黑色固体 G GGGG +黑色固体 G,点

    13、燃ABH黑 色固体 D高温红色固体 E+气体 H FA高温碱BACCEDHGFB通电+X高温+Y高温+Y高温+酸+碱高温图 4图 65(1)A 的化学式为 ;(2)反应的基本反应类型是 ;(3)反应的化学方程式为 ;反应的化学方程式为 。【变式演练 9】已知,A、B 、 C、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中 C 是单质,D 是相对分子质量最小的氧化物。试回答 (1 ) 写出 A、C 、D 三种物质的化学式:A_、C_ 、D_。浅绿色溶液 B 中溶质的化学式_。(2 )写出 C D 的化学方程式_ 。【变式演练 10】X 是常见固态化合物,可发生图 4 所示的变化。(1 ) X 的化学式是

    14、_。(2 )写出图中,反应的化学方程式: 类型二、方程式叙述型推断题解题方法:对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系,在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测,最后把推测结果带入方程式,经验证正确后,即可确定答案。【变式演练 11】有属于酸、碱、盐的 5 种常见物质 A、B、C、D、E ,它们之间可以发生如下反应:(1 ) A+BC+H2O (2)C+H2SO4D+A (3 )E+AgNO3AgCl+C 根据上述反应,推断下列各物质的化学式: A_;B_;C_;D_;E_。【变式演练 12】已知 A、B、C、 D、E、F 六种物质的转化关系如下:(1)A+BC+H2O

    15、(2)C+KOHD (蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F ( 白色,不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系,推断有关物质的化学式:A _;B_ ;C_;D_;E_ ;F_。【变式演练 13】A ,B,C,D,E 分别是酸、碱、盐中的五种物质,其中 A 是酸,另一种是碱,还有三种是盐,D 在医院用作诊断胃部疾病的药品,它们之间可以发生以下反应:(1 ) 2 (2 ) ()根据上述反应,推断下列物质的化学式是:A_,B_,C_。类型三、文字叙述型推断题解题方法:对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法” ,先根据所给信息分层推理出每一层的分结论,再进行综合整理得出

    16、总结论。【变式演练 14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验:(1)将该混合物放入足量水中,得无色透明溶液; (2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象;(3)在上述 (1)的溶液中加入盐酸,有气泡产生。据上可推断原混合物中肯定有_,肯定没有_,可能有_ 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应:_。【变式演练 15】有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验:取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把适量稀盐酸滴入冷却后的固6体残渣中, 残存固体全部溶解,同时产生一

    17、种可燃性气体。试推断:(1) 该固体粉末中一定含有_ ,一定没有_。 (2) 该固体粉末中可能含有_,为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是_。【变式演练 16】有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:(1 )将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。 (2 )该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。结论:从实验可判断出,该粉末中一定含有,一定不含有,可能含有。类型四、表格型推断题解决方法:表格型推断题,常采用“分组法”:就是两两结合,判断现象,然后对照所给现象,综合分析,对号入座,得出答案。这种方法直观明快。【变式演练 1

    18、7】五瓶溶液:HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3 任意编号,两两混合实 验 A+D A+B B+C A、B、C、D 分别与 E现 象 气体 沉淀 沉淀 无现象判断 A_,B_,C_,D_,E_。五、除杂、鉴别、分离知识要点1. 除杂题:解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。三原则:不引入新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质便于分离。三要领:根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质方法;选择适宜试剂。除杂质思路分析方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3

    19、)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法:常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。2. 混合物的分离:(1)可溶性与难溶性物质的混合物 常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO 4 和 Na2SO4 的混合物。(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl 和 KNO3 的混合物。(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离

    20、。如 BaCl2 和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量 Na2CO3 溶液,得到 BaCO3 和 NaCl 溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到 BaCl2 溶液,CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发,分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2 固体。注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各

