1、八下化学方程式大全及现象1、镁在空气(氧气)中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热:2Cu + O 2 2CuO 4、铝在空气(氧气)中燃烧:4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O3 5、氢气中空气(氧气)中燃烧:2H 2 + O2 点燃 2H 2O 现象:淡蓝色的火焰6、红磷在空气(氧气)中燃烧:4P + 5O 2 点燃 2P 2O5 现象:生成白烟,放出热量,白烟是 P2O5固体小颗粒7、硫粉在空气(氧气)中燃烧: S +
2、O 2 点燃 SO 2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 2 现象:空气中发出红光;纯氧中发出白光,生成能够使澄清石灰水浑浊的气体9、碳在空气(氧气)中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO 现象:生成具有可燃性的气体10、一氧化碳在空气(氧气)中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 2 11、甲烷在空气(氧气)中燃烧:CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O 12、酒精在空气(氧气)中燃烧:C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O 13、玻义耳研究空气的成分实验:
3、2HgO 2Hg+ O 2 现象:生成银白色的液体金属实验室制取氧气的三种方法:14、加热高锰酸钾:2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO2 + O2现象:生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾:2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O2 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体16、过氧化氢分解:2H 2O2 MnO2 2H2O + O2 现象:溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体17、电解水:2H 2O 通电 2H 2+ O 2 18、生石灰溶于水:CaO + H 2O = Ca(OH)2 现象:放出大量的热19、氢气还原氧化铜:H 2 + CuO Cu + H
4、 2O现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成20、实验室制取 CO2(大理石与稀盐酸反应):CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 21、二氧化碳可溶于水: H 2O + CO2 = H2CO3 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,试液变红。22、 碳酸不稳定而分解:H 2CO3 = H2O + CO2 现象:二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红,加热之后又恢复紫色。23、高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温 CaO + CO 2现象:有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成24、石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H 2O 现象:生成白色的沉
5、淀,用于检验二氧化碳25、氢氧化钠和二氧化碳反应:2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显,用于吸收二氧化碳26、泡沫灭火器的原理:碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2或(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2)27、锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象:有可燃烧的气体(H 2)生成28、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 课本第 85页现象:有可燃烧的气体生成,溶液温度明显上升(产生大量热)29、氢氧化钡和氯化铵反应
6、:Ba(OH) 2 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3+2H 2O 课本第 85页现象:有刺激性气味的气体生成,溶液温度明显降低(此反应吸收热量)30、硫酸铜晶体受热分解:CuSO 45H2O CuSO 4 + 5H2O 现象:固体由蓝色变为白色31、无水硫酸铜检验水的存在:CuSO 4 + 5H2O = CuSO45H2O 现象:白色粉末变成蓝色晶体,此处无水硫酸铜粉末也可以做少量水分的吸收剂。32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应:CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na 2SO4现象:产生蓝色絮状沉淀物(课本第 88页验证质量守恒定律演示实验之一)33、酸雨的形成:SO 2+H2O= H2SO3,2H 2SO3+O2= 2H2SO4 (硫酸) H2O+3NO2=NO+2HNO3 (硝酸)34、呼吸作用:C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量35、光合作用:6CO 2+6H2O C6H12O6+6O2 酶光叶绿体