1、碳酸钠与碳酸氢钠,高一化学组张小锋,纳米自净玻璃,肥皂,纺 织 品,面包,灭 火 剂,制胃药,碳酸钠和碳酸氢钠,一、物理性质,探究实验： ：碳酸钠和碳酸氢钠溶解度的比较,白色粉末，加水 结块成晶体，放 热。,细小白色粉末， 加水部分溶解， 感受不到热量 变化,震荡时间长可溶解,固体量减少,加水先变成含结 晶水的晶体，溶 液碱性比NaHCO3 强,溶解性比Na2CO3小, 溶解性比Na2CO3 弱,溶液变红 （较深）,溶液变微红色,一、物理性质,白色粉末,白色细小晶体,碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水,碳酸钠和碳酸氢钠,一、物理性质,二、化学性质,二、化学性质 1、与酸反应,探究实验：在两支试管中分别
2、加入3ml稀 盐酸，在两个各装有0.3克碳酸钠或碳酸氢钠 粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中， 观察其现象。,现象：都有气泡产生，且红色 气球比绿色气球膨胀的快、大。,结论：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但等质量的NaHCO3与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀盐酸剧烈得多，且产生的气体多。,问题1：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的气体多？,106g 44g0.3g m1,84g 44g0.3g m2,问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？,探究实验 ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
3、的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，边滴边振荡。观察其现象。,现象：碳酸钠溶液中刚开始滴加稀盐酸时没有气泡产生，随稀盐酸滴入量的增加才产生气泡。碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸立即产生大量气泡。,问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？,演示微观机理：,反应原理（化学方程式）：,Na2CO3+HCl=NaCl+Na HCO3,问题3：碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外还具有哪些化学性质？,能与碱反应,能与盐反应,二、化学性质 2、与碱反应,能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH -=CO3
4、2-+H2O,易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH,二、化学性质 3、与盐反应,与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,可与NaHSO4反应,二、化学性质 4、热稳定性,探究实验：把少量NaHCO3固体放在试管里，往烧杯里倒入澄清的石灰水，然后加热，如图。观察澄清的石灰水是否起变化。,现象：加热，导管口有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊。最后又变为澄清溶液。试管口有水珠产生。,结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳定性。,问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?,二、化学性质 4、热稳定性,二、化学性质 4、热稳定性,问题4:如果要
5、同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?,套管实验,现象：小试管内有水珠，导管口有气泡，烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清。 与大试管相连的导管口有少量的气泡，烧杯中的溶液无变化。,二、化学性质 4、热稳定性,结论： 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。,问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?,问题5：这套验证实验装置具有什么优点？为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解释其原因。,CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2,碳酸钠和碳酸氢钠,一、物理性质,二、化学性质
6、,三、相互转化,问题6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3,或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,化学方程式：,碳酸钠和碳酸氢钠,一、物理性质,二、化学性质,三、相互转化,四、用 途,四、用 途,制肥皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,制 药,玻璃制品,肥皂,纺织品,蛋糕,制玻璃,中国古代造纸流程,灭火剂,侯 氏 制 碱 法,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2
7、CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热分解,Na2CO3=不反应,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,NaOH、Ca(OH)2,五、小 结,思考题:你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？并指出现象?,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,六、巩固 拓展,、有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和碳酸钠溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两
8、种溶液？,、苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的用量等角度，回答下列问题：做面条时，防止面团较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用 。作为泡沫灭火器的药品，选用 。用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 。胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给用Al(OH)3乳胶，既不用苏打，也不用小苏打，其原因是 。,六、巩固 拓展,、为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃烧更亮。,请写出该生在装置中有 关仪器内盛放的物质:A B F ;用 化学方程式表示上述实验中 发生的有关反应。,七、课堂练习,1、如何除去下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？Na2CO3（NaHCO3）固体 NaHCO3（Na2CO3）,2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）NaHCO3消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多Na2CO3放出CO2较快 NaHCO3放出CO2较快,加热,向溶液中通入过量CO2,