    21、成分都必须保留。3. 物质的鉴别:鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来,即可认定 NaCl 溶液,另一瓶则是 KNO3 溶液。(1)常见离子鉴别的特效试剂H+和 O:紫色石蕊试液或 pH 试纸。OH-:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)变红。Cl-:AgNO 3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀。7SO42-:BaCl 2 溶液和稀 HNO3有白色沉淀。3CO:稀 HCl 和石灰水有 CO2。4P:AgNO 3 溶液有黄色沉淀。NH4+:强碱溶液( NaOH)有 NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    22、(2)特征离子关系图 NH4+MgFeu2O-Cl-ABa23S42+uMg1.常见阳离子的检验 离子 检验方法 现象Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 生成白色沉淀(BaSO 4) ,沉淀不溶于稀硝酸加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 生成白色沉淀(AgCl) ,沉淀不溶于稀硝酸加入氨水 生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解Ag+加入 KSCN 溶液 无现象,再加入适量新制的氯水,溶液变红加入 KSCN 溶液 溶液变为血红色 Fe3+加入 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀加入 NaOH 溶液 生成蓝色沉淀Cu(OH) 2Cu2+插入铁片或锌片 有红色的铜析出NH4+加入强碱(浓 NaOH 溶液),加

    23、热产生刺激性气味气体(NH 3) ,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加入锌或 Na2CO3溶液 产生无色气体H+ 能使紫色石蕊试液、pH 试纸、甲基橙 变红、变红、变红2.常见阴离子的检验离子 检验方法 现象OH- 使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH 试纸 变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl- 加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀(AgCl) 。该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水SO42-先加入 HCl 再加入BaCl2 溶液(加 H+防CO32-干扰;加 HCl 防 Ag+干扰;不用 HNO3防 SO32-干扰)生成白色沉淀(BaSO 4) ,该沉淀不溶于稀硝酸加入盐酸或硫酸 产生无色、有刺激

    24、性气味的气体(SO 2) ,该气体可使品红溶液褪色 SO32-加 BaCl2,生成白色沉 该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气8淀(BaSO 3) 味的气体(SO 2)加入 Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液 生成黑色的沉淀(PbS 或 CuS)加入 CaCl2或 BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO 3或 BaCO3) ,将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO 2) ,该气体能使澄清的石灰水变混浊CO32-加入盐酸产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入 CaCl2溶液,产生白色沉淀HCO3- 加入盐酸产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原

    25、溶液中加入 CaCl2溶液,无明显现象注意:1若 SO42-与 Cl-同时检验,需注意检验顺序。应先用 Ba(NO3)2 溶液将 SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用 AgNO3 检验 Cl-。2检验 SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把 SO32-氧化成 SO42-。3若 Ag+和 Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将 Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验 Ba2+。(3 )物质鉴别的原则 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰:鉴别 Cl 和 SO42 时,

    26、只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液。(4)物质鉴别的思路和方法 气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。 固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。 一种试剂的鉴别:A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用 2)(OHBa溶液或 NaOH 溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物

    27、时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别:A. 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。(5 )离子共存问题分析:混在一起会发生化学反应的离子不能共存。1.常见气体的反应原理、装置和收集 10112.常见气体的干燥3.常见气体的检验方法1213四、常见物质的除杂试剂或方法:物质 杂质 除杂试剂或方法N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网CO CO2 将混合气体通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸干燥。CO2 CO 将混合气体通过灼热的氧化铜C

    28、O2 HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸干燥。Na2CO3 NaHCO3 加热混合物NaOH Na2CO3 加入适量的石灰水,过滤14CaO CaCO3 高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液,过滤;用磁铁吸引KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3 加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤NaCl KNO3 蒸发结晶,过滤KNO3 NaCl 降温结晶,过滤H2 HCl 通过碱溶液,再干燥H2 燃烧:氢气燃烧发出淡蓝色的火焰CO 燃烧:一氧化碳燃烧产生蓝色火焰生,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体CH4 燃烧:而甲烷燃烧产

    29、生明亮的蓝色火焰,火焰上方的烧杯中有水珠出现,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。P 燃烧:(空气中)黄白色火焰,伴随放热和大量白烟。 (氧气中)发出耀眼的白光,放出热量,生成大量白烟,白烟易溶于水。S 燃烧:(空气中)持续燃烧放热,有隐约可见的淡蓝色火焰,无烟。(氧气中)发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种无色有刺激性气味的气体C 燃烧:(空气中)持续红热,无烟、无焰(氧气中) 剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色气体。H2S 燃烧:与 S 燃烧相似都是蓝紫色火焰。 C2H5OH 燃烧:淡蓝色火焰。 氧气与常见物质反应的条件、现象及主要生成物及化学式物质 反应现象 化学方程式(表达

    30、式)磷 产生大量白烟、放热 4P+5O2 2P2O5木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;木炭在氧气中剧烈燃烧,并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2 CO2硫 在 空 气 中 燃 烧 发 出 淡 蓝 色 火 焰 , 在 氧 气 中 燃 烧 发 出蓝 紫 色 火 焰 放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2 SO2氢气 纯 净 的 氢 气 在 空 气 中 燃 烧 , 产 生 淡 蓝 色 火 焰 放 热 、 生 成 能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O2 2H2O铁 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4铝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,

