1、常见的酸和碱 （4）课题 1：常见的酸和碱 （4） 设计人：学习目标1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠 的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。教师复备栏或学生笔记栏【自主学习】常见的碱包括，氢氧化钠_、氢氧化钙_、氢氧化钾_、氨水_（氨气_和水反应生成氨水）等。阅读教材 55、56 页，完成实验 10-5填写下表氢氧化钠 氢氧化钙俗名 1、 2、 3、 1、 2、颜色状态溶性吸水性用途密封保存可以吸收空气中的 潮解，并能和空气中的 反应生成 而变质。可以和空气中的 反应生成而变质用途腐蚀性思考：氢氧化钠具有强烈的腐
2、蚀性，不慎沾到皮肤上应怎样处理？_ 实验 10-6二氧化碳可以使澄清的石灰水（氢氧化钙水溶液）变混浊。氧化钙 俗称 ，可以和水反应生成熟石灰（这个反应 热）。反应的化 学 方 程式 工业上用这个反应制取熟石灰。【合作与探究】探究碱的化学性质1、碱对酸碱指示剂的作用碱溶液可以使紫色石蕊变 色，使无色酚酞变 色。（不溶或难溶的碱不能使指示剂变色。）教师复备栏或学生笔记栏2、碱和非金属氧化物的反应。写出二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式 对照上述反应写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式 。观察上述反应的生成物，它们的相同点是都生成 和 。不同点是 很多非金属氧化物都可以和碱反应，比如二氧化硫、三氧
3、化硫。对 照上述反应的化学方程式写出二氧化硫、三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式。比较上述反应生成物的不同。这类反应前后元 素的化合价不变，因此，NaOH 与 SO2反应生成 Na2SO3和水(S 都为+4价)，而不生成 Na2SO4(S 为+6 价)， NaOH 与 SO3反应才生成 Na2SO4碱+非金属氧化物 + （注意：一氧化碳不能和碱发上化学反应。）3、碱和盐溶液反应补充实验，尝试写出化学方程式实验内容 实验现象 化学方程式向 色硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液向 色氯化铁溶液中滴 入氢氧化钠溶液向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液上述三个实验有什么共同现象？ 氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，工业上用这个反应制取烧碱。碱溶液+盐溶液 + 注意：碱和盐反应时，二者必须都是溶液【练习巩固】1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是 （ ）A、氯化钠溶液 B、硫酸 C、酒精 D、烧碱溶液 2、有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是_,反应的化学方程式为_,要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的_溶液，反应的化学方 程式_ _。