    31、放热,生成白色固体 4Al+3O2 2Al2O3铝铝在空气中与氧气反应,表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3镁 镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O2 2MgO铜 红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O2 2CuO汞 银白色液体逐渐变成红色 2Hg+O2 2HgO一 氧 化碳产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O2 2CO2甲烷 产生明亮的蓝色火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2 CO2+2H2O蜡烛 火焰发出白光,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

    32、石蜡氧气 水二氧化碳15归纳与小结:(1)H + 不能与 、 、 共存;(2)Cl - 不能与 共存;(3)CO3 2-不能与 、 、 、 共存;(4)OH -不能与 、 、 、 、 共存;(5)Ba 2+ 不能与 共存; (6) Ca 2+不能与 共存;(7) SO42-不能与 共存; (8)Ag +不能与 共存;(10)Fe3+ 不能与 共存; (11)Cu 2+不能与 共存;溶液中离子颜色 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 注意题干暗示条件:pH 7 意为 性溶液,含有大量的 pH 7 意为 性溶液,含有大量的 【变式演练 18】用一种试剂鉴别 NaCl、NH 4NO3、 42)

    33、(SONH、Na 2SO4 四种无色溶液。选择试剂: 【变式演练 20】在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学的物质。 C 为一种黑色粉末,D 为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白:(1 )若 F 为可溶性碱, G 为蓝色沉淀。则 A 为 ;D 可能为 。(2 )若 G 为蓝色沉淀,H 为难溶性盐,则 I 为 。(3 ) 若 G、H 都属于盐,且 G 为蓝色溶液,则 I 可能为 ;F 可能为 。【变式演练 21】下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是( )A 盛石灰水后留下的固体(NaOH 溶液) B 用足量 还原 后留下的光亮红色固

    34、体(稀HCl)C 盛过植物油的试管(热碱液) D 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)【变式演练 22】利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( )A、BaCl 2、H 2SO4、HCl B、NaOH、KOH 、HClC、 K2CO3、Na 2CO3 、HCl D、NaCl 、NaOH、HCl【变式演练 23】如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是( )A 点燃混合气体,使一氧化碳转变成二氧化碳 B 把混合气体通入石灰水中C 使混合气体通过灼热的氧化铜 D 把混合气体从一容器倒入另一容器【变式演练 24】现有以下几项操作: 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热

    35、灼烧 蒸发,请选择合适操作,以除去下列各物质中含有的少量杂质,并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A 除去氯化钾晶体中的碳酸钾,应先 再 。B 除去生石灰中的碳酸钙,应 。C 除去铜粉中的氧化铜,应先 再 。D 除去碳酸钙中的碳酸钠,应先 再 。16【变式演练 25】要除去稀盐酸中混有少量硫酸,某同学设计 了以下几种方法:请你评价下列方法(1)加锌粒 (2 )加烧碱 ( 3)加硝酸钡 (4)加氯化钡方案 对或错 原因【变式演练 26】某 NaOH 固体中含有 Na2CO3,某一小组的同学取一定量的该固体溶于水,得到混合溶液,为了除去溶液中的 Na2CO3 杂质,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择

    36、下列试剂进行实验。其中,不合理的是 。【变式演练 27】快速判断下列除杂方法是否正确? 请判断:1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 2、CO 2(CO) 用石灰水3、 Na2SO4 (CuSO4 ) 用 Ba(OH)2 溶液4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸(HCl ) 5、Cu (Fe) 用稀盐酸 HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸 HCl 【变式演练 28】在横线上填写所选的试剂1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO 3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体 6

    37、、KNO 3 (NaCl) 分离方法: 7、NaCl (KNO3)分离方法: 【变式演练 29】除去下列混合物中的杂质,写出选择的试剂,并写出发生的反应。混合物 所选试剂 反应方程式CaO(CaCO3) 加热法NaCl 溶液(Na2 CO3)NaCl 溶液(MgCl2)Cu(CuO )Na2CO3 溶液(CaCO 3)NaCl 溶液(CaCl2)Cu(Zn)KNO3 溶液(MgSO 4)NaCl(NaOH)1、 Zn2、 NaOH3、 Ba(NO3)24、 BaCl2甲:适量稀盐酸。乙:过量KOH溶液。丙:适量Ba(OH) 2溶液。丁:适量CaCl 2溶液。17FeSO4 溶液(CuSO 4)

    38、Na2SO4 溶液(CuSO 4)ZnCl2 溶液(ZnSO 4)CuSO4 溶液( H2SO4)CO2(CO)CO(CO 2)CaCl2(CaCO 3)H2 ( HCl )KCl ( MnO2)【变式演练 30】四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论,你认为可能正确的( )AFeCl2、Na 2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3 CMgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 【变式演练 31】下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到 无色溶液的是的是( )A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2C

    39、O3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl【变式演练 32】下列各组物质在某 PH=14 的无色溶液中,能大量共存的是( )A.FeCl3、NaCl、KNO 3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl 2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO 3、H 2SO4、NaCl【变式演练 33】某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )AKCl、NaCl、Na2SO 4 BNaCl、NaNO3、AgNO3 CNa2CO3、NaCl、Na2SO 4 DHCl、NaCl、Na2SO 4【变式演练 34】M 和 N 两溶液中共含有

    40、 7 种离子:Na +、Cu 2+、Ba 2+ 、 Mg2+ 、NO3 - 、OH -、SO4 2 - 。已知两种溶液中所含离子不同,M 中有 4 种且能使紫色石蕊试液变蓝。则 N 中含有的离子是 【变式演练 35】下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是( )A、NaNO 3、Na 2CO3、NaCl B、Ca(OH) 2、K 2CO3、NaNO 3C、 NaOH、(NH 4)2CO3、HCl D、BaCl 2、Na 2SO4、NaOH【变式演练 36】下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是( )A、NaOH、HNO 3、BaCl 2 B、Na 2SO4、MgCl 2、KOHC、 Na2CO3

    41、、K 2SO4、HCl D、H 2SO4、NaCl、Cu(NO 3)2【变式演练 37】下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是( )A、NaCl、KOH、MgSO 4 B、K 2SO4、FeCl 3、NaNO 3C、 KCl、NaOH、Ba(NO 3)2 D、Na 2CO3、K 2SO4、HNO 3【变式演练 38】下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )A、NaOH、HNO 3、BaCl 2 B、Na 2SO4、MgCl 2、KOHC、 Na2CO3、K 2SO4、HCl D、H 2SO4、NaCl、Cu(NO 3)2【变式演练 39】下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存且得到

    42、无色透明溶液的是( )A、BaCl 2、NaNO 3、KOH、MgCl 2 B、Cu(NO 3)2、NaCl、H 2SO4、KNO 3C、 Na2CO3、NaCl、KNO 3、NH 4Cl D、ZnSO 4、Mg(NO 3)2、NaNO 3、KCl【变式演练 40】在鉴定某无色溶液时,四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论,其中可能正确的是A、Na 2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO 3)2C、 AgNO3、NaCl、HNO 3 D、H 2SO4、NaNO 3、FeCl 3【变式演练 41】下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是( )A

    43、、BaCl 2、NaNO 3、KOH、MgCl 2 B、Cu(NO 3)2、NaCl、H 2SO4、KNO 3C、 Na2CO3、NaCl、KNO 3、NH 4Cl D、ZnSO 4、Mg(NO 3)2、NaNO 3、KCl【变式演练 42】分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是( )A、HNO 3、KOH、FeCl 3 B、K 2SO4、KCl、HClC、 AgNO3、HCl、KCl D、Na 2CO3、KCl、BaCl 2【变式演练 43】下列各组物质在 pH=14 的某无色溶液中,能大量共存的是( )1A、FeCl 3、NaCl、KNO 3 B、NaCl、NaOH 、

    44、NaNO 3C、 CaCl2、NaNO 3、Na 2CO3 D、KNO 3、H 2SO4、NaCl【变式演练 44】下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是( )A、H +、SO2 4、Ba 2+、NO 3 B、Ca 2+、H +、NO3、Cl C、 Mg2+、K +、NO 3、Cl D、K +、Na +、Mg 2+、SO2 4【变式演练 45】能将 Na2CO3、NaNO 3、Ba(NO 3)2 三种溶液一次性鉴别出来的试剂是( )A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液【变式演练 46】有四瓶失去标签的溶液,它们分别是Ba(OH) 2 溶液K 2CO3 溶液KCl 溶液FeCl 3 溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是( )A、 B、

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